银川市高一上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

银川市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分）下列有关环境污染的说法正确的是（）
A . 烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B . 二氧化碳是“城市空气质量日报”报道内容之一
C . pH在 5.6～7之间的降水通常称为酸雨
D . 某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多
2. （2分）欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（）
A . 加入无水CuSO4再过滤
B . 加入生石灰再蒸馏
C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇
D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇
3. （2分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）
A . 所含共有电子对数目为 NA
B . 所含碳氢键数目为
C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L
D . 所含原子总数为
4. （2分）不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3•H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．
A . 只有①组可以
B . 只有②组可以
C . 两组均可以
D . 两组均不可以
5. （2分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②④
D . ②③
6. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A . NaHSO4和Ba（OH） 2
B . AlCl3和NaOH
C . NaAlO2和H2SO4
D . Na2CO3和H2SO4
8. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1
B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等
C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
9. （2分）下列物质的保存方法正确的是（）
A . 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B . 用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C . 把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D . 氯水通常保存于无色试剂瓶中
10. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 不能用胶体的有关知识解释的现象是（）
A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲
11. （2分） (2018高一上·和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。

的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。

下列叙述中正确的是（）
A . 该反应中 NO2-被还原
B . 反应过程中溶液的pH 减小
C . 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4
D . □中的粒子是 OH-
12. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
B . 工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
C . 大型中央空调的致冷剂可用液氨
D . 铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应
13. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列实验装置正确的是（）
A . 实验室制乙烯
B . 酯化反应
C . 实验室制取Cl2
D . 中和热的测定
15. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
16. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
B . 稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO32-=
C O2↑+H2O
C . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D . 用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2
17. （2分）(2017·南宁模拟) 下列实验存在能达到相应实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和 H2O 的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A . 1.4 g
B . 2.2 g
C . 4.4 g
D . 在2.2 g和4.4 g之间
19. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 铝球一定是空心的
B . 左边烧杯中的溶液质量减少了
C . 去掉两烧杯杠杆仍平衡
D . 右边铁球上出现红色
20. （2分） (2017高一上·普宁期末) 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）
A . FeCl2→FeCl3
B . MnO4→Mn2+
C . SO3→SO42﹣
D . H2O2→H2O
21. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学实验说法正确的是（）
A . 加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水
B . 苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂
C . 除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
D . 将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体
22. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）
A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果
C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次
D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳
23. （2分）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）
A . 过氧化钠固体
B . 亚硫酸钠固体
C . 硫酸亚铁晶体
D . 苯酚晶体
24. （2分） (2018高三上·武邑期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、主观题 (共6题；共35分)
25. （5分） (2017高一上·苏州期末) 写出下列反应的化学方程式．
（1）电解饱和食盐水：________．
（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：________．
（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：________．
（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：________．
（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮________．
26. （11分） (2017高三上·会宁期中) 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B________；沉淀D________；溶液E________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①________；④________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②________；③________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：________。

（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：
固体B：________；沉淀D：________。

27. （3分） (2016高二下·宝坻月考) 下列叙述正确的是（）．
A . 不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤
B . 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
C . 将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀．
D . 将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏
E . 实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
F . 除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．
28. （5分）某研究性学习小组探究NO3﹣在不同环境中的氧化性
（1）
实验一：
①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；
③向试管b中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是________
实验一的目的是________
（2）
实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性．
①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向．将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做________ 极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是________
②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是________
29. （4分） (2018高二上·江苏期中) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。

A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。

请回答下列问题：
（1） G的化学式为________。

（2） C的电子式为________。

（3）写出反应①的离子方程式：________。

（4）写出反应②的化学方程式：________。

30. （7分）(2018·榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。

已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。

若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：________。

（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。

从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：
其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。

①配料在焙烧前磨碎的目的是________。

②写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：________。

（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。

反应的化学方程式为：VO2++H2C2O4=VO++2CO2+H2O。

若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是________g。

（4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为________，等于________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、主观题 (共6题；共35分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、30-1、30-2、30-3、
30-4、。