南京鼓楼实验学校人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案百度文库

一、初中化学计算题
1．有一瓶久置的氢氧化钠固体，为测定其变质程度，某兴趣小组的同学称取了22.6g样品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

按要求回答：
（1）样品中加入稀盐酸25g时，溶液中的溶质有NaOH和。

（2）请列式计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留到0.1%）；
（3）请在下图中画出生成NaCl质量与滴加稀盐酸的关系曲线，并做必要的标注。

2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？
（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

3．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。

（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？
（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
4．某化学兴趣小组想探究实验室中久置的NaOH的变质程度。

先称取13.3 g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

（1）求称取的样品中含NaOH的质量_____。

（2）样品中NaOH的变质程度为____（已经变质的NaOH质量占未变质时NaOH的总质量的百分数）。

（3）实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量为_____，根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现的问题是____。

二、中考化学流程题
5．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。

粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。

以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。

请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有___________。

（2）ClO2中氯元素的化合价是___________。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为
___________。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是___________。

6．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。

Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。

Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。

Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8
___________。

Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

温度/℃010305056.76064708090
溶解度
14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
/S
析出晶
FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O
体
若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为
___________。

Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。

温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。

（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；
（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。

（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。

Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。

为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：
（1）请完成下列实验步骤：
①按如图所示装置组装好仪器，并___________；
②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；
③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为
200.00g；
④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；
⑤计算。

（2）A 装置中发生的化学反应方程式为___________；
（3）步骤③中，证明装置内空气已经排尽的方法为 ___________；
（4）步骤④中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量___________次；
（5）通过上述实验数据，计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为___________；（精确至0.1%）
（6）硬质玻璃管中，剩余固体为铁的复杂氧化物，请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式___________。

（写出计算过程）
7．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

如图是以
NH NO的工业流程图。

请按要求回答下列问题：
空气和其他必要的原料合成氮肥()
43
()1写出流程中“其它气体”中含有的两种物质___________。

()2用符号表示：43
NH NO中含有的离子符号___________(写一个即可)。

()3写出流程中发生的一个化合反应___________(填序号)。

()4步骤②的生成物氨气()
NH由分子构成，该步反应的微观实质是___________。

3
()5步骤③的符号表达式是___________。

()6根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是___________(填字母)。

A 易溶于水
B 有挥发性
C 受热易分解
()7根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为___________。

()8根据如图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是___________(结果保留至
0.1%)。

三、中考化学实验题
8．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。

实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。

（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称___________，b仪器名称___________。

制取二氧化碳的发生装置___________（填序号）；制取氨气的发生装置
___________（填序号），收集一瓶氨气的方法是___________。

（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。

打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成___________色的喷泉。

（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。

步骤如下：
步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上。

步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸。

步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。

步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。

该实验步骤有几处错误？___________处，请改正：___________。

9．某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾(CuSO4·5H2O)。

(1)按图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现_______色固体，发生的反应化学方程式为_______。

碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是_______。

(2)上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料(固体A)制取胆矾，为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图。

①回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。

请根据(1)中的实验，写出A中可能含有氧化铜的一个原因_______。

②固体A转化为固体B的过程中一定发生了_______反应(填基本类型)，操作X指的是
_______。

③溶液C中溶质主要是硫酸铜。

则固体B与硫酸溶液反应的方程式为_______，该反应的实验现象是_______。

10．（1）如图1所示，A处浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条可观察到的现象是________，若另取一相同形状玻璃管(含相同的实验用品)，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象。

请从微观角度解释________。

（2）用如图2置探究物质燃烧条件V玻璃管中A处盛有90℃热水，
①若A、B处放入白磷，观察到B处白碳燃烧，而A处白磷不燃烧，A处白磷不燃烧的原因是________。

②若A、B处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B处红磷不燃烧的原因是________。

（3）图3中把Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，可观察到
________(填“a”或“b”)管中试纸先变红色，反应的化学方程式为________。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．C
解析：（1）NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）46.9%
解：由图像可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，设样品中Na2CO3的质量为x。

23
22Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106
444.4g
x ↑ 106=44 4.4x g
，x =10.6g 样品中Na 2CO 3的质量分数为：100%22.16g
0.6g ⨯=46.9% （3） 氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应生成氯化钠，故反应一开始就生成氯化钠。

原固体中氢氧化钠的质量为：22.6g-10.6g=12g 。

设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y 。

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H 11744.+C 4O O 4y g
↑
11744 4.4y g
=，y =11.7g 设12g 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z 。

2NaOH +HCl =NaCl +4058.H O
512g z
4058.5z
12g =，z =17.55g 所以反应生成氯化钠的质量为：11.7g+17.55g=29.25g ，即该反应中生成的氯化钠质量最多为29.25g 。

【详解】
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以久置的氢氧化钠固体中含有碳酸钠。

向久置的氢氧化钠固体中逐滴滴入某浓度的稀盐酸时，稀盐酸首先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完以后，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳。

样品中加入稀盐酸25g 时，是氢氧化钠与稀盐酸反应，此时溶液中的溶质有NaOH 和变质生成的碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，即溶液中的溶质有NaOH 和NaCl 、Na 2CO 3。

（2）见答案；
（3）见答案。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．B
解析：100；20.8%
【详解】
（1）根据图可以看出加入100g 硫酸镁溶液时沉淀达到最大量，根据质量守恒定律可得硫酸钡的质量100g+100g-176.7g=23.3g ；
（2）设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x 。

2
442BaCl MgSO =BaSO MgCl 208
233100g x 23.3g 208233=100g x 23.3g
++⨯⨯↓
x=20.8%
答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8%。

故答案为：
（1）100；
（2）20.8%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．2；53%；5.85%
【详解】
（1）由图像可知，10g 样品可以产生2.2克二氧化碳。

故填：2.2；
（2）解：设该样品中碳酸钠的质量是x ，生成氯化钠的质量为y 。

23
22Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O
106117
44x
y 2.2g 10611744==x y 2.2g
=↑ x=5.3g y=5.85g 该样品中碳酸钠的质量分数是：5.3g 100%10g
⨯=53% 答：该样品中碳酸钠的质量分数是53%。

（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是：
5.85g 100%=5.85%5.3g 9
6.9g 2.2g
⨯+-
答：所得的溶液中溶质的质量分数为5.85%。

4．H
解析：8g 33.3% 50g NaOH被中和后滴加稀HCl，并没有立即产生气体【详解】
（1）设样品中含Na2CO3的质量为x
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
10644
x 2.2g
↑
106x
=
44 2.2g
x=5.3g
故称取的样品中含NaOH的质量：13.3g-5.3g=8.0g；
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
2232
2NaOH+CO=Na CO+H O
80106
y 5.3g
80y
=
106 5.3g
y=4.0g
故样品中NaOH的变质程度为：
4.0g
100%33.3% 4.0g+8.0g
⨯≈；
（3）设与氢氧化钠反应所用盐酸中溶质的质量为：
2
NaOH+HCl=NaCl+H O
4036.5
8.0g z
408.0g
36.5z
=
z=7.3g
所用盐酸的质量为：7.3g÷14.6%=50g
实际与氢氧化钠反应所用盐酸的质量为50g，但是由图可知，氢氧化钠被中和后，继续滴加稀盐酸，没有立即产生气体。

二、中考化学流程题
5．氢氧化钠和碳酸钠＋4
温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或75℃～95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解）
【详解】
（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧
解析：氢氧化钠和碳酸钠 ＋4 322422NaClO SO =Na SO 2ClO ++
温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或75℃～95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解）
【详解】
（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以加入氢氧化钙的目的是除去氯化镁，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还可与过量的Ca （OH ）2反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和加入的过量的Ca （OH ）2，由于除杂时加入试剂均过量，所以滤液中不仅有氯化钠，还有过量的碳酸钠和碳酸钠与氢氧化钙反应生成的NaOH 。

（2）氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有x ＋（-2）×2=0，解得x =＋4，即二氧化氯中氯元素显＋4价。

（3）根据题意通入二氧化硫的目的是除去NaClO 3，在流程图中向NaClO 3和NaClO 4的混合溶液中通入二氧化硫，反应除了生成ClO 2外，溶液中的溶质变成了硫酸钠和NaClO 4，所以通入二氧化硫发生的反应中，反应物为二氧化硫和NaClO 3，生成物为ClO 2和硫酸钠，反应的化学方程式为322422NaClO SO =Na SO 2ClO ++；
（4）从高氯酸钠溶液中利用气流干燥得到高氯酸钠晶体，由于高氯酸钠在温度较高时易分解，温度过低，干燥不充分，所以该过程中温度控制在75°C ～95°C 。

6．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O SiO2 H2SO4 0℃＜t ＜50℃ 1000℃时，混合气体中一氧化碳含量最
解析：Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2(SO 4)3+3H 2O 或FeO+H 2SO 4═FeSO 4+H 2O SiO 2 H 2SO 4 0℃＜t ＜50℃ 1000℃时，混合气体中一氧化碳含量最高 分解产生的CO 2与C 反应生成CO 绝大部分C 已被消耗，CO 浓度下降，铁部分被氧化 检查装置的气密性
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ D 装置的质量不再增加 一 0.4% FeO 和F e 2O 3或FeO 和Fe 3O 4或FeO 、F e 2O 3和Fe 3O 4
【详解】
Ⅰ．“酸溶”过程中，氧化铁和氧化亚铁都会与硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式分别为：
F e 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2(SO 4)3+3H 2O 、FeO+H 2SO 4═FeSO 4+H 2O 。

故填：Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2(SO 4)3+3H 2O 或FeO+H 2SO 4═FeSO 4+H 2O 。

Ⅱ．由流程可知，Fe 2O 3、FeO 溶于硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，故过滤分离出滤渣为SiO 2。

故填：SiO 2。

Ⅲ．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，方程式7Fe 2(SO 4)3＋FeS 2＋8H 2O ＝15FeSO 4＋8X 中，反应物中含15个Fe 、23个S 、92个O 、16个H ，生成物中含15个Fe 、15个S 、60个O ，故生成物中还应含8个S 、32个O 、16个H ，故每个X 中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，所以X 为H 2SO 4。

故填：H 2SO 4。

Ⅳ．依据图表数据分析，析出晶体FeSO 4•7H 2O 的温度范围应为0℃＜t ＜50℃； 故填：0℃＜t ＜50℃；
Ⅴ．（1）由图像分析可知，焙烧温度通常控制在1000℃时，原因可能是：1000℃时，混合气体中一氧化碳含量最高。

故填：1000℃时，混合气体中一氧化碳含量最高。

（2）添加CaCO 3的目的是①脱除SiO 2等；②分解产生的CO 2与C 反应生成CO ； 故填：分解产生的CO 2与C 反应生成CO 。

（3）由图可知，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是绝大部分C 已被消耗，CO 浓度下降，铁部分被氧化。

故填：绝大部分C 已被消耗，CO 浓度下降，铁部分被氧化。

Ⅵ．（1）①按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；
故填：检查装置的气密性。

（2）A 装置中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学反应方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

（3）步骤③中，当D 装置的质量不再增加时，证明装置内空气已经排尽。

故填：D 装置的质量不再增加。

（4）步骤④中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量1次，应该在氧气流中冷却至室温，再称量一次。

故填：一。

（5）D 装置中增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，D 装置中增加的质量为：200.22g －200g=0.22g ，所以还原铁粉中碳元素的质量为：0.22g×1244
=0.06g ，该还原铁粉中碳元素的质量分数为：0.06g 100%0.4%14.06g
⨯≈。

故填：0.4%。

（6）由题意知，Fe 和Fe 2C 的质量之和为14.06g ；
混合物中铁元素质量＝14.06g －0.06g ＝14 g
装置C 质量＝114.06g －14.06g ＝100g
剩余固体中铁的复杂氧化物质量＝119.00g －100g ＝19 g
剩余固体中铁的复杂氧化物中氧元素质量＝19 g －14 g ＝5g 剩余固体中铁的复杂氧化物中铁原子与氧原子个数比＝
14g 56:5g 16
＝4:5＝1:1.25 常见铁的氧化物主要有三种：FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4
FeO 中铁原子与氧原子个数比＝1:1
Fe 2O 3中铁原子与氧原子个数比＝1:1.5
Fe 3O 4中铁原子与氧原子个数比＝1:1.33
因此，铁的复杂氧化物中一定含有FeO ；Fe 2O 3和Fe 3O 4含有其中的一种或两种 故铁的复杂氧化物可能为：FeO 和Fe 2O 3或FeO 和Fe 3O 4或FeO 、F e 2O 3和Fe 3O 4 故填：FeO 和Fe 2O 3或FeO 和Fe 3O 4或FeO 、F e 2O 3和Fe 3O 4
7．二氧化碳和稀有气体 或 ②或⑤
在一定条件下氮分子和氢分子分解成氮原子和氢原子，每1个氮原子与三个氢原子构成一个氨气分子 AC
【分析】
（1
解析：二氧化碳和稀有气体 4NH (+或3NO )- ②或⑤ 在一定条件下氮分子和氢分子分解成氮原子和氢原子，每1个氮原子与三个氢原子构成一个氨气分子
Δ322NH +O NO+H O →催化剂
AC 35% 85.7% 【分析】
（1）依据空气的成分和流程图分析；
（2）依据NH 4NO 3的构成分析；
（3）依据流程图中的反应分析；
（4）依据化学反应的实质分析；
（5）依据流程图信息，写出步骤③的符号表达式；
（6）依据图2信息和选项分析；
（7）依据硝酸铵的化学式计算；
（8）依据图2中的含氮量和硝酸铵氮元素质量分数计算。

【详解】
（1）空气中含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它等，分析流程图可知，“其它气体”中含有的两种物质可以是二氧化碳和稀有气体（合理即可），故填：二氧化碳和稀有气体；
（2）NH 4NO 3是由铵根离子和硝酸根离子构成，则NH 4NO 3中含有的离子符号NH 4+、NO 3-，故填：NH 4+（或NO 3-）；
（3）分析流程图中的反应可知，反应②为N 2+3H 2一定条件2NH 3，反应⑤NH 3+HNO 3= NH 4NO 3，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填：②或⑤；
（4）由分子构成的物质，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合为新的分子，则步骤②反应的实质为：在一定条件下氮分子和氢子分解成氮原子和氢原子，每1个氮原子与三个氢原子构成一个氨气分子；故填：一定条件下氮分子和氢分子分解成氮原子和氢原子，每1个氮原子与三个氢原子构成一个氨气分子；
（5）分析流程图可知，步骤③的符号表达式为：NH 3+O 2催化剂加热
NO+H 2O ，故填：
NH 3+O 2催化剂加热
NO+H 2O ； （6）分析图2信息可知，硝酸铵保存的注意事项防潮防晒，隔绝热源，说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，而挥发性是液体物质具备的性质，则硝酸铵应具有的性质是AC ，故填：AC ；
（7）NH 4NO 3中氮元素的质量分数为14280
⨯×100%=35%；故填：35%； （8）图2中的含氮量为≥30%，硝酸铵氮元素质量分数为35%，则该化肥中硝酸铵的质量分数至少为30%35%
×100%≈85.7%，故填：85.7%。

三、中考化学实验题
8．试管 酒精灯 D C 用向下排空气法 红 两 不能用手撕一小段pH 试纸，应用镊子撕下一小段pH 试纸；不能用蒸馏水湿润pH 试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸上
【详解】
（1）根据图示，可知a 仪器是试管；b 仪器是酒精灯；根据制取二氧化碳的原理是“固液不加热反应”，因此发生装置选D 装置；而制取氨气是“固固加热反应”，因此发生装置选C 装置；根据氨气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；
（2）根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；
（3）根据题意，可知该实验有两处错误，改正：不能用手撕一小段pH 试纸，应用镊子撕下一小段pH 试纸；不能用蒸馏水湿润pH 试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸上。

9．红 2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温 碳 碳的量不足（合理即可） 化合 降温结晶 2442=CuO+H SO CuSO +H O 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
【分析】
（1）根据碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，以及碳的化学性质进行分析回答；
（2）根据碳的量不足不能将氧化铜全部还原成铜、热的铜能与氧气反应等分析；根据化学反应的基本类型进行分析。

【详解】
（1）按图1进行碳和氧化铜反应的实验，由于碳在高温条件下与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，化学方程式为，2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温，所以观察到试管中黑色氧化铜还原为铜，有红色固体出现；在碳与氧化铜的反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，表现出还原性。

故填：红；2C+2CuO 2Cu+CO 高温；碳。

（2）①回收得到的固体A 中可能含有铜、碳、氧化铜。

请根据①中的实验，A 中可能含有氧化铜的原因是：碳的量不足没有将氧化铜完全还原成铜（合理即可）；
②固体A 中一定含有还原的Cu ，在空气中灼烧，Cu 一定会与O 2反应生成CuO ，所以固体B 中主要成分是氧化铜，反应基本类型属于化合反应，操作X 是将蒸发浓缩出的硫酸铜进行降温结晶；
③固体B 与H 2SO 4反应的方程式为：2442=CuO+H SO CuSO +H O ，反应的现象是黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液变成蓝色。

故填：碳的量不足；化合；降温结晶；2442=CuO+H SO CuSO +H O ；黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

【点睛】
本题主要考查了碳还原氧化铜的注意事项、物质的制取和混合物分离的知识，难度适中，熟练掌握物质的性质是解答本题的基础。

10．滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红 温度越高，分子运动的越快 白磷不能与氧气接触 温度未达到红磷的着火点 b 2223CO +H O=H CO
【详解】
(1)根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色，故滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；若另取一相同形玻璃管(含相同的实验用品)，在A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，温度越高，分子运动越剧烈；
(2) ①燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若A 、B 两处放入白磷，观察到B 处白磷燃烧，而A 处白磷不燃烧，A 处白磷不燃烧的原因是：白磷不能与氧气接触；
②燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若A 、B 两处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B 处红磷不燃烧的原因是：温度未达到红磷的着火点；
(3)二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以位于下方的b 管中试纸变色比a 管明显，该反应的化学方程式为：
2223CO +H O=H CO 。