下学期河南省南阳市第一中学高一第二次月考(4月)
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南阳一中2019年春高一第二次月考
化学试题
命题人审题人
估计用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K—39 S-32
A1—27 Cl—35、5 Fe-56 Cu—64 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(共14题,第小题3分,共42分)
1、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是
A,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B、多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C。
P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物、下列有关说法正确的是
A、34S原子核内中子数为16
B、1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C、 13C和15N原子核内的质子数相差2
D、2H+结合OH-的能力比1H+的更强
3、下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是
A。
N2+3H2高温高压催化剂2NH3
B、2NaCl2Na+Cl2↑
C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D。
2NAOH+MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl
4、下列关于电子式的相关描述中正确的是
A。
CCl4的电子式为
B。
CaCl2的电子式为
C、由氨气的电子式可知每个氨气中含8个电子
D。
用电子式表示HCl的形成过程为
5、依照离子方程式XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O判断,下列说法正确的是
A、X2的电子式为 B、X位于元素周期表中第VA族
C。
X元素原子的最外层有7个电子 D、X估计位于元素周期表中第二周期6。
下列说法正确的是
A。
Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B、At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCL的强
C、卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D。
第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
7、四种主族元素的离子、a Xm+,b Yn+,c Zn—和a Rm-(a,b,c,d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物破性X>Y
A,②③B。
③C、①②③④ D。
①②③
8、已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A、还原性:As3->S2->Cl— B、热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C。
原子半径:As>Cl>P D。
酸性:H3AsO4〉H2SO4>H3PO4
9。
现有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列有关这五种元素的叙述正确的是
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤这五种原子的原子半径关系一定为:A〉B〉C>D>E
A、②③④B、①②③C、③④⑤ D、②④⑤
10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R位于同一周期,R与Y位于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A、元素Y、Z、W形成的离子具有相同的电子层结构,其离子半径依次增大
B、39gZ2Y2中含有的离子数约为1、204×1024
C。
元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y〉X m R
11、利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法
已知反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)在反应过程中的能量变化
如图所示。
下列判断正确的是
A、生成1mol CH3OH (g)吸收91kJ的能量
B、用碳和水蒸气制备原料气CO、H2的反应属于放热反应
C。
反应物的总能量大于生成物的总能量
反应过程
D。
该反应假如生成液态CH3OH,则放出的能量更少
12、已知氢化铵(NH4H)与NH4Cl的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列有关叙述中不正确的是
①NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键②NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生A、①②B。
②③ C、①②③ D。
全部
13。
己知1L0、1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8、5g,在氧原子中质子数和中子数相等,R的中子数为20,则RO3-的核外电子总数为
A、41B。
42C、44 D、46
14。
X、Y是短周期元素,两者组成化学式为XY2的化合物,已知X的原子序数为n,则Y 的原子序数估计是
①n-3②n-6 ③n-8 ④n+l⑤n+2 ⑥n+5
A、①⑥B。
①②⑤⑥ C。
①②④⑤⑥D。
全部
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、填空题(58分)
15,(28分)图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素F在周期表中的位置_____________
(2)用电子式表示DH的形成过程____________________,其所含化学键类型为_________
(3)C、D、G对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符
号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为______________溶液、______________溶液
②溶液c中的离子反应方程式为____________________________________
(5)将 1mol D2C2投入200mL3 mol/l EH3溶液中,
①转移电子的物质的量为_________________________
②用一个化学反应方程式表示该反应___________________________
16、(15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D的简单离子具有相同的核外电子排布、
已知:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒。
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸。
③C的氢化物G是具有10电子的微粒,且能够发生下列转化:
G P QM+P
①E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态、
⑤B和D可形成原子个数之比分别为1:1和2:1的离子化合物X和Y
请回答下列问题
(1)化合物X所含化学键的类型有_______________
(2)写出②中发生反应的离子方程式________________________________________________
(3)非金属性:E__________(填“〉”或“〈”)F,并用事实加以说明(用化学方程式表示) ____________________________________________________________________
17。
(15分)卤族元素是典型的非金属元素,其单质及其化合物具有广泛的用途。
己知: KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。
回答下列有关问题:
(1)下列能够用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是_______________(填序号)
①C12、Br2、I2的颜色逐渐加深: ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱: ④HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照(或点燃)→一定温度→持续加热条件由易到难:
⑥AgC l、AgBr、AgI的颜色逐渐加深。
(2)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器己略去,气
密性已检验)
实验过程:
Ⅰ、打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸
II、当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹
Ⅲ、当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a,
IV…
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________
②B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________
③为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________
④过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________
月考二化学答案
1-—5 CBCAC 6-10 CAAAD 11—14 CBBD
15、(28分。
最后一空4分,其余均3分)
(1)第三周期ⅣA族
(2),离子键
(3)S2—>02-〉Na+
(4)①硝酸,饱和 NaHCO3溶液
②Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或Si032-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
(5)①1mol
②10Na2O2+6AlCl3+10H2O=4Al(OH)3↓+2Na[Al(OH)4]+5O2↑+18NaCl
16、(每空3分,共15分)
(1)离子键和共价键
(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3)< H2S+Cl2=S↓+2HCl(其他合理答案也可)
17(每空3分,共15分)
(1)②④⑤
(2)①A中淀粉KI试纸变蓝
②Cl2+2Br—=Br2+2Cl—
③打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞,取下D振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色
④确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰b。