内蒙古乌兰察布高一化学上学期第二次调研考试试题(2021年整理)

2017—2018学年第一学期第二次调考
高一年级上化学试题
（分值：100分时间：50分钟）
注意事项：
1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2。

将答案写在答题卡上(除计算题)，写在本试卷上无效。

3。

考试结束后,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 Na ：23 K：39 Mg：24
Al：27 S：32 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项前的字母写在答题卡的相应的位置上，每小题3分,共60分）
1. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
A．钠在自然界中主要以游离态存在 B．钠是一种银白色的固体
C．钠可以保存在煤油中 D．钠着火时可以用沙土扑灭
2．能用H++OH-＝ H2O表示的是( ）
A．NaOH溶液和H2CO3的反应 B．Ba(OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀HNO3的反应
3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ( )
A．FeCl3→FeCl2 B．Zn→ Zn2＋ C．H2O→O2 D．CuO→CuCl2
4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中，下列离子一定可以大量存在的是
（）
A。

Na+ B。

Mg2+ C。

H+ D.CO32-
5．鉴别下列个物质，只能采用焰色反应的是 ( ）
A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl
6．根据反应式:①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ )
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
7、下列说法正确的是（）
A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等
B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气
C．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应,但不能与碱反应
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
8．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
9、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B。

金属铝溶于氢氧化钠溶液:A1+2OH-=A1O2—+H2↑
C。

金属铝溶于盐酸中:2A1+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
10．在Na2O2与水反应，下列说法正确的是（）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应是氧化还原反应，NaOH是氧化产物
C．该反应是氧化还原反应,Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．该反应是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）
A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32— B．K+、MnO4－、Cl—、SO42－
C．Ca2+、H+、CO32-、Cl－ D．Na+、OH－、NO3－、Ba2+
12．下列六种物质:①Na2O ②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是（）
A．①④B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥
13、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
14。

下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是( )
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2（SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入过量氨水
D．Fe2（SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
15. 如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0。

97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为（）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
16．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A．Na2CO3受热不分解,而NaHCO3受热易分解
B．Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比
是2∶1
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，两者都产生沉淀
17。

相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）
A．1：1:1 B．1:2：3 C．6：3:2 D．23：24:27
18．常温下,在溶液中可以发生反应:X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋,则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性;⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。

其中正确的是( ）
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
19.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ( ）
20。

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( ）[()源:］ ① Fe 在Cl 2燃烧；② Fe 与稀H 2SO 4反应；
③ Fe（NO 3）3溶液中加少量盐酸； ④ Fe 3O 4 溶于盐酸中
A ．① ② ④ B．① ③④ C．① ② ③ D．② ③ ④ 二、主观题(共40分)
21．（共21分）钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答： (1)钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是________（填序号）。

a ．钠沉到水底
b ．钠熔成小球
c ．小球四处游动
（3)呼吸面具的原理： ;
（4)填写a 、b 、c 化学式并书写①、②的离子方程式；（a 、b 、c 均为含Al 化合物）
a ：
b ：
c ：
①
X
Y Z
A NaHCO 3溶液 Na 2CO 3 通入过量的CO 2
B FeCl 3溶液
CuCl 2 加入足量Fe 粉
C Fe 2O 3 Al 2O 3 盐酸 D
Na 2SO 4溶液
Na 2CO 3
BaCl 2溶液
②
（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。

请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________.
22.（11分)配平下列方程式并用双线桥表示出电子的转移方向和数目: KClO 3+ HCl KCl+ Cl2 ↑+ H2O
(1) 用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____ (2）发生氧化反应的是，发生还原反应的是，氧化产物是，还原产物是
（3)若有0。

6mol Cl2生成,则转移的电子的物质的量是 mol,被氧化的盐酸为mol。

23.(8分）取4。

6g钠投入水中，完全反应后,溶液的体积为1L，问:
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升?
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
2017—2018学年第一学期第二次调考（化学答案）
一、选择题（每题3分，共60分)
1——5 ACAAD 6——10 BADCD
11—-15 DCBAD 16—-20 BBCAB
二、主观题（每题3分,共40分）
21、（共21分）（其余每空2分)
(1）强（1分）
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ bc
（3）2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2＋ 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2
（4）NaAlO2ＡlCl3 Al（OH）3 （每空1分)
2Al+2OH—+2H2O==2AlO2- + 3H2↑ AlO2—+4H+== Al 3++ 2H2O （5） FeCl3红生成红褐色沉淀(每空1分）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
22、（11分） 1 KClO3+ 6 HCl 1 KCl+ 3 Cl2 ↑+ 3 H
2
O （1分)
KClO3+ 6 HCl KCl+ 3 Cl2 ↑+ 3 H2O （2分)
（2）HCl KClO3 Cl2 Cl2 （每空1分）
（3）1 1 （每空2分)
23、(8分）解：（1）标准状况下氢气的体积为2.24L; (2）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．。