人教版九年级化学下册同步精选对点训练：酸、碱与指示剂作用 常见的酸 综合训练

酸、碱与指示剂作用常见的酸综合训
练
1.向100 g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)()
A．
B．
C．
D．
2.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是()
A．因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
3.通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。

据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是()
A．
B．
C．
D．
4.下列实验现象的叙述中，错误的是()
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
5.如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是()
A．锌
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．硫酸钠
6.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是()
A．
B．
C．
D．
7.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。

例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。

请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式________。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。

请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式
________________________________________________________________________。

8.(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。

①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。

②用水稀释浓硫酸时，________并用玻璃棒不断搅拌即可。

(2 )如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有________(填字母)。

A．易溶于水
B．撞击易爆炸
C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式
________________________________________________________________________。

9.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋ 2H2O＋X↑
(1)X的化学式为________。

(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。

10.2019年11月11日，青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，现场瞬间弥漫一些浓酸雾，空气中散发着淡淡的酸味…学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会。

请你运用所学的化学知识参与其中。

[事故危害分析]通过阅读化学课本和查阅网络，收集到以下资料：
①盐酸有腐蚀性造成环境污染；②盐酸的刺激性气味危害人体健康；
[事故处理方案]对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如：________(填物质名称)。

(2)小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，在不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定碱的用量，因为____________________________________________________。

(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液。

例如：________(填写一种具体物质)选择这种物质的优点是________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[事故处理反思](4)用(3)的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样溶于水后，用________来进一步准确的确定。

11.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_____________________________。

测量其溶液的pH时，可以________________________________________________________，
再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________________________。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_________________________________
_______________________________________________________________________________
(以土壤中含有硫酸为例)。

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。

12.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
(1)正常雨水略显酸性，主要原因是__________________________________________。

(2)pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量________可改良土壤酸性。

(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，SO2的变化过程可表示为请写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

13.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。

在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

(1)反应的化学方程式为______________________________________________________；
(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是________mL；
(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是________________________________________。

14.A、B、C、D、E分别是铁片、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸中的一种物质，图中“―→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示两种物质能反应(不考虑硫酸铜和碳酸钠之间的反应)。

请回答下列问题。

(1)在图中标出五种物质或溶质的化学式________________________________________；
(2)B和C反应的化学方程式为________________________________________________；
(3)A和E反应的实验现象为__________________________________________________，
________________________________________________________________________。

15.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
答案解析
1.D
【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5∶40，故可知。

A项，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，错误；B项，由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，可知，50 g 4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定小于1.83%，错误；C项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200 g，故质量分数为2.93%，错误；D项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，正确。

2.B
【解析】A项，因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述，可能是混合物；B项，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，根据质量守恒定律可知是正确的叙述；C项，因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述，灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行；D项，因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述，有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液。

故选择B。

3.C
【解析】A项，硫酸显酸性，会腐蚀橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，错误；B项，碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，错误；C项，氢氧化钠溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡胶的，正确；D项，氢氧化钙溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，错误。

4.A
【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。

5.D
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是，但学生写作文运用到文章中的甚少，即使运用也很难做到恰如其分。

为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。

要解决这个问题，方法很简单，每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。

可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换，可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解，也可让学生个人搜集，每天往笔记本上抄写，教师定期检查等等。

这样，一年就可记300多条成语、300多则名言警句，日积月累，终究会成为一笔不小的财富。

这些成语典故“贮藏”在学生脑中，自然会出口成章，写作时便会随心所欲地“提取”出来，使文章增色添辉。

【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。

6.C
【解析】A项，由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，错误；B项，由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，错误；C项，随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，正确；D项，硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，错误。

7.(1)CH3COOK(2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑
【解析】(1)CH3COONa中钠元素显＋1价，则醋酸根显－1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显＋1价，醋酸根显－1价，其化学式为CH3COOK。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。

8.(1)①挥发②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里(2)①ABC②酸性③2NH4NO3
＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O
【解析】(1)①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。

②用水稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可。

(2 )①从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质。

②把硝酸铵溶于水配成溶液，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈酸性。

③硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸铵、氨气和水，该反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。

9.(1)O2(2)(3)H＋
【解析】本题的知识点是质量守恒定律，所以反应前后原子的种类和个数相同，所以答案是O2。

本题的知识点是化学式中各种元素的化合价之和为零，因为氢元素是＋1价，氧元素是—2价，所以氮元素的化合价为＋5；酸具有相似的化学性质的原因是都电离出H＋，所以答案是H＋
10.(1)氢氧化钠(2)NaOH和HCl反应没有明显的现象(3)碳酸钙反应现象明显，有利于判断反应的进行且价格低廉(4)pH试纸
【解析】
11.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH②K
【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法。

(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。

(3)中和反应在实际中的应用。

(4) 植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。

12.(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性(2)熟石灰(3)SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
【解析】(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性。

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；(2)酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，化学方程式为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋
2HI。

13.(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)10
(3)NaCl、NaOH(或氯化钠、氢氧化钠)
【解析】根据题中的叙述可知，(1)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)当溶液呈中性时，及溶液的pH值为7时，所消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL；(3)图中b点所示溶液中，pH值大于7溶液显碱性，故含有的溶质是NaCl、NaOH。

14.(1)A：CuSO4B：BaCl2C：H2SO4D：Na2CO3E：Fe
(2)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
(3)铁表面有红色固体生成，溶液由无色变为浅绿色
【解析】观察图框，总结物质之间关系：C能与B、D、E反应，转化为A，分析五种物质的性质，将它们两两混合，其中稀硫酸能与氯化钡溶液、碳酸钠溶液、铁片反应，可以与氧化铜等物质反应转化硫酸铜，由此可以推出：C为稀硫酸，A为硫酸铜溶液。

由图框可知，E只能与稀硫酸、硫酸铜溶液反应，看推出E为铁片，其中的B能与除铁片以外的三种物质反应，不考虑硫酸铜和碳酸钠之间的反应，可以推出B氯化钡溶液，D碳酸钠溶液。

按要求写出有关物质之间反应的化学方程式：B和C反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；A和E反应的实验现象为铁表面有红色固体生成，溶液由无色变为浅绿色。

15.气泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生消失不消失Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。

随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。

我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。

看得清才能说得正确。

在观察过程中指导。

我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷
雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：乌云像大海的波浪。

有的孩子说“乌云跑得飞快。

”我加以肯定说“这是乌云滚滚。

”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。

”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这就是雷声隆隆。

”一会儿下起了大雨，我问：“雨下得怎样?”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。

雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。

”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。

我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。

如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。

通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。

死记硬背是一种传统的教学方式，在我国有悠久的历史。

但随着素质教育的开展，死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式，渐渐为人们所摒弃；而另一方面，老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。

其实，只要应用得当，“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。

相反，它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。

[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

这个工作可让学生分组负责收集整理，登在小黑板上，每周一换。

要求学生抽空抄录并且阅读成诵。

其目的在于扩大学生的知识面，引导学生关注社会，热爱生活，所以内容要尽量广泛一些，可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。

如此下去，除假期外，一年便可以积累40多则材料。

如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料，写起文章来还用乱翻参考书吗?B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。

C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。