2018年山西省忻州市城内中学高三化学模拟试卷含解析

2018年山西省忻州市城内中学高三化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-。

下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CuSO4固体，HS浓度减小
C．升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
参考答案：
B
试题分析：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B、加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS－浓度减小，B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误，答案选B。

2. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
参考答案：
D
略
3. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03
mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
参考答案：
D
略
4. 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g 参考答案：
D
略
5. 已知化学反应C(s)+O2(g)==CO(g)；△H= — Q1 kJ/mol，2CO
(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H= — Q2 kJ/mol。

据此推断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）
A．碳的燃烧热为Q1 kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：
C(s)+ O2(g)==CO2(g)；△H= —（Q1 +Q2）kJ/mol
参考答案：
答案：C
6. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。

则电解过程中共转移电子的物质的量为（）
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
参考答案：
答案;C
7. 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤
参考答案：
BD
略
8. 下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量的单位
B、NaOH的摩尔质量是40g
C、1mol Mg2+的质量约为24g
D、1mol气体所占的体积约为
22.4L
参考答案：
C
略
9. 下列关于物质性质的叙述中，正确的
是（）
A. Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应
B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应
参考答案：
A
略
10. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A. 1：1
B. 2：1
C. 1：2
D. 2：3
参考答案：
B
略
11. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量
C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D. 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品
参考答案：
B
【详解】A．硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A错误；
B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，B正确；
C．碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；
D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误；
故答案选B。

12.
设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为N A个
B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62N A
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g D．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有N A个碳原子
参考答案：
答案：A
13. (08枣庄诊断)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．高温下60g SiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2N A个气体分子 B．1mol C5-H12分子中共价键总数为13N A
C．78g Na2O2固体与H2O反应转移的电子数为N A
D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A 参考答案：
答案：C
14. 下列关于钠的性质叙述正确的是（）
A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中
B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质
C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成
D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存
参考答案：
B
略
15. 下列物质属于非电解质的是
A．金属钠 B．CaCl2 C．H2SO4 D．SO2
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是_________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
____________________________________。

②装置B中的溶液为_________________；烧杯中溶液的作用为
_________________________。

③E装置发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO2具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________________________________________。

②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为
___________________________。

③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。

（填装置代号）
参考答案：
(13分)
（1）分液漏斗 (1分)
（2）①MnO2+4HCl（浓）=Mn2++Cl2↑+H2O(2分)
②饱和食盐水(1分) 吸收多余的氯气,防止污染空气(1分)
③Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。

请回答下列问题：
(1)写出下列化合物的结构简式；
G __________________________ B__________________________
(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________
(3)写出反应①、④的化学方程式：
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 __________________________。

参考答案：
19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有、。

（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。

②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
（3）反应Ⅱ中△H20（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。

（双选）
a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式
为。

电池充电时阴极上发生（填“氧化”或“还原”）反应
参考答案：。