2020版高考一轮复习：第5章 第3节 化学键

配套课时作业
时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)1．下列关于化学键的说法正确的是(
)
A．C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF 的分子间作用力大于HCl，故HF 比HCl 更稳定答案B
解析
(NH 2)2CO(尿素)中只含共价键，A 项错误；H 2O 2中含有O—O 非极性键，B 项正确；CO 中的化学
键为极性键，但CO 是非电解质，C 项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF 的键能大于HCl，所以HF 比HCl 更稳定，D 项错误。

2．下列物质的电子式书写正确的是()
A．Na ＋[·
·O
····
·
·O ····
··
]2－Na
＋
B．[NH ＋4][·
·Br
······
]
－C．H ＋[·
·Cl
······]
－D.··
O
····
··C ··
O ····
··
答案A
解析B 项，NH ＋
4的电子式为
，错误；C 项，氯化氢为共价化合物，应为H ·
·Cl
··
··
··，错误；D 项，二氧化碳分子中每个O 与C 之间形成两对共用电子对，应为·
·O
··
····C ··
··O
··
··
，错误。

3．将Na、Na 2O、NaOH、Na 2S、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()
A．2种B．3种
C．4种
D．5种
答案
C
解析Na 熔化时破坏金属键，Na 2O、Na 2S、NaOH、Na 2SO 4是离子化合物，熔化时只破坏离子键，所以分
别加热熔化题述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。

4．(2018·湖北宜城一中月考)下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(
)
A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8
答案C
解析
A 项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；
B 项，形成的化合物是CS 2，是
以共价键结合形成的共价化合物，错误；C 项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；D 项，形成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，错误。

5．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

则下列有关说法中错误的是(
)
A．1mol NH 5中含有5N A 个N—H 键(N A 表示阿伏加德罗常数的值)B．NH 5中既有共价键又有离子键
C．NH 5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH 5＋H 2O===NH 3·H 2O＋H 2↑答案A
解析
由“NH 5”的结构知其为离子化合物(NH 4H)，既含有共价键，又含有离子键，1mol NH 5中含有
4N A 个N—H 键，A 错误，B、C 正确；NH 4H 中－1价的氢离子与H 2O 中＋1价的氢发生归中反应生成H 2，D 正确。

6．(2018·福州市高三期末)下列化学用语正确的是(
)
A．S 2－
结构示意图B．N 2电子式N ⋮⋮N C．CO 2的结构式O—C—O D．纤维素的结构简式(C 6H 10O 5)n 答案
A
解析
S 2－
核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图
，A 项正确；N 2电子式为·
·N
⋮⋮N ·
·，B 项错误；CO 2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式：O===C===O，C 项错误；(C 6H 10O 5)n 是纤维素的分子式，不是结构简式，D 项错误。

7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是(
)
A．a 的单质在高温条件下能置换出e 的单质，说明非金属性a<e B．b、d 两种元素的离子半径相比，前者较大
C．由b、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D．c、d 分别与f 组成的化合物中的化学键类型相同答案B
解析
根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f
分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。

非金属性：C>Si，碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C＋SiO 2=====高温
Si ＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO 是气体，CO 能从反应体系中逸出，促使反应进行，不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A 项错误；O 2－与Al 3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B 项正确；b、e 组成的化合物为SiO 2，SiO 2能与HF 溶液反应，C 项错误；NaCl 为离子化合物，而AlCl 3为共价化合物，D 项错误。

8．下列说法正确的是(
)
A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．N 2、CO 2和SiO 2中都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H 2和Cl 2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成答案D
解析
A 项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错
误；B 项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C 项，N 2、CO 2和SiO 2中都存在共价键，N 2、CO 2都是由分子构成，SiO 2是由原子构成，错误；D 项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。

9．a、b、c、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c。

下列叙述错误的是(
)
A．四种元素中，d 元素的非金属性最强B．b、c、d 均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a 与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D
解析
a 的M 层有1个电子，即a 为Na；
b 最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电
子，即b 为C；c 的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c 的最高化合价和最低化合价分别为＋6和－2，c 为S；第三周期中原子半径比S 小的只能是Cl，即d 为Cl。

A 项，四种元素中，Cl 的非金属性最强，正确；B 项，存在CO 和CO 2、SO 2和SO 3、ClO 2和Cl 2O 7等氧化物，正确；C 项，Na 与C、S、Cl 形成的化合物均为离子化合物，正确；D 项，C 与H 形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。

10．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是(
)
A．简单离子半径：Z<Y B．阴离子的还原性：Y>W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X D．W 2Y 2中含有非极性键答案B
解析
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，
d 是淡黄色粉末，则d 为Na 2O 2，结合图中转化关系可知，元素Y 的单质气体m 为O 2，则Y 为O，a 为烃，b、c 分别为CO 2、H 2O 中的一种，e、f 分别为Na 2CO 3、NaOH 中的一种，结合原子序数可知，W 为H，X 为C，Y 为O，Z 为Na。

O 2－、Na ＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na ＋<O 2－，故A 正确；由NaH＋H 2O===NaOH＋H 2↑，可知H －
易失去电子，阴离子的还原性：O 2－
<H －
，故B 错误；元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：H 2O>CH 4，故C 正确；H 2O 2中含
有O—O 非极性键，故D 正确。

11．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。

X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2型分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1
2。

下列说法正确的是(
)
A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为共价化合物C．由X 元素形成的单质不一定能导电
D．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C
解析
由X、Y、Z 三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，
X 与Z 可形成XZ 2型分子，可推出X、Y、Z 分别为C、N、O；根据Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，从而确定M 为H；根据W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1
2，可推出W 的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，
所以W 为Na。

原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A 项错误；CO 2、C 2H 2均为共价化合物，而Na 2O 2是离子化合物，B 项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C 项正确；C、N、O、H 四种元素可形成化合物(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、CO(NH 2)2(尿素)等，CO(NH 2)2为共价化合物，其中不含离子键，D 项错误。

12．A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C 元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH 为13，则下列说法正确的是(
)
A．元素C 形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0L 0.1mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol D．1mol 甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024
个电子答案A
解析
常温下0.1mol/L 丁溶液的pH 为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为
NaOH；根据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少含有Na、O、H 三种元素；辛是C 元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A 为氢元素，C 为氧元素，D 为钠元素，故辛为O 2，甲为Na 2O 2，乙是H 2O。

再结合反应甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO 2，戊是Na 2CO 3，则B 为碳元素。

O 2与H 2、C 反应生成的化合物中只含有共价键，O 2与Na 在点燃条件下反应生成Na 2O 2，含有离子键和共价键，A 正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)>r(C)>r(O)，B 错误；戊是Na 2CO 3，CO 2－
3发生水解
反应：CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋OH －
，所含阴离子数目增多，故1.0L 0.1mol/L Na 2CO 3溶液中阴离子总物质的
量大于0.1mol，C 错误；甲与足量乙发生的反应为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，其中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，故1mol Na 2O 2与足量水反应时，转移1mol 电子(即6.02×1023
个)，D 错误。

二、非选择题(共28分)
13．(16分)(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na 2O 2③NaOH
④AlCl 3
⑤H 2O 2⑥N 2
⑦NH 4Cl
⑧CO 2
⑨He
⑩P 4
其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。

(2)X、Y 两种主族元素能形成XY 2型化合物，已知XY 2中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY 2为共价化合物时，其结构式为________。

(3)现有a～g 7
种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项，下同)，容易形成共价键的是________。

A．c 和f
B．b 和g
C．d 和g
D．b 和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

③a 与e 能形成化合物ea 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。

答案
(1)④⑤⑧
②③⑦①
(2)
·
·
F ··
··
·
·
－
Ca
2＋
··
F ····
·
·
－SCS(合理即可)
(3)①B
C ②CCl 4(合理即可)
③极性共价键、离子键NH 3、H 2
解析
(2)1∶2型离子化合物，通常X 为＋2价，Y 为－1价，故X 可能是Mg 2＋
或Ca 2＋
，Y 可能是F －
或
Cl －
，结合XY 2中含有38个电子可推出XY 2为CaF 2。

1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形
成的，如CO 2、CS 2等，想到这一点就不难推出XY 2为CS 2；但若X 为Be，Y 为Cl 时，XY 2为BeCl 2，也满足38个电子且为共价化合物。

14．(2018·合肥市高三质检)(12分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
X X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y Y 的一种核素质量数为24，中子数为12
Z Z 的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域W
W 的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
回答下列问题：
(1)Y 在元素周期表中的位置是________；X 、Z 的最简单气态氢化物的稳定性较弱的是______________________________________________
(填化学式)。

(2)X 的一种氢化物X 2H 4的分子中极性键和非极性键的数目之比为________；Y 的氯化物的电子式为__________________________。

(3)W 的氧化物(W 2O)跟X 的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO 的离子方程式为______________________________________________。

答案
(1)第三周期第ⅡA 族
SiH 4
(2)4∶1[·
·Cl ··
···
·]－Mg 2＋[·
·Cl ····
·
·]－
(3)3Cu 2O＋2NO －
3＋14H ＋===6Cu 2＋＋2NO↑＋7H 2O 解析
X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故X 为N；Y 的质子数为24－12＝12，故Y 为
Mg；Z 的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域，故Z 为Si；W 的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则该蓝色固体为Cu(OH)2，故W 为Cu。

故(1)Mg 在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA 族。

非金属性：N＞C＞Si，故稳定性：NH 3＞SiH 4。

(2)N 2H 4的结构式为，含有4个N—H 极性键，1个N—N 非极性键，故极性键
与非极性键的数目之比为4∶1。

MgCl 2为离子化合物，电子式为[·
·Cl ····
··]－
Mg 2＋[·
·Cl ··
··
··]－。

(3)Cu 2O 与硝酸反应生成NO，氮元素被还原，则铜元素被氧化，反应的离子方程式为3Cu 2O＋2NO －
3＋14H
＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H
O。

2。