浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中学九年级上学期月考科学试卷(一)

20232024学年浙江省宁波市鄞州区咸祥中学九年级（上）月考
科学试卷（一）
一、选择题（每小题2分，共22分）
1．（2分）水电解生成氢气和氧气的反应前后，发生变化的是（）A．元素种类B．原子种类C．分子种类D．原子数量2．（2分）收集氧气的方法是（）
A．排水法、向上排空气法B．只能用排水法
C．排水法、向下排空气法D．只能向下排空气法
3．（2分）下列化学方程式书写正确并且属于化合反应的是（）
A．铁屑溶于稀硫酸：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝Fe3O4
C．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2
D．分解过氧化氢溶液：H2O2H2↑+O2↑
4．（2分）化学方程式：2N2H4+X＝3N2+4H2O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应．X 的化学式是（）
A．NO2B．N2O C．N2O3D．N2O4
5．（2分）水通电生成氢气和氧气．在这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）A．9：1：8B．1：8：9C．36：2：34D．9：8：1
6．（2分）下列与Na2O+H2O═2NaOH属于同一基本反应类型的是（）A．H2O+CO2═H2CO3B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2HO22H2O+O2↑
7．（2分）对化学方程式“2H2+O22H2O”的叙述正确的是（）A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
8．（2分）某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D．可能由氧元素与另一种元素组成
9．（2分）如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是（）
A．2H2+O22H2O B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．2CO+O22CO2D．H2+Cl22HCl
10．（2分）给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（）
D．10g
11．（2分）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列推理正确的是（）
物质X Y Z Q
反应前质量/g1810221
反应后质量/g01215待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应属于化合反应
C．反应后生成Z的质量为15g
D．反应后Q的质量为24g
二、填空题（每空1分，共14）
12．（2分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：属于有机合成材料的是该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。

在强光照射下2）和银，玻璃颜色变深，请判断此反应类型属于反应（填基本反应类型）；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起作用。

13．（5分）化学方程式默写
铁在氧气中燃烧。

铜在氧气中加热。

碳酸钙高温分解。

小苏打受热分解。

二氧化碳与澄清石灰水反应。

14．（7分）学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题。

（1）如果使用B装置制取氧气，b装置名称为，其中应放药品名字为，锥形瓶中应放药品名字。

（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用（填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选。

某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选。

三、计算题14分
15．（4分）现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。

请计算：
（1）1000克双氧水溶液中含溶质H2O2的质量是多少克？
（2）用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？
16．（4分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克．试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
17．（6分）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应（假设石灰石样品中杂志不与稀盐酸反应，也不溶于水）3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）
反应前反应后
实验数
据烧杯中稀盐酸的质量石灰石样品质量烧杯中混合物的总
质量100g12g
（1）请根据质守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳的质量为g。

（2）求样品中碳酸钙的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。

20232024学年浙江省宁波市鄞州区咸祥中学九年级（上）月考
科学试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共22分）
1．（2分）水电解生成氢气和氧气的反应前后，发生变化的是（）A．元素种类B．原子种类C．分子种类D．原子数量
【答案】C
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子总个数不变，即水分子消失。

故选：C。

2．（2分）收集氧气的方法是（）
A．排水法、向上排空气法B．只能用排水法
C．排水法、向下排空气法D．只能向下排空气法
【答案】A
【分析】气体的收集方法是由气体的密度和溶解性决定的，氧气的密度比空气的密度略大，因此可以用向上排空气法；氧气不易溶于水，因此可以用排水集气法。

【解答】解：氧气的密度比空气的密度略大，因此可以用向上排空气法收集，因此可以用排水集气法收集。

故选：A。

3．（2分）下列化学方程式书写正确并且属于化合反应的是（）
A．铁屑溶于稀硫酸：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝Fe3O4
C．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2
D．分解过氧化氢溶液：H2O2H2↑+O2↑
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定是否属于化合反应。

【解答】解：A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4
＝FeSO4+H2↑，该反应符合“一换一”的特点，故A错误；
B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+8O2Fe3O3，
题干中化学方程式缺少条件，故B错误；
C.木炭在氧气燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，该反应符
合“多变一”的特点，属于化合反应；
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
8H2O22H2O+O5↑，故D错误。

故选：C。

4．（2分）化学方程式：2N2H4+X＝3N2+4H2O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应．X 的化学式是（）
A．NO2B．N2O C．N2O3D．N2O4
【答案】D
【分析】根据习题中的化学反应2N2H4+X＝3N2+4H2O，利用化学反应前后原子的种类与数目保持不变来确定X的化学式．
【解答】解：由2N2H8+X＝3N2+7H2O，
化学反应遵循质量守恒定律，则反应前后的元素相同，
反应中只有H原子个数前后相等，
反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，
反应后共6个N原子，则X中有7个N原子，
反应后共4个O原子，则X中有4个O原子，
又X的化学计量数为3，故X的化学式为N2O4，
故选：D。

5．（2分）水通电生成氢气和氧气．在这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）A．9：1：8B．1：8：9C．36：2：34D．9：8：1
【答案】A
【分析】根据水通电生成氢气和氧气的化学方程式，结合各物质的质量比为各物质相对分子（或原子）质量与反应中物质计量数乘积的比，进行分析解答．
【解答】解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O7H2↑+O2↑
36 32
该反应中水、氢气。

故选：A。

6．（2分）下列与Na2O+H2O═2NaOH属于同一基本反应类型的是（）A．H2O+CO2═H2CO3B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2HO22H2O+O2↑
【答案】A
【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；
分解反应是指一种物质分解成二种或二种以上其他物质的反应；
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。

【解答】解：Na2O+H2O═5NaOH是由两种物质生成一种新物质的化合反应。

A、该反应为两种物质反应生成一种物质，正确；
B、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，错误；
C、该反应为由两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；
D、该反应为一种物质分解成两种其他物质，错误。

故选：A。

7．（2分）对化学方程式“2H2+O22H2O”的叙述正确的是（）A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
【答案】D
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，该选项读法错误。

B、从微观上，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成6个水分子。

C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36
份质量的水。

D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

故选：D。

8．（2分）某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D．可能由氧元素与另一种元素组成
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，不能判断该物质是否含有氧元素、氢两种元素。

故选：C。

9．（2分）如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是（）
A．2H2+O22H2O B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．2CO+O22CO2D．H2+Cl22HCl
【答案】C
【分析】发生化学变化的模型示意图，表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应，生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可；
【解答】解：A、2H2+O82H2O是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致；
B、3H2O2H4↑+O2↑是一种反应物生成两种单质，与图示反应不一致；
C、2CO+O52CO2是化合物一氧化碳的6个分子与一个氧气分子生成两
个二氧化碳分子，与图示反应一致；
D、H2+Cl23HCl是两种单质反应生成一种化合物，故错误；
故选：C。

10．（2分）给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（）
D．10g 【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量＝15g﹣
设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O4↑
245 96
＝
原混合物中二氧化锰的质量＝15g﹣
故选：B。

11．（2分）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列推理正确的是（）
物质X Y Z Q
反应前质量/g1810221
反应后质量/g01215待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应属于化合反应
C．反应后生成Z的质量为15g
D．反应后Q的质量为24g
【分析】由表中数据可知，X是反应物，Y、Z、Q是生成物，生成的质量分别是2g、13g、3g．
【解答】解：A、反应物是X、Z和Q；
B、反应物是一种，属于分解反应；
C、反应后生成Z的质量为13g；
D、反应后Q的质量为21g+3g＝24g。

故选：D。

二、填空题（每空1分，共14）
12．（2分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：属于有机合成材料的是该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。

在强光照射下2）和银，玻璃颜色变深，请判断此反应类型属于分解反应（填基本反应类型）；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用。

【答案】分解；催化。

【分析】根据在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅进行分析。

【解答】解：在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深；当光线变暗时，重新生成溴化银，氧化铜在反应中起催化作用。

故答案为：分解；催化。

13．（5分）化学方程式默写
铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4。

铜在氧气中加热2Cu+O22CuO。

碳酸钙高温分解CaCO3CaO+CO2↑。

小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

【答案】3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO；CaCO3CaO+CO2↑；
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

【分析】根据题中的叙述找出反应物和生成物以及反应条件，然后根据方程式的书写规
【解答】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O8Fe3O4；
铜在氧气中加热生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO6CaO+CO2↑；
小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水3Na3CO3+H2O+CO5↑；
二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO5↓+H2O。

故答案为：3Fe+8O2Fe3O4；2Cu+O28CuO；CaCO3CaO+CO2↑；6NaHCO3Na2CO5+H2O+CO2↑；CO4+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H7O。

14．（7分）学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题。

（1）如果使用B装置制取氧气，b装置名称为分液漏斗，其中应放药品名字为过氧化氢溶液，锥形瓶中应放药品名字二氧化锰。

（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用A（填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选B。

某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选D 或E；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选C。

【答案】（1）分液漏斗；过氧化氢溶液；二氧化锰；
（2）A；B；D或E；C。

【分析】（1）根据B装置属于固液常温型进行分析；
（2）根据在实验室制取气体，“制取”包括发生装置和收集装置；发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关；考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小进行分析。

【解答】解：（1）B装置属于固液常温型，使用B装置制取氧气，b装置名称为分液漏斗；锥形瓶中应放二氧化锰；
（2）如果是加热固体制取气体，发生装置选用A，发生装置选B，能用排水法，收集装
置选D或E，应用向上排空气法收集。

故答案为：（1）分液漏斗；过氧化氢溶液；
（2）A；B；D或E；C。

三、计算题14分
15．（4分）现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。

请计算：
（1）1000克双氧水溶液中含溶质H2O2的质量是多少克？
（2）用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？
【答案】（1）34g；
（2）16g。

【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数来分析；
（2）根据过氧化氢的质量和化学方程式的计算来分析。

【解答】解：（1）1000克质量分数为3.4%的双氧水溶液中，溶质H6O2的质量是：1000g ×3.7%＝34g。

（2）设可制得氧气的质量为x。

2H2O22H4O+O2↑
68 32
34g x
x＝16g
答：用这些双氧水制氧气，可制得氧气16g。

故答案为：
（1）34g；
（2）16g。

16．（4分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克．试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
【答案】见试题解答内容
【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算原混合物中氯酸钾的质量；
【解答】解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝31g﹣
（2）设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO 32KCl+3O4↑
245 96
x＝24.5g，
答：（1）制取氧气的质量4.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
17．（6分）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应（假设石灰石样品中杂志不与稀盐酸反应，也不溶于水）3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）
反应前反应后
实验数
据烧杯中稀盐酸的质量石灰石样品质量烧杯中混合物的总
质量100g12g
（1）请根据质守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳的质量为 4.4g。

（2）求样品中碳酸钙的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】（1）4.4g；
（2）10g；
（3）7.3%。

【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸的溶质质量分数。

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g＝4.5g；（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸的质量分数为y。

CaCO3+2HCl═CaCl8+H2O+CO2↑
100 73
x100g×y
＝
x＝10g
＝
y＝4.3%
答：12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.8%。

故答案为：（1）4.4g；
（2）10g；
（3）4.3%。