承德市中考学业水平诊断(二模)化学试题
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承德市中考学业水平诊断(二模)化学试题
一、选择题
1.如图,将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是()
A.右试管中溶液为浅绿色
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.U型管中液面左升右降
D.右试管比左试管中产生气泡的速率快
2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是()A.测定溶液pH B.配制溶液
C.称量固体D.稀释浓硫酸
3.如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是()
①②③④⑤
X稀盐酸水水双氧水水
Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵
A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤
4.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是
A.①②B.①③C.②③D.①②③
5.向一定量Ba(OH)2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。
则下列图像中正确的是
()
A.B.
C.
D.
6.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是()
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减少
D.c点所含的溶质种类最少
7.除去物质中的少量杂质,选用的试剂和操作均正确的是
物质(括号内为杂质)试剂和操作
A氢氧化钠溶液(氢氧化钙)加入过量碳酸钠溶液、过滤
B CaCl2溶液(稀盐酸)加入过量碳酸钙、过滤
C HCl气体(水蒸气)通过足量生石灰
D C(CuO)通入氢气并加热
A.A B.B C.C D.D
8.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A.电解水一段时间
B.向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液
C.向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
9.有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A;
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为19g;
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出;
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀;
根据上述实验现象判断,下列说法不正确的是()A.白色粉末中一定含有氯化钠B.实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜
C.无色溶液B中一定含有两种溶质D.步骤③生成的气体质量不可能是4.4g 10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法错误的是
选项物质(括号内为杂
质)
试剂操作方法
A CO(CO2)氧化铜将气体通入灼热的氧化铜
B FeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤
C CuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧
D Cu粉(Fe粉)足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥
A.A B.B C.C D.D
11.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的是()
待鉴别溶液试剂(均为溶液)
A HNO3和KNO3酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
A.A B.B C.C D.D
12.t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。
升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )
A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B.t1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C.t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D.t2℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
13.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发14.除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法正确的是
选项物质杂质试剂和方法
A CO2水蒸气通过碱石灰
B KOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液,过滤
C CaO CaCO3高温煅烧
D CuO Cu加入适量稀硫酸,过滤
A.A B.B C.C D.D
15.如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
连线两端的物质间能发生化学反应,乙与戊之间发生中和反应,丙溶液为蓝色。
下列能替代图中丁物质的是()
A.Ag B.NaOH C.BaCl2 D.CuO
16.下列物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
A.CuSO4、BaCl2、H2SO4
B.Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C.Na2SO4、KNO3、HCl
D.FeCl3、NaOH、 KMnO4
17.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是()。
A .金属的活泼性>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
18.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是( )
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:镁>铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
19.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)不正确的是
A.CO2(CO)→CuO
B.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙
C.NaCl(泥沙)→水
D.NaOH溶液(Na2CO3)→稀盐酸
20.根据实验操作所绘制的图象中,正确的是()
A.将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质
量关系
B.用一定量的一氧化碳和氧化铁反应,剩余固体质量与反应时间的关系
C.向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸,生成氯化钠质量与加入
盐酸的体积关系
21.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是
()
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
22.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.t1时,产生气体的质量:X>Y
B.t2时,消耗金属的质量:X>Y
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y
D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
23.向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉,充分反应后进行固液分离,得到a g溶液和12.0g不溶固体,向该固体中加入足量稀盐酸,产生0.2g H2。
下列说法正确的是
A.a =100.0
B.该固体能全部溶解于稀盐酸中
C.a g溶液中含有铁元素的质量为6.4g
D.原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40
24.有一包白色固体样品,可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列判断正确的是()
A.原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2,可能有Na2SO4
B.滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2
C.滤渣a的成分是CaCO3
D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中仍能确定是否存在MgCl2
25.中考复习阶段,小明同学梳理了以下知识:①用淬火后的钢针制钓鱼钩;②向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐;③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂;④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水;⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水;⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量;⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料;⑧硝酸铵溶于水,温度降低,是一种复合肥。
其中正确的个数是()
A.4 B.3 C.2 D.1
二、实验题
26.食盐是维持人体正常生理活动的重要物质,同时也是重要的化工原料。
医学上的生理盐水是用NaCl配置的。
下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号..
表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)称量NaCl 时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见图,则需量取水质量..为.
_____。
(3)称量NaCl 质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码生锈,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是_____(填序号)。
A 食盐没有全部溶解即过滤
B 蒸发时食盐飞溅剧烈
C 蒸发后,所得精盐很潮湿
D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 (5)同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g 的2%氯化钠溶液: ①需要10%的氯化钠溶液_____g 。
②配制过程中的操作步骤为:计算、_____、_____、装瓶。
(6)用氯化钠和碳酸氢铵(43NH HCO )可制备碳酸氢钠和氯化铵(4NH Cl ),该反应可表示为:4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=+。
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g 水中加入11.7gNaCl 和15.8g 43NH HCO 。
理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g 。
资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质 NaCl 43NH HCO
4NH C1
3NaHCO
溶液度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
27.下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明:图中A 1、A 2、A 3、B 1、B 2、B 3均为溶液编号) 根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究: 探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A 3溶液为什么不变红?
B 3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不
计)
作出猜想实验过程中,酚酞变质了。
猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl
实验验证
(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其
中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同
学的猜想(填“成立”或“不成立”)。
(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH
应(填“>”、“=”或“<”)7。
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管
中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐
减少,溶液由无色变为。
据此,你
认为乙同学的猜想(填“一”或“二”)
成立。
交流反思
(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是。
(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中较多,加入的NaOH溶液未将其
完全中和。
(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控
制。
28.现有下列装置,回答问题:
(1)实验室用KMnO4制取O2,反应的符号表达式为__________,发生装置选
___________,若用C装置收集O2并长时间保存,方法是________________。
(2)实验结束后,某小组同学将棉花团投入水槽中,发现溶液为墨绿色,摇晃水槽,又变
成紫红色,可能是生成了______________(填化学式)的缘故。
(3)为进一步研究KMnO4制氧时的失重率,某小组查阅了如下资料,回答:
(资料卡片):
1、反应中固体失重率为O2与KMnO4质量比;
2、研究表明,KMnO4受热分解时,主要发生以下两个反应:
a、KMnO4
Δ
K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑(失重率约为13.5%)
B、KMnO4
Δ
KMnO2+O2↑(失重率约为20.3%)
①取8.0gKMnO4,加热使之完全分解,生成O2的质量可能为___________
A.0.81g B.1.08g C.1.42g D.1.63g
②在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4的失重率为18.0%,结合资料分析,在
43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4分解反应主要以_______________(填“a”或“B”)为主。
29.同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液.已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
(1)探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是______.他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到______,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液.②小李同学对小张同学的结论提出疑问,拟进行了以下实验:取少量待测液于试管中,加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为______,过滤,取滤液,(写出还需进行的操作及现象)______.通过实验,小李认为小张结论不正确.
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠,但因吸收空气中______的而变质.(2)测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中,再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生(假设生成的二氧化碳全部逸出).测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示.
累计加入盐酸的质量/g02537.550
烧杯中物质的总质量/g507585.397.8
请你计算:
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为______g.
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数____________(写出计算过程).
30.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图:
(1)操作1把废渣粉碎的目的_____。
(2)在废渣粉末中加入NaCl2的目的是:_____;CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4,写出该反应的化学方程式_____。
(3)(查阅资料):不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出,工业上利用调节溶液pH的方法,使金属氢氧化物依次沉淀,结合过滤等操作,进行物质分离。
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀的pH 1.9 4.7
沉淀完全的pH 3.2 6.7
操作3的名称是_____,其中用到玻璃棒的作用是_____。
在此操作之前,为了使溶液中的Fe3+变成Fe(OH)3沉淀而除去,你认为调节溶液的pH到_____(填数值范围)比较合适。
(4)流程图中能循环利用的物质是_____和水。
31.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。
请回答有关问题:
(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→_____→_____→_____。
C装置中NaOH的作用是_____。
(2)实验开始时,应_____ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是_____。
(3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为_____,反应方程式为_____。
(4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质的化学式)
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一、选择题
1.A
解析:A
【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是浅绿色的,故右试管中的现象是产生大量的气泡,溶液由无色变成浅绿色,正确;B、根据化学方程式可知,等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应,生成氢气的质量相等,但消耗的锌的质量更多,故左边试管中溶液的质量更大,错误;C、根据化学方程式可知,生成的氢气的质量相等,即左右两边的压强相等,那么U型管中液面持平,错误;D、锌比铁活泼,故与
稀盐酸反应的速率更快,即左试管中产生的气泡速率快,错误。
故选A。
点睛:等质量的金属(生成物中金属的化合价相同)与相同的酸反应,若酸过量,那么金属的相对原子质量越小,生成的氢气的质量越多;若金属过量,那么生成的氢气的质量相等。
2.A
解析:A
【解析】
【分析】
【详解】
A、测定溶液pH时,可以将pH试纸,放到玻璃片上,用胶头滴管吸取少量待测液,滴到试纸上,观察颜色变化,与标准比色卡比对,故符合题意;
B、配制溶液,不能用量筒配制,故不符合题意;
C、用托盘天平称量固体药品,只能精确称量到0.1g,不能精确称量12.25g,故不符合题意;
D、稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,故不符合题意
3.C
解析:C
【解析】
【分析】
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。
【详解】
①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁,符合题意;②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热,符合题意;③水和氯化钠不反应,混合之后也不放热,不符合题意;④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,符合题意;⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低,不符合题意。
故选C。
4.A
解析:A
【解析】
试题分析∶.灼烧Cu可得CuO. CuO和硫酸反应生成CuSO4。
CuSO4。
+Fe反应生成Cu.故①正确。
在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气,水在通电作用下,分解为氢气和氧气。
由氧气到双氧水一步不可实现,故②错误。
二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸钠,碳酸钠和石灰水生成碳酸钙,碳酸钙煅烧生成CaO,故③正确。
考点∶常见物质的化学性质及其转化关系。
5.C
解析:C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Ba(OH)2溶液显碱性,图像起点pH应该大于7,故错误;
B、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量,硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,恰好反应完全就不再生成沉淀,故错误;
C、导电性和溶液中的离子浓度有关,向一定量的Ba(OH)2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量,硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,随着反应进行,导电性减弱,恰好完全反应时导电性几乎为零,继续加入硫酸铜溶液时,导电性增强,故正确;
D、Ba(OH)2溶液中有水,水的质量起点不是0,故错误;
故选:C。
6.D
解析:D
【解析】
试题分析:向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量,此过程在氢氧化钠先和硫酸反应,然后和硫酸铜反应。
A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸,没有蓝色沉淀生成,故说法错误;B、d点时氢氧化钠过量,此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠,溶质种类为两种,故说法错误;C、c至d段,氢氧化钠过量,溶液中氢氧化钠增多,碱性变大,pH变大,故说法错误;D、c点时硫酸铜恰好完全反应,此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠,溶质种类最少,故说法正确。
故选D。
考点:碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系
7.B
解析:B
【解析】
【详解】
利用混合物中两种物质的性质差别,分析除杂方法对混合物组成的影响,判断该方法是否能达到除去杂质的目的,选出不能达到的选项。
A. 氢氧化钠溶液(氢氧化钙)加入过量碳酸钠溶液、过滤。
过量的碳酸钠是杂质,故错误;
B. CaCl2溶液(稀盐酸)加入过量碳酸钙、过滤。
碳酸钙与氯化钙不反应,与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳。
将过量的碳酸钙过滤出去,故正确;
C. HCl气体(水蒸气)通过足量生石灰。
生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和HCl
反应,不能让达到除杂的效果,故错误;
D. C(CuO)通入氢气并加热。
氢气与氧化铜反应生成铜和水,生成的铜是杂质,故错误。
故本题选B。
点睛:除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,并且过程中不能产生新的杂质。
8.C
解析:C
【解析】A、电解水一段时间后,正极产生的氧气和负极产生的氢气体积比应为1:2,而质量比为8:1,如图所示表示错误;B、向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由“0”开始逐渐增加,但过氧化氢反应完全后,氧气的质
量不再增加,如图所示错误;C、向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加,直至反应不再发生,固体的质量不再改变,如图所示正确;D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气质量应比铝少,如图所示错误。
故选C。
9.A
解析:A
【解析】
【分析】
由题意可知,称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A,由于碳酸钙难溶于水,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜;由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为19g,在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出,说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物,所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠;碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡是过量的,所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡,在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,说明溶液B中含有氯离子,但是加入的氯化钡引入了氯离子,白色粉末中是否含有氯化钠,不会影响实验现象,所以白色粉末中可能含有氯化钠。
【详解】
A、通过推导可知,加入的氯化钡引入了氯离子,白色粉末中不一定含有氯化钠,错误;
B、通过推导可知,白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜,正确;
C、通过推导可知,无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡,正确;
D、通过方程式:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,可以看出,生成4.4g的二氧化碳,需要碳酸钡19.7g,而沉淀为19g,正确。
故选A。
10.A
解析:A
【解析】
【分析】
【详解】
A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳和氧化铜不反应,不符合除杂要求,错误;
B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,反应后过滤,得氯化亚铁溶液,符合除杂要求,正确;
C、碳和空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳,氧化铜不反应,剩余固体只有铜,符合除杂要求,正确;
D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜与盐酸不反应,能达到除杂目的,正确。
故选A。
【点睛】
除杂的原则:只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质。
11.D
【解析】
中性、酸性溶液都不能使酚酞试液变色,不能用酚酞鉴别HNO3和KNO3;HCl和NaCl都能与AgNO3反应生成白色沉淀,不能鉴别;硝酸银和氯化钡生成氯化银白色沉淀,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,氢氧化钠和碳酸钠不反应,没有现象,可区分开。
选D
12.C
解析:C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,所以b物质的溶解度随温度的升高而减小,a物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线,错误;
B、t1℃时,a、b物质的溶解度相等,所以t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余,两只烧杯中剩余物质的质量相等,错误;
C、升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,所以t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液,正确;
D、t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余,升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,
t2℃时,溶剂质量相等,溶质质量不相等,所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等,错误。
故选C。
13.D
解析:D
【解析】
【详解】
A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液,操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签,选项A正确;
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。
在这个过程中,食盐和水是反应物,生成物是氢氧化钠、氢气和氯气,水参与了反应,选项B正确;
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性,有利于CO2的吸收,生成更多的碳酸氢钠,提高产率,该反应中同时生成氯化铵,氯化铵中含有氮元素,属于氮肥,选项C正确;
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤,滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3,最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3,不能得到纯净的氯化钠,选项D不正确。
故选D。
【点睛】
粗盐提纯过程中,每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去,否则不能得到纯净的氯。