安徽省涡阳县第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题(wd无答案)

安徽省涡阳县第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题一、单选题
(★★) 1. 新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它
依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是
非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是（）
A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
(★★) 2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1N A
C．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子
D．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A
(★★) 3. 下列说法中正确的是（）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
(★★) 4. 反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
(★★★) 5. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）
A．过滤B．渗析
C．萃取D．丁达尔效应
(★★) 6. 中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。

锶（元素符号 Sr）的原子序数为 38，下列说法中不正确的是
A．84Sr、86Sr、87Sr、88Sr 互为同位素
B．由 Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第 IIA 族
C．根据元素周期律可知，Sr(OH)2的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2
D．根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg，因此可以从 MgCl2溶液中置换出 Mg
(★★) 7. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO
B．0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH、Mg2+、SO、NO
C．0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-
D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中：K+、NH、C1-、HCO
(★★) 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A ．Fe 与稀硫酸反应：
B ．Cu 与
溶液反应：
C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D ．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：
(★★) 9. 氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是
A ．催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成
B ．N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%
C ．在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D ．催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率
(★★) 10. 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作
现象及结论
A
将AlCl 3溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3
B
将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴
加足量盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶
液
有白色沉淀产生，则Na 2SO 3己
变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸
时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI 2溶液中通入少量Cl 2
溶液变黄，则Cl 2
的氧化性强于
Fe3+
A．A B．B C．C D．D
(★★★) 11. 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na +、Ba 2+、Br -、Cl -、、，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1 4振荡，静置，CC1 4呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO 3) 2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是
A．原溶液中一定含有Br-、
B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略
D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
(★★) 12. 重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH) c·xH 2O］，可以通过以下步骤制备。

步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl 2。

已知Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤2：在制得的CuCl 2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法不正确的是
A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
B．a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2
(★★) 13. 实验室利用SO 2和Cl 2在活性炭作用下制取SO 2C1 2，原理为SO 2(g)+Cl 2(g)⇌SO 2Cl 2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。

装置如图所示(部分装置已省略)。

已知SO 2C1 2的熔点为-54.1℃，沸
点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。

下列说法正确的是
A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．用来冷却的水应该从a口入，b口出
D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
(★★) 14. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
(★★) 15. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
(★★) 16. 一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：
下列叙述错误的是（）
A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用
B．流出液是H2SO4溶液
C．电解过程中阴极上析出单质Te
D．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧
二、填空题
(★★) 17. 三氟化氯(ClF 3)可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。

回答下列问题：
(1)ClF 3中Cl的化合价为 ___ 。

(2)ClF 3可由Cl 2和F 2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl 2+3F 2
2ClF 3。

ClF 3能将NH 3氧化生成N 2，同时产生Cl 2和一种能雕刻玻璃的物质。

写
出该反应的化学方程式： ___ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___ 。

(3)工业上可用Cl 2与石灰乳反应制备漂白粉。

相关反应方程式为 ___ ，其有效成分的名称是___ 。

三、元素或物质推断题
(★★) 18. A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C 的最外层电子数相同。

(1)画出D的原子结构示意图 ___ ，E元素在周期表中的位置是 ___ 。

(2)A与C形成原子个数比为1：1的化合物甲，其中含有化学键类型为 ___ 。

(选序号)
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
(3)D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ___ 。

(4)B、C所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ___ (填化学式)。

(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。

若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶
液M。

写出M的酸性溶液和化合物甲反应的离子方程式 ___ 。

四、实验题
(★★) 19. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭、浓硝酸、水和铜
为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：室温下，①2NO+Na 2O 2→2NaNO 2
②酸性条件下，NO 或都能与反应生成和 Mn 2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。

(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；
(3)D 装置的作用是________。

(4)经检验C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。

(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。

五、工业流程题
(★★) 20. 某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al 2O 3、Fe 2O 3、CuO，化学兴趣
小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液．实验方案大致如下：
（1）纯Fe 2O 3、CuO的颜色依次是___色、___色。

（2）写出滤液A的主要溶质成分：___。

（3）由滤液A制AlCl 3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：___。

（4）溶液E中含有三种阳离子．向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH ﹣结合，
其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是___。

若矿物样品的质量为m 1，
所得Fe(OH) 3的质量为m 2，则样品中Fe 2O 3的质量分数为___。

若使Fe 3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）将Cu(OH) 2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、___、
___、洗涤、自然干燥等。