化学竞赛阶段测试

高中化学阶段性测试
命题：曲鹏 校对：金国华
满分：100分 考试时间：120分钟 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.9
91.22178.588.9114.0116.0019.00
30.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.9
79.90
35.45
4.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿
一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分）
1． 下列说法不正确的是（ ）
A ．2NO 2⇔N 2O 4，等温等容下通入N 2O 4，NO 2体积分数变小；
B ．稀醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的解离度增大；
C ．A + B ⇔3C ，A 、B 、C 都为气体。

若等温等压下通入B ，则平衡移动方向无法判断；
D ．3H 2 + N 2⇔2NH 3，等温等容下充入Ar ，则化学反应速率不改变。

2． 已知纯高氯酸（HClO 4）与纯乙酸（HOAc ）可以发生下列反应： HClO 4 + HOAc = ClO 4— + H2OAc + ，这体现了乙酸具有下列哪
种性质 （ ）
A ．强氧化性
B ．酸性
C ．碱性
D ．酸性比高氯酸弱
3． Fe + S = FeS ，已知该反应的ΔH < 0,则下列说法正确的是（ ）
A ．生成物的总能量大于反应物的总能量；
B．生成物的总能量小于反应物的总能量；
C．反应物的总键能大于生成物的总键能；
D．反应物的总键能小于生成物的总键能。

4．已知很多物质在水中都可以发生水解反应，如氮化镁。

反应方程式为Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑。

据此判断下列反应方程式正确的是（）
A．ICl + H2O = HI + HClO B．CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2↓+ C2H2↑C．PCl3+3H2O =PH3↑+3HClO D.CaO2 +2H2O =Ca(OH)2↓ + H2O2 5．为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了右图
的装置。

仪器本身连同水的质量为m1 g。

若向瓶中
投入a g M，实验完毕后，测得装置的质量为m2 g。

试计算M的相对分子质量的算式和实验值与正确值
比较分别是（）
A.a ╱(m1 ＋a－m2) ，偏小
B. a ╱(m1 －m2) ，偏小
C.a ╱(m1 ＋a－m2) ，偏大
D. a ╱(m1 －m2) ，偏大6．已知常温下BaCrO4的K sp=1.2×10-10，BaCO3的K sp=2.6×10-9，则下列说法中正确的是（）
A．在CrO42-和CO32- 浓度都相等的溶液中，加入BaCl2溶液，优先生成BaCrO4 沉淀；
B．相同温度下，BaCrO4的溶解度比BaCO3 大；
C．BaCO3 可以转化为BaCrO4，但BaCrO4不可以转化为BaCO3；D．BaCO3和BaCrO4 之间可以相互转化。

7．现有100克浓度为18 mol / L 的硫酸，密度为ρg / mL，若将其稀释成9 mol / L 的硫酸，需要加水的体积( )
A. 小于100 mL
B. 大于100 mL
C. 等于150 mL
D. 小于150 mL
8．用惰性电极电解下列溶液，pH不改变的是（）
A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．HCl溶液D．H2SO4溶液二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）
9．原电池中，外电路电子移动方向为（），依靠（）导电，内电路电子移动方向为（），依靠（）导电。

10．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色，推测产生该现象的原因是（），
发生反应的离子方程式为（）。

11．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量是（）
12．已知下列反应及其一定温度下的平衡常数：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) , K1；H2O(l)=H20(g)，K2；
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g), K3
N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的化学反应方程式为（），平衡常数为（）。

三、计算题（本大题共3小题，13小题10分；14~15小题每题15分，共40分）
13．现有铜和银的混合物共7克，使其与足量浓硝酸充分反应，放出气体。

将该气体与标准状况下与0.56 L的氧气混合后，通入水中，恰好完全反应。

试求原混合物中铜的质量。

14．密闭容器中，有一定量碳。

高温下，充入2.016 L的氧气（标准状况下），充分反应后，测得气体在标准状况下的密度为1.34
g / L。

试求反应前碳的质量。

15．0.03 mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。

试确定该混合气体平均摩尔质量的取值范围。