湖南省2021年高一上学期第一次月考化学试卷(兴国班)

湖南省2021年高一上学期第一次月考化学试卷（兴国班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （3分） (2015高一上·柳州月考) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A . Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═C u（OH）2↓+Na2CO3
B . CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C . Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D . H++OH﹣=H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
2. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）
A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
B . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C . 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D . 在海水与河水交界处，易形成三角洲
3. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列说法中，错误的是（）
A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B . 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C . 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D . 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
4. （2分）(2018·内蒙古模拟) 下列实验装置能达到目的是（）
装置
目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的溶
液对产生速率的影响
制备并收集乙酸乙酯
从小苏打溶液中提取
晶体
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）某位同学在配制980mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是（）
A . 计算需要Na2CO3.10 H2O的质量为28.0 g
B . 用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低
C . 定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可
D . 定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出
6. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿
B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下
D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体
7. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A某无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高一上·沽源期中) 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）
A . 等于12.5%
B . 大于12.5%
C . 小于12.5%
D . 无法确定
9. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A . H＋、I－、Br2、Na＋
B . Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C . K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D . Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
10. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
11. （2分） (2017高二上·浦东期末) 可用于鉴别AlCl3 、MgCl2、NH4Cl、NaCl 四种溶液的试剂是（）
A . 氨水
B . HCl
C . NaOH
D . 石蕊试液
12. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）
A . 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B . 500 mL溶液中NO3﹣离子浓度为0.2mol/L
C . 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D . 500 mL溶液中NO3﹣离子总数为0.2NA
13. （2分） (2019高一上·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A . 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子
B . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA
C . 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA
D . 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA
14. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）
A . 283 kJ·mol-1
B . -283 kJ·mol-1
C . -566 kJ·mol-1
D . 566kJ·mol-1
15. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）
A . 称量NaOH固体时动作缓慢
B . 定容时俯视刻度线
C . 定容后振荡发现液面低于刻度线
D . 未洗涤烧杯和玻璃棒
16. （2分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A . 10g H2和10g O2
B . 5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C . 9g H2O和1mol Br2
D . 224ml H2（标准状况）和0.1mol N2
17. （2分） (2016高二下·邵东月考) 向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO，Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A . 1.12 g
B . 2.24 g
C . 3.36 g
D . 6.40 g
18. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）
A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子
B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NA
C . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D . 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
二、完成题 (共5题；共28分)
19. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．
A . 青花瓷瓶
B . 橡胶充气艇
C . 不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为________；
②下列说法正确的是________．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
20. （3分） (2016高一上·湖州期中) 如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系．（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1） B是________（填化学式）
（2）写出反应①中的化学反应方程式________．
（3）写出反应⑤中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目________．
21. （6分） (2015高一上·海南期末) 实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL 容量瓶④500mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是________．
22. （5分） (2018高一上·泰州期末) 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。

(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
（1） A、C的化学式分别为________、________。

（2）反应①的化学方程式为________。

（3）反应②的离子方程式为________。

（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为________。

23. （8分）某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：
（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式________．
试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是________．
（2）试管甲中溶液变为________色，乙中品红溶液________等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有________性．
（3） SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是________（用化学方程式表示）．
（4） SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学方程式为________．
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是________（填“B”或“C”）．
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、完成题 (共5题；共28分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
第11 页共11 页。