2018学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液巩固练习试卷【完整版】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液巩固练习试卷【完整版】
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列各组物质的鉴别方法不正确的是
A．A B．B C．C D．D
2、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是
A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出3、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。

下列说法正确的是
A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大
4、下列因素不影响固体物质溶解度的是
a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度A．abed B．abe C．bd D．b
5、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变
B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大6、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙
B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液
D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液7、下列反应或过程所对应的图像正确的是
A．电解一定质量的水
B．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C．用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉
8、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是
A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B ．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C ．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D ．用启普发生器制取 CO 2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。

（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO ）中氯元素的化合价为______价。

（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na +）和次氯酸根离子（C1O -）构成，则次氯酸钙的化学式为______。

（3）Cl 2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：2
22ΔMnO +4HC1X+Cl +2H O （浓），X 的化学式为______。

（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。

冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。

2、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。

（3）用化学用语填空
①碘酒中的溶剂________。

②相对分子质量最小的氧化物________。

③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式________。

（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有________作用。

（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随________。

（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_________。

（8）铁桶不能装波尔多液的原因________。

（用化学方程式回答）
3、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

实验操作如下：
（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。

（2）操作B中玻璃棒的作用是______。

（3）实验操作顺序是______（填序号）。

（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。

4、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______（填化学式）。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。

这种物质是（选填字母）。

A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠
（3）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
按如图步骤进行操作：
①甲属于_______（填“易”成“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______。

②在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是_______。

③要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水______g。

5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____；
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_____；
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。

则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）
2、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。

（写出计算过程）
（1）可加入多少克食盐？
（2）可蒸发多少克水？
（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？
3、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。

你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。

（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。

（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
4、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。

试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

5、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。

滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。

根据实验计算：
（1）该反应生成沉淀的质量为______克。

（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
6、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？
7、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。

向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。

（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
8、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。

请计算：
（1）反应后产生气体的质量为_________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）
9、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。

求：（写计算过程）
（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。

（查阅资料）
①通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。

②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。

（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？
（设计实验）
实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：
（1）甲装置中反应的化学方程式__________________________。

（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是____________________________。

（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。

其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。

检验空气排尽的方法是__________________________________。

（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。

实验中，乙装置的作用是
_____________________________________。

（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而___________（填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而____________。

实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。

（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。

（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳_______（填“能”或“否”）用排水法收集。

能降低
．．二氧化碳在水中溶解性的措施_____________（写一条即可）。

2、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。

②用B装置收集氢气的原因是______。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？
（查阅资料）
（交流与讨论）
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。

铝与氧气反应的化学方程式为____________。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。

（实验探究）
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。

铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。

写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。

（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是
____________。

当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。

铝未能变成氧化铝，其原因是______。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________
3、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。

（实验步骤）
①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；
②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：
请根据以上信息回答问题：
（1）写出仪器M的名称_____。

（2）在实验开始前需要的操作是_____。

（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。

（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。

（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。

（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。

请指出此实验设计中的错误：_____。

4、某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究：
（实验一）探究常温下二氧化碳在水中的溶解度
（1）将2支医用注射器用胶皮管连接（如图1），检查装置的气密性，方法是______｡
（2）取100mL蒸馏水于锥形瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用｡
（3）取2支医用注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气､液总体积为13mL｡可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳｡实验中将蒸馏水煮沸的目的是______｡
（实验二）比较氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果
步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积的氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水｡
步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中，关闭活塞｡
步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶｡
测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示｡
（4）图3中曲线AB段压强增大的原因是______｡
（5）实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为______｡
（6）由图3中曲线可知，三种试剂中______吸收二氧化碳的效果最好｡
（7）步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指______（填“200”“400”或“800”）s时｡。