高一平行班下期中化学试卷(答案解析)

【精品】河北省邯郸一中高一平行班下期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
2．下列化学用语正确的是（）
①OH—的电子式
②乙烯的结构简式：CH2＝CH2
③甲烷的结构式
④乙烯的结构式: C2H4
A．①④ B．②④ C．②③ D．①②
3．右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。

该模型表示的有机物是（）
A．正丁烷 B．正丁烯
C．异丁烷 D．苯
4．下图中能组成原电池产生电流的是（）
5．下列物质一定表示一种纯净物的是（）
A．C5H12 B．C4H10 C． D．CHCl3
6．下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳 B．乙酸、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸
7．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）
①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．①②④⑤
8．下列反应属于取代反应的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CH 2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
C．CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2+NaCl+H2O
D．+H2O+HCl
9．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（）
A．乙酸B．乙烯C．苯D．酒精
10．下列各组性质的比较中正确的是（）
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性HCl＞PH3＞H2S
D．还原性Cl-＞Br-＞I-
11．下列说法正确的是（）
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．液氯和氯水是同一种物质
C．金刚石和石墨互为同分异构体
D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
12．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH
13．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合
D．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）
A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
15．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z作原电池电极时,Y极上有气泡产生；M的离子的氧化性强于Y的离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y
C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M
16．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，下列说法中不正确的是
A．乙苯的一氯代物共有3 种不同结构
B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应
C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
D．等质最的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同
17．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
18．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2；
③N2的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥
19．如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（）
A．石墨转化为金刚石需吸热
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．石墨和金刚石是同分异构体
20．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是
A．Cu是原电池的负极
B．Al是原电池的负极
C．电子由Al沿导线流向铜
D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+
21．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤环己烷；⑥环己烯；⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（）
A．4种B．3种C．2种D．1种
22．两种气态烃的混合物共2．24L(标准状况)，完全燃烧后得3．36L〔标准状况)二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（）
A．混合气体中一定含有乙烯B．混合气体中一定含有甲烷
C．混合气体中一定含有丙烯D．混合气体中可能含有乙烷
23．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化
C．乙醇和HCl溶于水 D．HCl和NaCl溶于水
24．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为C n H2n+2的不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④
25．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）( ) A．5种B．6种C．7种D．8种
二、实验题
26．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O。

若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是_______。

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是_______，C瓶的作用是_________。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。

（4）装置②中所加的试剂名称是____________。

（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：
_____________________。

（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：_________________________。

三、填空题
27．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。

下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（3）该反应的的化学方程式为。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v
逆(A)=v
正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（6）由图求得平衡时A的转化率为。

28．（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式。

（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有种。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有种。

（4）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是（任写一种可能的结构简式）。

参考答案
1．C
【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。

考点：考查危险化学品标示判断
2．C
【解析】
试题分析：①OH—的电子式为，①错误；②乙烯的结构简式为CH2＝CH2，②正确；
③甲烷的结构
式为，③正确；④乙烯的结构式为，④错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断
【名师点晴】该题的关键是明确结构简式、结构式以及各种模型的含义，结构式：用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。

球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。

棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。

3.比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。

3．A
【解析】
试题分析：根据球棍模型可判断该有机物是正丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CH3，答案选A。

考点：考查有机物判断
4．B
【解析】
试题分析：构成原电池的条件是活泼性不同的电极，插入电解质溶液并形成闭合回路。

A．没有活动性不同的电极，不能构成原电池，A错误；B．具备构成原电池的条件，可以形成原
电池，B正确；C．乙醇是非电解质，没有电解质溶液，不能构成原电池，C错误；D．没有活动性不同的电极，不能构成原电池，D错误。

答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池判断
【名师点晴】理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。

①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。

②确定电极材料，如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性
离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。

发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。

③确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液即可。

④构成闭合回路。

5．D
【解析】
试题分析：A、该分子式可以表示正戊烷、异戊烷或新戊烷，不一定是纯净物，A错误；B、该分子式可以表示正丁烷或异丁烷，不一定是纯净物，B错误；C、聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，C错误；D、该分子式只能表示三氯甲烷，属于纯净物，D正确，答案选D。

考点：考查有机物同分异构体判断
6．C
【解析】
试题分析：A、苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故这两种物质用水不能鉴别出来，A错误；B、四氯化碳、乙醇、乙酸中，乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水来鉴别，B错误；C、苯、乙醇、四氯化碳可以用水来鉴别，因为乙醇与水互溶，而苯和四氯化碳与水分层，苯在上层，而四氯化碳在下层，C正确；D、苯、乙醇、乙酸中，乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水来鉴别，D错误。

答案选C。

考点：考查了物质鉴别的相关知识。

7．A
【解析】试题分析：在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成四种卤代烃和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢是气体，另外氯气和甲烷不可能完全被消耗，则容器中存在4种气体，答案选A。

考点：考查甲烷的取代反应
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8．D
【分析】
【详解】
A.该反应是甲烷的燃烧，属于氧化反应，A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，B错误；
C.卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，C错误；
D.氯苯发生水解反应生成苯酚，属于取代反应，D正确；
答案选D。

【点睛】
掌握取代反应、加成反应、消去反应的含义以及有机物官能团的性质是解答的关键。

有机物
中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。

有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。

有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应；解答时注意灵活应用。

9．C
【详解】
A．乙酸和水互溶，不分层，A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，所以乙烯能和溴发生加成反应而使溴水褪色，不符合题意，B错误；
C．苯和溴不反应，和水不互溶，二者混合分层，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水层无色，符合题意，C正确；
D．酒精和水互溶，不分层，D错误；
答案选C。

【点晴】
分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分层，说明和水不互溶，溴水层几乎无色说明溴在该溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，据此分析解答即可。

该题侧重考查学生获取信息、分析信息的能力，即实际上是考查萃取原理，根据物质的溶解性、物质的性质来分析判断，注意注意萃取剂的选取标准。

10．B
【解析】试题分析：A．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A错误；B．同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，B正确；C．同周期自左向右非金属性逐渐正确，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性HCl＞H2S＞PH3，C错误；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，则还原性Cl-＜Br-＜I-，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用
11．A
【解析】试题分析：A．20Ne和22Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B．液氯是液态的氯气，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不是同一种物质，B错误；C．金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D．碘单质和碘
蒸气是同一种物质的不同状态，D错误，答案选A。

考点：考查同位素、同素异形体、纯净物和混合物等有关判断
12．D
【解析】
试题分析：A、氯化钙只有离子键，A错误；B、水中只有共价键，B错误；C、氧化钾中只有离子键，C错误；D、氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根之间存在离子键，氢氧之间存在共价键，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学键判断
【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但要注意氯化铝中含有共价键，属于共价化合物，即既要注意共性，更要注意个性。

13．B
【解析】试题分析：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯。

A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C错误；D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。

答案选B。

考点：考查有机物结构和性质
14．B
【详解】
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正化合价为+6价，X原子最外层有6个电子，要达到其最外层8个电子稳定结构需得到2个电子，所以在对应氢化物中X化合价为-2价，其化学式为H2X，故合理选项是B。

15．D
【解析】
试题分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，则X可以从Y
的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X
的活动性大于Z；Y和Z作原电池电极时，Y极上有气泡产生，说明Y是正极，则Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，答案选D。

考点：考查金属活泼性强弱的判断
16．A
【解析】试题分析：A．乙苯的等效氢有苯环上的邻、间、对3种，侧链乙基上有2种，共5种等效氢，则乙苯的一氯代物共有5种不同结构，错误；B．碳碳双键断开，发生加成反应，正确；C．苯中12个原子共平面，乙烯中6个原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上，正确；D．苯和苯乙烯的最简式都为：CH，最简式相同，则等质量的苯和苯乙烯燃烧消耗氧气的量相同，正确。

考点：考查等效氢与一氯代物的关系、加成反应的特点、原子共面、最简式与耗氧量的关系的知识。

17．D
【解析】
试题分析：A、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，B错误；C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，C错误；
D、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，D正确；答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率的影响
18．B
【解析】
【详解】
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，①正确；
②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2只能说明单方向N2、H2关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；
③N2的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，③正确；
④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，④正确；
⑤混合气体的平均摩尔质量=
混合气体的总质量
混合气体的总物质的量
，质量是守恒的，物质的量只有达
到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑤正确；
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，⑥错误；
⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2不是平衡的判据，⑦错误；
答案选B。

19．A
【解析】
试题分析：A、根据图像可知金刚石的能量高于石墨，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）是吸热反应，A正确；B．石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D．石墨和金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，D错误；答案选A。

考点：考查反应热的判断及应用
20．A
【分析】
铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上是得电子的还原反应。

【详解】
A、铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，故A正确；
B、以金属铜是负极，金属铝是正极，故B错误；
C、电子从负极流向正极，即从铜流向铝，故C错误；
D、铝是正极，该电极上金属不会反应，是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应，故D错误；
故选A。

21．C
【解析】试题分析：乙醇、含有碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳不饱和键、醛基的有机物能和溴水反应而使溴水褪色；①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑤环己烷性质稳定，和这两种物质都不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色；④苯乙烯、⑥环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；⑦乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，和溴不反应，不能使溴水褪色，故选C。

考点：考查有机物结构和性质
22．B
【解析】试题分析：标况下2.24L混合气体的物质的量为：
2.24
22.4/
L
L mol
＝0.1mol，标况下
3.36L二氧化碳的物质的量为：
3.36
22.4/
L
L mol
＝0.15mol，0.15mol二氧化碳中含有0.15molC，
3.6g水的物质的量为：
3.6
18/
g
g mol
＝0.2mol，0.2mol水中含有0.4molH，则混合烃的平均分
子式为：C1.5H4，碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，则一定含有CH4，甲烷分子中H原子数为4，则另一种烃分子中H原子数＝4，且C原子数＞1.5，满足该条件的烃可以是乙烯或丙炔等。

答案选B。

考点：考查烃分子成分计算与判断
23．B
【解析】
试题分析：A、水晶属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，A错误；B、食盐和醋酸钠都属于离子晶体，熔化时克服离子键，B正确；C、乙醇溶于水克服分子间作用力，氯化氢溶于水时克服共价键，C错误；D、HCl属于共价化合物，溶于水克服共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水克服离子键，D错误；答案选B。

考点：考查了化学键与晶体结构的相关知识。

24．B
【解析】①烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①正确；②烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，也不能使溴水褪色，②错误；③因分子通式C n H2n＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式C n H2n＋2的有机物一定是烷烃，③错误；④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确；⑤乙烷是烷烃，和溴水不反应，⑤错误，答案选B。

25．B
【解析】试题分析：中等效氢分别是：，共有6种等效氢，则它的一氯代物有6种，故选B。

考点：考查同分异构体的书写
26．④②①③除去或吸收SO2检验SO2是否除尽CO2无水硫酸铜
nCH2=CH2④装置中缺少温度计
【详解】
（1）在检验其它物质时可能会引入水，所以应该先检验水；由于乙烯和SO2都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，先检验SO2、然后除去SO2、再检验乙烯，最后检验二氧化碳。

所以各装置的连接顺序是④②①③；
（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是检验是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是检验SO2是否除尽。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO2；（4）装置②检验水蒸气，则其中所加的试剂名称是无水硫酸铜；
（5）乙烯发生加聚反应的方程式为nCH2=CH2；
（6）用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，而该装置中缺少温度计。

27．（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）催化剂的表面积
（3）2A + B 2C（写等号不得分）（4）0.1mol·(L·min)-1（5）cd （6）40% 【解析】
试题分析：（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。

（3）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C 的物质的量变化分别为2mol、1mol和2mol，则该反应的的化学方程式为2A + B 2C。

（4）根据公式v＝△n/V△t计算反应开始至2分钟时B的浓度变化量为1mol÷5L＝0.2mol/L，则B的平均反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol·(L·min)-1。

（5）a．没有明确正、逆反应速率，v(A)= 2v(B)不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．容
器内各物质的物质的量相等，反应不一定达到平衡状态，b错误；c．v
逆(A)＝v
正
(C)，正、
逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d．容器内气体的颜色保持不变，A的浓度保持不变，反应达到平衡状态，d正确，答案选cd。

（6）平衡时A的转化率为53
5
mol mol
mol
×100%＝40%。

考点：考查化学反应速率的计算以及影响元素等实验探究28．（1）C6H14（2）3 （3）4
（4）
【解析】
试题分析：（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则该烃的相对分子质量是43×2＝86，根据烷烃的通式CnH2n+2可知14n+2＝86，解得n＝6，所以则该烃的分子式为C6H14。

（2）根据烷烃的通式CnH2n+2可知烷烃分子中共价键个数是2n＋2＋n－1＝3n＋1。

如果某烷烃B含有16个共价键，则3n＋1＝16，即n＝5，因此该烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，分子中含有4类氢原子，则该烃的一氯取代物有4种。

（4）烯烃或炔烃均可以与氢气加成得到烷烃，因此根据烷烃的结构简式可知烃D的可能的
是或。

【考点定位】本题主要是考查有机物分子式确定
【名师点晴】掌握烷烃的通式和结构特点是解答的关键，难点是（4）中有机物结构简式的判断。

解答时注意根据烷烃分子中相邻的2个碳原子上各去掉一个氢原子即可形成形成碳碳双键，如果个去掉2个氢原子，则形成碳碳三键，解答时注意根据烷烃的结构简式灵活应用，但需要注意不要重复多写。