广东省梅州市梅江中学高二化学期末试题含解析

广东省梅州市梅江中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质中，熵值(S)最大的是
A．金刚石B．Cl2(l)
C．I2(g) D．Cu(s)
参考答案：
C
2. 对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是
参考答案：
C
略
3. 现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
参考答案：
C
略
4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )
A．AlCl3 B．K2SO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3参考答案：
C
略
5. 下列溶液一定呈中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol/L
C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
参考答案：
C
略
6. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
参考答案：
B
略
7. 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 ()
①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O；④负极的电极反应式是CH4＋10OH-
===CO32－＋7H2O＋8e－；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③
参考答案：
B
略
8. 下列有利于反应自发进行的是（）
①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
参考答案：
A
略
9. 下列有关化学用语使用不正确的是
A．原子核内有l8个中子的氯原子： B．S2-的结构示意图：
C．钒原子电子排布式：[Ar]3d34s2 D．NH4Br的电子式：
参考答案：
D
略
10. 区别溶液和胶体最简单的方法是（）
A、观察外观
B、丁达尔效应
C、渗析
D、加热
参考答案：
略
11. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是
A.2 –甲基– 4 –乙基戊烷
B.3, 4, 4 –三甲基己烷
C.2, 3 –二乙基– 1 –戊烯
D. 1, 2, 4 –三甲基– 1 –丁醇参考答案：
C
略
12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
C．由CO和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为3N A
D．1mol甲基中含电子数目为7N A
参考答案：
A
略
13. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
参考答案：
C
略
14. 下列说法正确的是
A．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
B．2O3(g) = 3O2（g）△H ＝－a kJ?mol-1能自发进行
C．酸碱中和反应放出的热量是中和热
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率
参考答案：
B
略
15. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次
步骤Ⅳ：实验数据记录ks5u <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
根据上述实验步骤填空：
（1）滴定操作时，眼睛应观察
（2）滴定终点的判断方法是
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有（填仪器名称）
（6）该样品中氮的质量分数为
参考答案：
（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（2）最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化（3）无影响（4）偏大（5）锥形瓶、250 mL容量瓶
（6） 18.85%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m－n＝a，请分析后填写下列空白：
（1）若a＝6，则n L气体成分只能是。

（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为，你确定
该最大值的理由
是。

参考答案：
（1）一氧化碳气体
（2）7L a表示的是碱石灰所吸收的CO2，H2O的总量，而CO2和H2O的最大值只能为7 18. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为
0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值
参考答案：
0.75mol/L 0.05 mol/(L·min) 2
略
19. 一种无色液态有机物具有下列性质：①能与钠反应生成氢气②与碳酸钠不发生反应③其蒸气对氢气的相对密度为37。

（1）推断该物质属于哪一类有机化合物。

（2）计算该有机物的相对分子质量、分子式。

（3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式。

参考答案：
(1)醇(2)74 C4H10O
(3)CH3CH2CH2CH2OH (CH3)2CHCH2OH。