江苏省常州市横山桥高级中学2020年高三化学模拟试题含解析

江苏省常州市横山桥高级中学2020年高三化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表
示相应仪器中加入的试剂)。

其中正确的是
2. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）
参考答案：
D
试题分析：A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO3－反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。

3.
参考答案：
D
4. 下列说法正确的是（）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
参考答案：
D
略
5. 关于下列图示的说法中正确的
是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H 大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案：
A
略
6. 已知某物质X能发生如下转化，，若A是一种碱，则X可能是：()
A、NH3
B、 K
C、CH4
D、FeS2
参考答案：
B
略
7. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a > b
参考答案：
AC
8. ．下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是（）
的中子数和质子数相等
A
9. 下列变化中，不破坏化学键的是（）
A．碘升华 B．晶体硅熔化 C．硝酸钾溶于水 D．氯化铵加热“升华”参考答案：
A
略
10. 2010春节（虎年）的到来，农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如下图），以使鲜花按时盛开。

下列说法不正确的是（）
A．S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4
B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应
D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案：
D
试题分析：A、根据题给结构简式判断S-诱抗素的分子式为C15H20O4，正确；B、S-诱抗素中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有醇羟基和羧基，能发生缩聚反应，正确；C、1mol S-诱抗素含有1mol羧基，最多能和含1 molNaOH的水溶液发生反应，正确；D、S-诱抗素不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，错误。

11. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 硫离子的结构示意图： B．原子核内有10个中子的氧离子：
C．NH4Cl的电子式： D．对氯甲苯的结构简式：
参考答案：
A
略
12. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

两容器中均充入2molSO2、1molO2, 初始时两容器的温度、体积相同。

一段时间后反应达到平衡。

为使两容器中的SO2
在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是
A. 向乙容器中充入一定量的SO3气体
B. 增大甲容器的压
强
C. 向甲容器中充入一定量的氦气
D. 降低乙容器的温度
参考答案：
B
13. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3 xl0、9.0 x10、6.4 x10。

下列推断不正确的是
A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010 mol的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当时三
种金属离子都完全沉淀
D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
参考答案：
A
14. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。

C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应
D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤
参考答案：
B
略
15. 下列事实或现象及结论均正确的是
参考答案：
B
A、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是SO2，故该钾盐也可能是K2SO3或KHSO3，选项A错误；
B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项B正确；
C、常温下，浓硝酸能使
铝钝化，阻止反应的进一步进行，选项C错误；D、NH3存在氢键，其沸点比PH3高，选项D错误。

答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质) ；
②容量瓶。

(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号)。

A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液 E．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃
参考答案：
(1)①将石蕊试纸润湿②检验容量瓶是否漏水 (2)ABCE
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。

②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。

③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的K sp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L-1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式
为。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

参考答案：
(12 分)
(1)1. 1×10-4
(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol
2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol
m(Na2SO4)= 142 g·mol－1 ×2. 50×10-3 mol=0. 355 g
m(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 g
n(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol－1 =2.
50×10-3mol
x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
略
18. 治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。

现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。

（1）根据上述条件可知，a : b的值应在范围中。

（2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2。

①当产物全部为NaNO2时，求n2的值。

②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。

参考答案：
（1） NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，随着NO2的消耗，N2O4全部转化为NO2，（2）① V(NO2)＝0.8aL V(N2O4)＝0.2aL 反应时，V(NO2)总＝0.8aL＋
2×0.2aL＝1.2aL
由题意反应原理可知：当 V(NO2)≥V(NO)时，混合气体可被全部吸收。

所以，
1.2aL/bL≥1,
a:b≥5:6 （2分）
②由反应式：NO2＋NO＋2NaOH＝ 2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)总＝2(NO)＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol)
略
19. A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过
程：．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序
是：
．
（3）写出③的离子方程
式．
（4）简述D溶液呈碱性的理
由．
参考答案：
（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c （Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣
2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
考点：离子共存问题；盐类水解的应用．
专题：离子反应专题．
分析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为Al2（SO4）2，C为NaCl，D为（NH4）2CO3，以此来解答．
解答：解：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，
（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为
，
故答案为：Ba（OH）2；；
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知
c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH﹣）＞c（H+），电离产生极少的CO32﹣，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c （H+）＞c（CO32﹣），
故答案为：c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度，
故答案为：NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
点评：本题考查物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高．。