内蒙古阿拉善盟高考化学一模试卷

内蒙古阿拉善盟高考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共27题；共64分)
1. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）
A . 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C . 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂
2. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是（）
A . CO2
B . NaOH
C . CaF2
D . 金刚石
4. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于氧化还原反应的是（）
A . 2KI+Br2═2KBr+I2
B . CaCO3 CaO+CO2↑
C . SO3+H2O H2SO4
D . MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl
5. （2分） (2018高一上·浙江期中) 能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）
A . Ba（OH）2
B . NaOH
C . BaCl2
D . AgNO3
6. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）
A . 次氯酸的电子式
B . 二氧化硅的分子式SiO2
C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D . 钠离子的结构示意图
7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）
A . HI和NaI
B . H2O2和CO2
C . Cl2和CCl4
D . MgCl2和NaBr
8. （2分）(2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（）
A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3
D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
9. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的
A . Na+
B . OHˉ
C . S2ˉ
D . C1ˉ
10. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
11. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（）
选项X Y
A AgNO3Cu（NO3）2
B MgSO4CuSO4
C FeSO4Al2（SO4）3
D CuSO4AgNO3
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2019高一上·抚顺期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1molNa2O2与足量的CO2充分反应后，转移的电子数是NA
B . 标准状况下，44.8L的SO2气体通入足量的水中，生成H2SO3的分子数是2NA
C . NA个H2占有的体积是22.4L
D . 1mol/LNa2CO3溶液中含Na+的数目是2NA
13. （2分）下列有关过滤和蒸发实验的操作中不正确的是（）
A . 过滤操作时，玻璃棒与三层滤纸相互接触
B . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
C . 蒸发操作时，有大量固体析出后就停止加热
D . 蒸发操作时，为防止局部受热应不停搅拌
14. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列叙述正确的是（）
A . 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0
D . 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
15. （3分）(2017·柳州模拟) （多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（）
A B C D
证明温度对平衡移动的影响验证实现了化学能与电能相互转化验证铁钉发生吸氧腐蚀制备少量的氧气
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）
A . NaOH
B . （NH4）2SO4
C . Na2O
D . CH3COONa
17. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 ，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）
A . 8 ：3
B . 213 ：136
C . 34 ：213
D . 213 ：34
18. （3分） (2018高三上·海南月考) 下列说法正确的是（）
A . 室温下，在水中的溶解度是：丙三醇 > 苯酚 > 1,2 - 二溴乙烷
B . 用核磁共振氢谱不能区分CH3COOH和HCOOCH3
C . 苯酚与甲醛在一定条件下生成酚醛树脂的反应属于缩聚反应
D . 有机物(CH3)2C=CHCH3 的系统命名为 2 - 甲基 - 1,3 - 丁二烯
19. （3分）下列说法正确的是（）
A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换
B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7
20. （3分） (2016高一上·扬州期中) （多选）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）
A . 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B . 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C . 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D . 操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作
21. （2分） (2017高一下·唐山期中) 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收能量为（）
A . 920 kJ
B . 557 kJ
C . 436 kJ
D . 188 kJ
22. （3分）(2016·静安模拟) 某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL 浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（）
A . 产率：约54.49%
B . 产率：约42.04%
C . 转化率：冰醋酸小于1﹣丁醇
D . 转化率：冰醋酸大于1﹣丁醇
23. （1分）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是________．
24. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）
A . 烷烃
B . 烯烃
C . 芳香烃
D . 卤代烃
25. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A . CH3COOH
B . CH3COONH4
C . SiO2
D . MgCl2
26. （2分） (2015高二上·宜春期末) 常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式________、________．
27. （8分） SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：
（1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2 ，反应的化学方程式为________
（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________ （填字母，下同）．
a．澄清石灰水 b．浓硫酸 c．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL，0.2mol•L﹣1NaOH溶液通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是________
a．c（HSO3﹣）＞c（SO42﹣）＞c（H2SO3）
b．c（OH﹣）+c（SO32﹣）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）
③工业上常用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2 ，将烟气通入1.0mol•L﹣1的Na2SO4溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则溶液中c（HSO3﹣）=________
④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱轨，发生的主要反应为（NH4）
2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示．a点时n（HSO3﹣）：n（H2SO3）=________ ，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3﹣）=________
（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2 ，再用惰性电极电解，将阴极X溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为________ ，阳极产生的气体的化学式为________ ．
二、综合题 (共6题；共42分)
28. （4分） (2018高二上·滦县期中) 可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：
（1）压强p1比p2________(填“大”、“小”)。

（2） (a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。

（3）温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

（4） Q值是________(填“正”、“负”)。

29. （7分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是________，装置A中试剂X应选用________；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）；
（4） E装置的作用是________；
（5）装置B中发生反应的离子方程式________；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为________（计算结果保留一位小数）．
30. （7分）(2015·如东模拟) 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
（1）步骤①中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为________．
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为________．
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为△．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．
31. （5分） (2016高二下·宿迁期末) 化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
（1） A中含氧官能团的名称为________和________．
（2） B的结构简式为________．
（3）B→C的反应类型为________．
（4） C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应．D 分子中有4种不同化学环境的氢．请写出D的一种结构简式：________．
32. （11分） (2016高一下·如皋期中) 按要求填空
（1）分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握．
①有机物（CH3）3CCH2OH的名称为________（填字母）
a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇
b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇 c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
②下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填字母）
a、；b．CH≡CCH3； c、
③欲区分和，可选用________（填字母）
a．AgNO3溶液 b．溴水 c．FeCl3溶液
（2）丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为
①丹参素分子中共平面的碳原子最少是________个．
②1mol丹参素在一定条件下最多能与________ mol H2发生加成反应．
③丹参素的一种同分异构体（）与足量溴水反应所得产物的结构简式为________
（3）下面是某有机物中间体的部分合成路线：
①A中含氧官能团的名称为________和________．
②A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为________
③B→C反应的类型为________；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为________．
33. （8分） (2020高一上·荆州期末) 化学与人类生活密切相关。

请按要求，回答下列问题：
（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝________，气体V＝________。

（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。

可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为________，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为________NA。

（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为________。

（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。

某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为________。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。

已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为________g（请保留两位小数）。

9白球比 1.6
10乳酸脱氢酶161U/L
参考答案一、选择题 (共27题；共64分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：。