湖北省武汉市重点示范中学2020年高二化学期末试卷含解析

湖北省武汉市重点示范中学2020年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的
是
A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析
B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏
D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤
参考答案：
B
2. 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
参考答案：
C
略
3. 化合物丙由如下反应得到：
丙的结构简式不可能是
A．CH3CH2CBr2CH3 B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
参考答案：
AB 略
4. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为：
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1
参考答案：
D
略
5. 有机物A的结构简式如右图，下列关于A的性质叙述中，错误的是
A．A不能发生水解反应
B．A能与碳酸钠溶液反应
C．A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1∶3
D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应
参考答案：
C
6. 下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42－参考答案：
D
略
7. 用蒸馏水稀释1mol?L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）
A．溶液中的c（CH3COO﹣）B．溶液中的c（H+）．
C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH﹣）
参考答案：
D
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，据此分析解答．
解答：解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，
A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO﹣）减小，故A错误；
B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等
8. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极
B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上析出
D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
参考答案：
D 9. 二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。

以下叙述中正确的是1溶液有强酸性 ,2溶液有强氧化性,3溶液有强还原性,4该过程中水被消毒和净化
A．13 B．34 C．12 D．24
参考答案：
D
10.
参考答案：
A
11. 反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．v（NH3）=0.010mol/（L·s） B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L·s） D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）
参考答案：
C
略
12. 下列说法中错误的
是
A．四氯甲烷为正四面体结构 B.乙烯的所有原子在同一平面
C．2-丁烯不止表示一种物质 D.1-丁烯存在顺反异构现象
参考答案：
D
13. 下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
参考答案：
CD
略
14. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
B. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
参考答案：
A
略
15. 下列物质中，能导电且属于电解质的是
A．Cu B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3
参考答案：
D
试题分析：A、金属Cu能导电，金属Cu是单质，故不属于电解质，故A错误；B、蔗糖不能导电，属于非电解质，故B错误；C、NaCl溶液能导电且是混合物，不属于电解质，故C错误；D、熔融态Na2CO3能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。

（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中
的▲。

（2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式▲，
（3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是▲。

A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
参考答案：
（1）B
（2）＋2H＋H2O＋CO2↑
（3）C
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数
为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结
构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

且B的核磁共振氢谱显
示有3组不同的峰。

（1）A的分子式是▲。

（2）下列物质与A
以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量
也相等的是（填序号）▲。

A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O
（3）①B的结构简式是▲。

②A不能发生的反应是（填序号）▲。

A．取代反应B．消去反应C．酯化反应D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：▲。

参考答案：
(1)C5H10O2 (2)BC （3）①② B （4）CH3COOCH(CH3)2
18. （12分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

(1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程
式：。

(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。

写出硼酸与NaOH反应的离子方程
式。

②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。

（写出计算过程，结果保留小数后一位）
(3）已知298K时：
下列说法正确的是。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
参考答案：
（12分）
(1）2H3BO3=B2O3＋3H2O（2分）
(2）①H3BO3+OH–＝ [B(OH)4]–（2分）
②（6分） H3BO3 (aq)＋H2O (l)[B(OH)4]–(aq)＋H＋(aq)
c起始/ mol·L—
1： 0.70 0 0△c/mol·L—
1 ： x x
x
c平衡/ mol·L—1： 0.70－
x x x
K＝＝＝
＝5.7×10－10 x2＝3.99×10–10 x＝2.0×10–5（mol·L—1）
(3）B（2分）
19. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g·cm－3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）。

参考答案：
378。