江苏省响水中学高中化学 化学与生活考点整理 新人教版

苏教版《化学与生活》考点整理
专题1 《洁净安全的生存环境》
1．空气质量的改善
1、大气污染物根据组成成分，可以分为可吸入颗粒物（如PM2.5）、硫的氧化物_(SO2_和SO3)、氮的氧化物_(NO_和NO2)、CO、碳氢化合物以及氟氯代烷(常用作_制冷剂_，
商品名_氟里昂_)。

温室效应气体：CO2 ；光化学烟雾：氮的氧化物_(NO_和NO2)
2、正常雨水偏_酸_性，pH约为_5.6___，这是因为__大气中的CO2溶于水_的缘故。

酸雨是指pH_小于5.6_的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物_等酸性气体转化而成的。

S→H2SO3:S+O2=SO2, SO2+H2O=H2SO3 H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2 H2SO4
N2→NO2: N2_+O2_=2NO 2NO+O2=2NO2 NO2→HNO3: 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤质量、_改进燃烧质量和燃烧技术_(如向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量_)、_发展洁净煤技术，开展煤的综合利用_(如煤的气化和液化)、_调节和优化能源结构_(如加快开发和利用_太阳能_、_风能_、_地热能_等)。

4、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①_推广使用无铅汽油_。

人们常向汽油中添加四乙基铅就是最常用的抗爆剂，称为_含铅汽油_，它的广泛使用带来了严重的_铅污染_，对人体的许多系统都有严重的损害，特别是__神经系统_；
②___在汽车尾气系统中装置催化转化器__。

此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用
铂等贵金属作催化剂。

在此装置前半部分发生的反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2，
装有催化转化器的汽车必须采用无铅汽油。

5、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO_、_CO2、_NO_、_NO2_、_SO2等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源_甲醛_、_苯__、甲苯、二甲苯以及放射性元素氡等③室内吸烟：_尼古丁__等
【全真体验】
2010年：保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH＜ 5.6 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的生石灰（CaCO3），可以大大减少燃物产物中SO2的量。

②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原
理可以用化学方程式表示为2NO+2CO 催化剂
N2+2CO2。

③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛(或HCHO)。

2011年：空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。

下列气体已纳入我国空气质量报告的是 C (填字母)。

a．CO2 b．N2 c．NO2
2.水资源的合理利用
1、水中的污染物种类繁多：①_重金属污染物_：水中的重金属污染主要包括Hg汞、Cd镉_、_Pb铅、_Cr铬_，这些重金属污染物主要来源于化工、_冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②_植物营养物质污染_：_生活污水_和_某些工业废水_中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为_植物营养素_。

含N的物质主要是_蛋白质_，含P的物质主要是_洗涤剂_和_不合理使用的磷肥_
2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水,硫酸亚铁)、_中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水、_沉淀法_(如用Na2S除去Hg2+: Hg2++S2-=HgS↓)。

3.硬水是指：含较多 Ca2+ Mg2+的水；硬水软化的方法有：煮沸法，离子交换法（磺化煤）煮沸法的原理：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑
【全真体验】
2013年：良好的生态环境可以提升生活质量。

①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染物是
___c_______（填字母）。

a．SO2 b．NO2 c．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。

下列有关生活垃圾的处理合理的是___a____（填字母）。

a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。

劣质胶合板释放的主要污染物是_______ c_____（填字母）。

a．NO b．CO c．甲醛
2012年：2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

①汽车上加装尾气催化净化装置(见右图)，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和 N2
(填化学式)。

②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的 Al(OH)3
(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。

③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 H2SO4
(填化学式)。

在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发
生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑
CaO +SO2= CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4。

2011年：工业废水需处理达标后才能排放。

下列废水处理的方法合理的是a (填字母)。

a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
2010年③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。

加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，3l A 水解的离子方程式是A13++3H2O Al(OH)3(胶
体)+3H+。

2009年（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

②食：水是人类生存的必需物质。

在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为剂____漂白剂_____。

2008年3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。

混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。

下列物质中可以作为混凝剂的是（ D ）
A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打D．明矾
2007年下列离子不会对水体造成污染的是（ A ）
A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+ D．Pb2+
3.生活垃圾的分类处理
1、一般把生活垃圾分为三类：有机垃圾 (如厨余垃圾)、危险废物（如干电池）、废纸，塑料，金属等可回收的垃圾。

2、生活垃圾的无害化处理常用方法有：封闭式焚烧、卫生填埋 ; 回收再利用等方法。

3、处理垃圾要遵循_无害化_、_减量化_、_资源化_原则
4、所谓“白色污染”指的是_废塑料制品_引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会_破坏土壤结构_，_降低土壤肥效__，_污染地下水_；垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要步骤。

2007年1.要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）A．危险垃圾B．可回收物
C．有害垃圾D．其他垃圾
2009年2.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 ( B )
A．单质B．有机物 C．氧化物 D．无机物
2011年3垃圾应分类收集。

导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 a (填字母)标志的垃圾筒内。

4．化学品的安全使用
1.用化学方程式表示：
（1）漂白粉的制备原理___2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，
（2）漂白粉失效__ _ 2HClO = HCl+O2↑___。

2. 常见的化肥有__氮_肥、__磷肥、_钾_肥。

尿素的化学式____CO(NH2)2______。

3. ___有机氯__农药有剧毒，高残留，已禁止使用；现在一般使用的是___有机磷__农药。

专题2《营养均衡与人体健康》
1.摄取人体必需的化学元素
1、常量元素是指含量高于_0.01%____的元素，如C、N、Ca、P、S、Cl等，微量元素是指含量低于_0.01%____的元素，如Cu、Zn、Fe、I等。

2、碘是人体必需的微量元素之一，有_智力元素_之称。

碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在_甲状腺_内，其余则分布在其他组织。

可多吃_海带_、_海鱼_来补充；加碘盐中的碘是KIO3 。

3、铁在是人体必需的微量元素中最多的一种。

人体内的含铁化合物参与氧的运输，缺铁可通过__膳食_______来补充,可以选用铁强化酱油_帮助预防缺铁性贫血。

07年1.下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（C ）
A．H B．O C．Fe D．Na
2010年2.青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是A（填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
2011年3.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。

肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（C ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
2.提供能量与营养的食物
（一）糖类
1、糖类是绿色植物光合作用的产物。

由_C、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物，
也叫碳水化合物(通式为_C n(H2O)m_)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，
如鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，而符合此通式的，如_甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）
却不是糖类。

2、葡萄糖分子式（C6H12O6）是一种_白__色晶体，有__甜__味，_能__溶于水
3、葡萄糖的还原性（葡萄糖的检验方法）
①与新制的碱性氢氧化铜悬浊液（菲林试剂）反应,生成砖红色Cu2O沉淀；
②与银氨溶液反应，产生一层光亮的银
4、葡萄糖为人体提供能量
①葡萄糖提供能量的方程式：____ C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（放热反应）,此反应中被氧化的
物质是C6H12O6；发生还原反应的是O2
②粮食中的糖类在人体中转化成_葡萄糖__而被吸收
5、蔗糖和麦芽糖是二糖（C12H22O11），它们互为同分异构体，水解的化学方程式分别是：
______________________________________________________________________；
___________________________________________________________________________。

6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式_（C6H10O5）n是一种相对分子质量很大的天然高分子
化合物，可在催化作用下水解:
淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。

这是实验室检验__单质碘或淀粉____存在的
重要原理。

纤维素是一种__多_糖，分子式（C6H10O5）n ，与淀粉不是同分异构体，属于天然有机高分
子化合物。

纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为_______________________________。

纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，能加强胃肠道的蠕动，防止便秘
（二）油脂
1、油脂为人体提供热量和必需的脂肪酸，它是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯，结构
可用____________________来表示， _R1、R2、R3相同叫单甘油酯，_ R1、R2、R3_不同叫
混甘油酯。

天然油脂为混甘油酯___。

2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油，呈固态的称为_脂肪_，它
们统称为油脂。

油脂的密度比水小__，__ 不__溶于水。

3、油脂水解的产物为：_高级脂肪酸和_甘油_。

（三）蛋白质（天然高分子化合物）
1、蛋白质水解的产物为氨基酸，其分子中既含有_-NH2( 氨基_)，又含有-COOH(_羧基)，既
能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为_______________ 2、一个氨基酸分子中的_氨基_和另一个氨基酸分子中的_羧基之间缩去水分子后生成的产物
叫肽键_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽。

3、人体必需氨基酸指的是_人体自身不能合成的_，共有_8_种, 非必需氨基酸共有_12_种
4、蛋白质的组成元素：_肯定有C、H、O、N__，相对分子质量很大。

5、蛋白质的性质：__盐析_____、_变性_、__颜色反应_。

6
盐，甲醛、紫外线等
（四）维生素
1、维生素是参与生物_生长发育_和_新陈代谢_所必需的一类_小分子有机化合物_，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_脂溶性维生素 (主要包括A_、D_、E_、K_)和
_水溶性维生素_(主要包括_C__、_B族_____)
2、维生素C是一种_无色晶体，溶液显_酸_性，其广泛存在于_新鲜水果（猕猴桃）_和_绿色蔬菜（青椒）_中，人体不能合成，必须从食物中补充。

维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。

维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的_还原剂_能防止Fe2+被氧化成Fe3+，在_水溶液中__中或_受热_时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。

因此，_生吃_新鲜蔬菜比_熟吃_时维生素C损失小
3、维生素A又称为视黄醇，如果人体缺少人体易患夜盲症，干眼症，胡萝卜、西红柿和鱼肝油中维生素A的含量较高
2013年均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①维生素C又称___抗坏血酸__酸。

新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生
素C的损失小，原因是_维生素C易被氧化（或受热易分解）_。

②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是_油脂__；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：____________。

2012年(7分)某种食品的配料标签如图所示。

①该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油。

②该配料中的苯甲酸钠有防腐作用。

碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏
松。

碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。

③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：
取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，
水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。

(或：取少量待测液于
试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观
察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。

2007年1.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（C）
A．聚乙烯 B．尼龙C．棉花 D．涤纶
2．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（ D）
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
3.一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（D
A．和 B．
C．D．和
4．维生素C的结构简式是，它的分子式是___C6H8O6___。

由于它能防治坏血病，又称为_抗坏血酸__。

在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__还原_性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是___蓝色褪去__，说明维生素C具有___还原_性。

2008年1. 下列食物中富含维生素C的是（C）
A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋2．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_甘油_（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和_-COOH或羧基_（写结构简式或名称）。

人体中共有二十多种氨基酸，
其中人体自身___不能_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基
酸。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化
生成二氧化碳和水。

写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
_C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。

2009年现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。

请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是___维生素C_。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是__铁元素__。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是__油脂_。

2010年合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg
的维生素C。

下列物质含有丰富维生素C的是B（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为B（填字母）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
2011年1.保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、和无机盐(或矿
物质)等六大素营养物质。

②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。

用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素
C具有还原性的实验操作和现象是在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有还原性。

2．优化食物品质的添加剂
1.常见的食品添加剂的分类为_着色剂（如叶绿素、胡萝卜素、胭脂红、柃檬黄等，工业
颜料如苏丹红不可使用）_、_调味剂（如蔗糖、味精、食盐）_、_防腐剂_、_营养强化剂（加KIO3的食盐）_。

疏松剂(如小苏打，原理：碳酸氢铵 )；早期采用的防腐剂主要是_食盐_、_糖及_醋_等，
2.现在常用的防腐剂有_苯甲酸钠_、_山梨酸钾、山梨酸__、_苯甲酸_。

3、食品中加入营养强化剂是为了补充_缺乏的营养成分_或_微量元素_。

4、食品包装中，氧化钙的作用是干燥剂；还原铁粉的作用是抗氧化剂
2008年（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。

其中属于调味剂的是__食盐_，属于发色剂的是___亚硝酸钠_，属于防腐剂的是__苯甲酸钠。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发
性质亚硝酸钠氯化钠1．酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解
2．熔点271℃801℃
3．室温时的溶解度约80g 约 35g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现
象和结论：
_______________________________________________________。

4．造福人类健康的化学药物
1、人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等
2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是
第一个重要的_人工合成药物_。

阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种_细菌生长_的优异功能，适于医治因
__葡萄球菌_和_链球菌_等引起的血毒症；但在使用之前要进行_皮肤敏感实验_，以防止过敏反应的发生。

4、抗酸药作用是_中和胃里过多的盐酸_，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠(反应原理是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑_、_碳酸钙、碳酸镁、胃舒平（_氢氧化铝）(反应原理是：、胃得乐（氢氧化镁）(反应原理是：。

5、麻黄碱具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，麻黄碱是一种兴奋剂。

这类物质属于毒品，青少年应远离毒品。

6、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。

2008年1.人生病时要合理用药。

下列药品与其作用相匹配的是（A）
A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
2009年2.了解一些用药常识，有利于自我保健。

现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是___阿司匹林__。

②青霉素的作用是__消炎抗菌。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O（用离子方程表示）。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是___葡萄糖___。

2011年阿司匹林具有解热镇痛作用。

长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸
可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。

写出水杨酸与小苏打反应的化
学方程式：。

专题3《丰富多彩的生活材料》
1.应用广泛的金属材料
1.合金
1、合金是由_两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，
与各成分的金属相比，其特点为_合金的硬度较大，_合金的熔点一般比各成分金属的低。

2、我们经常使用的合金有_铁合金__、_铝合金_、_铜合金_和__新型合金__
3、生铁和钢是_含碳量_不同的的两种铁碳_合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

4、钢一般分为合金钢和碳素钢两大类。

根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢_和低碳钢_。

含碳量高，硬度较大_，含碳量低，韧性较强。

后者最常见的一种是不锈钢_，其合金元素主要是铬和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；
5、_铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_较小__，不适于制造机器零件
6、常见的铜合金有_黄铜_(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和_青铜_(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%) 2.金属的腐蚀和防护
1、金属的腐蚀是指_金属或合金__与__周围接触到的气体或液体_进行_化学反应_而腐蚀损耗的过程，其本质是_氧化还原反应_。

一般可以分为__化学腐蚀_和_电化学腐蚀_，前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，后者指的是_不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应_，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀_要普遍得多
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：
①吸氧腐蚀过程因吸收了__氧_而被称为吸氧腐蚀。

发生吸氧腐蚀的条件是_钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性_，
正极反应是__ O2+2H2O+4e-=4OH- ，负极反应是_ Fe-2e-=Fe2+
②析氢腐蚀条件是钢铁表面的水膜酸性较强__，
正极反应是_2H++2e-=H2_，负极反应是__ Fe-2e-=Fe2+
3、影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两方面。

金属越活泼，就越容易失去电子被
腐蚀；如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。

4、防止金属腐蚀的方法有在金属表面添加保护膜_、在要保护的金属上连接一块比该金属更2009年1.玻璃和钢铁是常用的建筑材料。

普通玻璃是由__Na2SiO3、CaSiO3、SiO2_等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生__电化学___腐蚀。

2.铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是__铝和空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜_；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__硫化__措施可增大强度和弹性。

2010年1.铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：
答：在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等)。

2011年我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

①合金是生活中常见的材料。

某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框
架。

该合金中含量最高的金属为 Al (填元素符号)。

②铁锈的主要成分是 Fe2O3.XH2O (填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果。

③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。

制备普通玻璃的原料有CaCO3、 Na2CO3和SiO2 (填化学式)。

2.功能各异的无机非金属材料
1、普通玻璃是_Na2SiO3、_CaSiO3_和_SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是_SiO2。

这种物质不是晶体_，称作玻璃态物质。

玻璃没有一定的_熔点_，而是在某个范围内逐渐软化
2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的_化学组成_，可制成具有不同_性能_和_用途的玻璃。

加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入_Cu2O玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故
3、刻蚀玻璃的原理：___________________________，氢氧化钠试剂瓶不可用玻璃塞的原因: __________________________
4、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O)，
5、以_石灰石_和_黏土_为主要原料，经研磨、混合在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。

这种水泥的主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、_铝酸三钙_
6、水泥的吸水能力很强，能吸收空气中的水分并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮_。

一般水泥的保质期是3个月
7、_水泥_、沙子_和_水_的混合物叫水泥砂浆。

水泥_、_沙子和_碎石_的混合物叫做混凝土
8、从高纯度的SiO2熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝，就得到石英玻璃纤维_，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤_
9、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如_超硬陶瓷__、
_高温结构陶瓷__、_生物陶瓷_、__超导陶瓷_等，使陶瓷的用途不断扩展
2008年1.下列说法错误的是（B ）
A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金
2.玻璃和钢铁是常用的建筑材料。

普通玻璃是由_Na2SiO3、_CaSiO3_和_SiO2等物质组成的
3.高分子材料和复合材料
1、通常所说的三大合成材料是指_塑料_、合成纤维和___合成橡胶___。

2、塑料的主要成分是_合成树脂_，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂等。

天然橡胶通过__硫化__措施可增大强度和弹性。

3、热塑性指的是_塑料冷却后变固体，加热后又熔化_，具有_长链状的线性结构_结构常见的热塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。

热固性指的是_加工成型后就不会受热熔化，
具有_体型网状结构__结构。

4．聚乙烯的制备原理：
聚氯乙烯的制备原理：
5、天然纤维如_棉花_、_羊毛_、_蚕丝_、_麻_等，而人造纤维如_锦纶_、_涤纶_、_腈纶_、_维纶_、_氯纶_、_丙纶_，称为“六大纶”。

2008年下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是（A）
A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃。