浙江省台州市玉环县陈屿中学高二化学月考试卷含解析

浙江省台州市玉环县陈屿中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列通式只表示一类物质的是( )
A、C n H2n+2
B、C n H2n
C、C n H2n-2
D、C n H2n-6
参考答案：
A
略
2. 科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊
液 D.胶体
参考答案：
D
略
3. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1
B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)
参考答案：
D
略4. 已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2
C．2︰3 D．3︰2
参考答案：
A
5. 、向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。

称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的质量为（）
A．52.5g B．60g
C．45g D．37.5g
参考答案：
D
略
6. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为
ΔH－TΔS<0反应能正向自发进行
ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态
ΔH－TΔS>0反应不能自发进行
某反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()
A．高于409 K B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K
参考答案：
A
要防止反应发生需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409 K，故A正确。

7. 下列说法不正确的是（）
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
参考答案：
B
略
8. 下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是( )
A．它有酸性，能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解产物只有一种
C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应参考答案：
C
略
9. 下列有机物中，属于糖类的是
A．油脂 B．酒精 C．葡萄糖 D．蛋白质
参考答案：
C
略
10. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。

在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．大于25% C．小于25% D．12.5%
参考答案：
B
略
11. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是
参考答案：
D
12. 室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10﹣9，下列说法中不正确的是（）
A．x的数值为2×10﹣5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
参考答案：
C
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题．
解答：解：A．在d点c（CO32﹣）=1.4×10﹣4 mol?L﹣1，因室温时，CaCO3的溶度积K sp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5 mol?L﹣1，故x的数值为2×10﹣5，故A正确；
B．在c点c（Ca2+）＞×10﹣5 mol?L﹣1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；
D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确，
故选：C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大．
13. 下列物质互为同分异构体的一组是
A．乙醇和乙酸 B．丁烷和异丁烷 C．12 C与14 C D．金刚石和石墨
参考答案：
B
略
14. 使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛。

（）
A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；B．银氨溶液和溴的CCl4溶液；
C．FeCl3溶液和银氨溶液； D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。

参考答案：
B
15. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的
是（）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产率
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为，．
②中离子方程式为．
（2）①中长导管的作用是．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是，要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是．b中的试剂是．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点
是．
参考答案：
（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；
（2）导气，冷凝回流；
（3）与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；
（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．
【考点】苯的性质．【专题】实验题；有机物的化学性质及推断．
【分析】（1）溴与铁反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；溴离子与银离子生成了溴化银沉淀；
（2）长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰；
（3）反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液；
（4）支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，b中试剂为苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2 ═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；②中反应的离子方程式为Br﹣+Ag+═AgBr↓，
故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；
（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流，故答案为：导气，冷凝回流；
（3）反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液，
故答案为与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；
（4）从图上信息可知，支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳，该装置的优点是：可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气，故答案为：防止倒
吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．
【点评】本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。

已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？反应可得硫酸钙多少吨?
参考答案：
碳酸钙： M=3.125t 硫酸钙
M =4.25t
略
18. ．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。

对A做下列实验：
⑴测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。

取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。

另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。

试求A的分子式。

⑵又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为
7:6:2，C俗名甘氨酸。

试推断A的结构。

参考答案：
21．⑴ C9H9O3N（3分）⑵
（3分）
略
19. （12分）在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol ，n(H2)＝1 mol ，
n(NH3)＝4mol ，求:
（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率
（2）平衡时压强与开始时压强的比值
（3）该温度下反应的平衡常数.
参考答案：
略。