初三化学金属的化学性质强化练习附答案

初三化学金属的化学性质强化练习附答案
一、初中化学金属的化学性质选择题
1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是
A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同
2．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）
A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2
3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
A．B．
C．D．
5．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。

下列说法正确的是 ( )
A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+
C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+
6．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )
A．CoCl3读作“氯化亚钴
B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%
7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
9．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
10．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）
A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断
11．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲12．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( ) A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断
13．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A．Zn、MgCl2溶液、Ag
B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液
D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液
14．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
15．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为（）
X Y Z W
盐酸√——√
Z的硝酸盐√
W的硝酸盐√—
A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
16．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
17．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
18．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。

下列有关说法中，正确的是（）。

A．该反应属于置换反应B．反应前后分子和原子的种类及个数均不变
C．反应物均为氧化物D．参加反应的和质量之比为1∶1
19．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
20．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
21．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
22．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。

下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
23．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④C．①④D．②③
24．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．B．
C．D．
25．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A
26．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
27．能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液
D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
28．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
29．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发
生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是( )
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
30．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

对此下列说法正确的是( )
A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．最多只能设计一种实验方案
D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
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一、初中化学金属的化学性质选择题
1．B
解析：B
【解析】
A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；
B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确；
C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；
故答案选B．
2．A
解析：A
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非
金属间的置换规律与金属的相似，则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来；Br2+2KI=2KBr+I2，说明Br2的活动性比I2强；
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的活动性比Br2强；即非金属活动性由弱到强顺序是I2、
Br2、Cl2。

故选A。

【点睛】
非金属间的置换规律与金属的相似，类比在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

3．D
解析：D
【解析】
试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．
解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；
等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．
故答案为D
4．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg。

故选B。

【点睛】
金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短。

5．A
解析：A
【解析】
【分析】
铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应。

【详解】
A、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故A正确；
B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无Cu 2+，故B错误；
C、由A分析可知，固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故C错误；
D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，而不是可能含有Fe2+，故D错误。

故选A。

6．C
解析：C
【解析】
【分析】
A.该化合物中Co元素显+3价；
B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价；
C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu；
D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。

【详解】
A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCl3读作“氯化钻”，故A错误；
B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价，故B错误；
C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu，则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应，故C正确；
D.CoCl2中钻元素的质量分数==
59
5935.52
+⨯
× 100% ≠ 33.3% ，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。

7．D
解析：D
【解析】
【分析】
由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu （NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe （NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。

【详解】
A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，故错误；
B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；
C、
由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；
D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。

故选D。

【点睛】
金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。

8．B
解析：B
【解析】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应说明X的活动强比Y,Z强,如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应,说明Y的活动强比Z强, 综上所述，X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z
9．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以Y反应最剧烈，Y 最活泼，故选项错误；
B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量＝
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属的质
量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故选项错误；
C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是Y大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。

故选D。

【点睛】
金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大。

10．B
解析：B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。

故选B。

【点睛】
金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

11．B
解析：B
【解析】
金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。

现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应，说明甲>H，H>丙。

如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙>Ag，Ag>乙，所以甲、乙、丙的金属活动性顺序是：甲＞丙＞乙，故选B。

点睛：要顺利解答此题，就要熟练掌握并会应用金属活动性顺序，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

12．A
解析：A
【解析】
【详解】
由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。

故选：A。

【点睛】
在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。

13．D
解析：D
【解析】
【详解】
验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。

14．C
解析：C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

15．A
解析：A
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

【详解】
Y、Z与盐酸不反应，则Y、Z的金属活动性比氢弱，X、W的金属活动性比氢强，即X、W>H>X、Z，则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y能与Z
的硝酸盐反应，则Y的金属活动性比Z强，X能与W的硝酸盐反应，则X的活动性比W 强，则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。

故选A。

【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

16．D
解析：D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。

A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

17．D
解析：D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。

根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。

【详解】
A.因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，能发生反应，故A错误；
B.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，可能发生反应，故B错误；
C.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能发生反应，故C错误；
D.由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反应，故D正确；
答案选D。

18．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；
B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；
C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化物，正确；
D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子，故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1，质量之比不可能为
1∶1，错误。

故选C。

19．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析
【详解】
锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。

A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；
C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+
已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；
D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。

20．C
解析：C
【解析】
【详解】
由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而
Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C
【点睛】
在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

21．A
解析：A
【解析】
试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。

A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。

B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。

C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。

故选A。

考点：金属活动性顺序及其应用
22．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

故选C。