安徽省2019年高二上学期化学期中考试试卷

安徽省2019年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2019高二上·临高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）
A . a mL
B . （50-a）mL
C . 大于（50-a）mL
D . 大于a mL
2. （1分） (2018高一上·铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（）
A . Cu
B . CO2
C . 纯盐酸
D . BaSO4
3. （1分） (2016高一下·长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能．
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ②④⑤
D . ①②⑤
4. （1分）今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（）
A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B . 若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HY
C . 若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX ＞HY
D . 若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L
5. （1分） (2016高二下·芒市期中) 关于下列水溶液的说法正确的是（）
A . HNO3溶液中无OH﹣
B . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=10﹣14
C . NaCl溶液中既无OH﹣也无H+
D . 氢氧化钠溶液中无H+
6. （1分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/L
D . 反应至6min时，H2O2分解了50%
7. （1分） (2015高二上·青海期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出
B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D . 合成氨工业采用高压条件
8. （1分）某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1 ，∆S= -231 J·mol-1·K-1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）
A . 在任何温度下都能自发进行
B . 在任何温度下都不能自发进行
C . 仅在高温下自发进行
D . 仅在低温下自发进行
9. （1分）下列说法正确的是（）
A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质
D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
10. （1分） (2018高二上·攀枝花期末) 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。

下列说法中正确的是（）
A . 非自发反应在任何条件下都不能发生
B . 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C . 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
11. （1分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A . 图I是升高温度的变化情况
B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况
D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况
12. （1分） (2016高二下·盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1
13. （1分） (2017高二上·琼海期末) 甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（）
A . 甲快
B . 乙快
C . 相等
D . 无法判断
14. （1分）利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（）
A . X为锌，开关K置于M处
B . X为锌，开关K置于N处
C . X为铜，开关K置于M处
D . X为碳棒，开关K置于N处
15. （1分） (2017高二上·广州期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）．下列说法正确的是（）
A . 反应 I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0
B . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
C . 若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
D . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数K1、K2则 K1＞K2
16. （1分）(2018·桂林模拟) 2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。

其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 葡萄糖在电池负极发生反应
B . 装置所示原理可以在强碱性条件下进行
C . 装置正极电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
D . 装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜
17. （1分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）
A . 溶液的pH＞13
B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)
D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多
18. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．
则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）
A . 是放热反应
B . 反应后气体总分子数增多
C . 是吸热反应
D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
19. （1分） (2016高一上·佛山期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO 、HCO
B . Cu2+、K+、SO 、NO
C . Na+、K+、Cl﹣、NO
D . Ag+、K+、SO 、Cl﹣
20. （1分） (2018高二上·包头期中) 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）
A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体
B . t1 时，升高体系温度
C . t1 时，缩小容器的体积
D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动
21. （1分）下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）
A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C . 由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn=Sn2＋＋Ni的反应
D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
22. （1分） (2015高一下·邯郸期中) 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2 ，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（）
A . t1＜t2＜t3＜t4
B . V4=V5=10
C . V6=17.5
D . V1＜V2＜V3＜20
23. （1分） (2018高二上·兰州期中) 一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) ⇌ CH3COOH(g) ΔH<0。

下列说法正确的是（）
III510000.50
A . 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4
B . 达平衡时，容器 II 中比容器 I 中的小
C . 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大
D . 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1
24. （1分）氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）
A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡
B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D . 化学平衡常数表达式为K=
25. （1分） 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）
A . NO2
B . SO2
C . SO3
D . CO2
二、非选择题 (共4题；共19分)
26. （3分） (2018高一下·大同期末)
（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)
B . 密闭容器中氨气的物质的量不变
C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D . 密闭容器中总压强保持不变
E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A . 及时分离出CO2气体
B . 适当升高温度
C . 加入少量NH2COONH4(s)
D . 选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

27. （3分） (2016高一下·成都期末) 某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：________；负极：________；电解质溶液：________．
（2）写出电极反应式：正极：________；负极：________．
（3）画出装置图：
（4）实验现象：________．
（5）实验结论：________．
28. （7分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）不能自发进行，已知正反应吸热．
（l）关于化学反应方向的判据△H﹣T•△S＜0，反应___________（填能自发、不能自发）
答案：不能自发
（1）
（均该反应中平衡常数的表达式K═________温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值________．填增大、减小或不变）
（2）
1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃时平衡常数K=0.263．在这种情况下该反应是否处于平衡状态________（填是或否），此时化学反应速率是v（正）________v（逆）（填=、＞或＜）．
（3）
反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
29. （6分）(2017·宝山模拟) 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
完成下列填空．
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q（Q＞0）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
时间（s）
012345浓度（mol/L）
c（CO） 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3该反应平衡常数K的表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是________．
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是________．
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________．
a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
参考答案一、选择题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共19分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、
29-1、29-2、29-3、29-4、。