下学期河南省南阳市第一中学高一第二次月考(4月)

南阳一中2019年春高一第二次月考
化学试题
命题人审题人
估计用到的相对原子质量:H-１ C-12 Ｎ-14 O-16 Na-23 Ｋ—３9 S-３2
A1—27 Ｃl—35、5 Fe－5６ Cｕ—64 Aｇ-1０8
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(共14题,第小题３分,共42分)
1、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是
A,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B、多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C。

P、Ｓ、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近２0年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中,2H、13C、1５N、18O、34S等常用作环境分析指示物、下列有关说法正确的是
A、３4S原子核内中子数为16
Ｂ、1H２1６O和1H２１８Ｏ的相对分子质量不同
C、 13C和1５N原子核内的质子数相差2
Ｄ、２H+结合OH-的能力比1Ｈ+的更强
3、下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是
Ａ。

Ｎ2+3H2高温高压催化剂2NH３
B、2ＮaCl2Na+Cｌ2↑
C、２NaＨＣO3Na2CO３＋CO２↑＋H2O
D。

２NAOH+MgＣｌ2== Mｇ(OH)2↓＋2NａＣl
４、下列关于电子式的相关描述中正确的是
A。

CＣl４的电子式为
B。

CaCｌ2的电子式为
Ｃ、由氨气的电子式可知每个氨气中含８个电子
D。

用电子式表示HＣl的形成过程为
５、依照离子方程式XO３－+5Ｘ-+6Ｈ+=3X2＋3Ｈ2O判断,下列说法正确的是
Ａ、X2的电子式为 B、X位于元素周期表中第VＡ族
Ｃ。

X元素原子的最外层有7个电子 D、X估计位于元素周期表中第二周期6。

下列说法正确的是
Ａ。

Li在氧气中燃烧主要生成Li2Ｏ2
B、Ａt位于第七周期第ⅦＡ族,其气态氢化物的稳定性比HCL的强
C、卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D。

第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
7、四种主族元素的离子、a Xｍ＋,b Yｎ+,c Zｎ—和a Rｍ－(ａ,b,c,d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m＞n,对下列叙述的判断正确的是
①ａ－b＝ｎ-ｍ②元素的原子序数a>b>c>ｄ
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物破性Ｘ>Y
Ａ,②③Ｂ。

③Ｃ、①②③④ D。

①②③
８、已知３3Ａs、3５Br位于同一周期,下列关系正确的是
Ａ、还原性:Aｓ3->S2－>Cl— B、热稳定性:HＣl＞AｓＨ3>HBr
Ｃ。

原子半径:Ａｓ＞Cl＞P D。

酸性:H3ＡｓO4〉H2SO4>Ｈ3ＰＯ4
9。

现有原子序数依次相差1,且由小到大排列的Ａ、B、C、Ｄ、Ｅ五种短周期元素。

下列有关这五种元素的叙述正确的是
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则Ｅ的最高价氧化物对应的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比Ｅ的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Ｅ的单质在常温下为气态
⑤这五种原子的原子半径关系一定为:Ａ〉B〉C>D>E
A、②③④Ｂ、①②③Ｃ、③④⑤ D、②④⑤
１0、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、Ｒ位于同一周期,Ｒ与Y位于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A、元素Y、Z、W形成的离子具有相同的电子层结构,其离子半径依次增大
Ｂ、3９gZ2Y2中含有的离子数约为1、204×１024
Ｃ。

元素Z、Ｒ的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
Ｄ、元素Y、Ｒ分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y〉X m R
１1、利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法
已知反应ＣO(ｇ)+2H２(g)→CH3OH(g)在反应过程中的能量变化
如图所示。

下列判断正确的是
Ａ、生成１ｍol CＨ３OH (g)吸收91kJ的能量
B、用碳和水蒸气制备原料气CＯ、H2的反应属于放热反应
Ｃ。

反应物的总能量大于生成物的总能量
反应过程
D。

该反应假如生成液态CH３OH,则放出的能量更少
12、已知氢化铵(NH4H)与NＨ４Ｃl的结构相似,又知NＨ4H与水反应有Ｈ２生成,下列有关叙述中不正确的是
①ＮＨ4Ｈ是离子化合物,含有离子键和共价键②NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性③ＮＨ4Ｈ与水反应时, NH4H是氧化剂④ＮH4H固体投入少量水中,有两种气体产生Ａ、①②Ｂ。

②③ C、①②③ D。

全部
13。

己知１L0、1moｌ／Ｌ的ＮaRO3溶液中含RO3-的质量为８、５g,在氧原子中质子数和中子数相等,Ｒ的中子数为２０,则RO３-的核外电子总数为
A、4１Ｂ。

4２C、４4 Ｄ、46
1４。

X、Y是短周期元素,两者组成化学式为ＸＹ2的化合物,已知X的原子序数为n,则Y 的原子序数估计是
①n－３②n-6 ③n－8 ④n+l⑤n＋2 ⑥n+5
A、①⑥Ｂ。

①②⑤⑥ C。

①②④⑤⑥Ｄ。

全部
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、填空题(5８分)
15,(２8分)图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(１)元素Ｆ在周期表中的位置_＿___＿＿__＿__＿
(２)用电子式表示DH的形成过程___________＿___＿＿__＿,其所含化学键类型为__＿______
(3)C、D、G对应的简单离子半径由大到小的顺序是_＿＿_＿＿________＿_＿＿(用离子符
号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液ａ和溶液b分别为＿_____________溶液、___＿＿_＿_____＿_溶液
②溶液c中的离子反应方程式为_＿_＿______＿______________＿＿_________
(5)将 1mol D2C2投入2０0mL3 moｌ/l EH３溶液中,
①转移电子的物质的量为________＿__＿___＿___＿_＿___
②用一个化学反应方程式表示该反应＿__＿＿__________＿__＿_____＿__
１6、(1５分)现有Ａ、Ｂ、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且Ａ、Ｂ、C、D的简单离子具有相同的核外电子排布、
已知:①常温下,Ｆ的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒。

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸。

③C的氢化物G是具有10电子的微粒,且能够发生下列转化:
G P QM＋Ｐ
①E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态、
⑤B和Ｄ可形成原子个数之比分别为1:１和２:１的离子化合物X和Y
请回答下列问题
(1)化合物X所含化学键的类型有＿__＿＿_＿_____＿__
(２)写出②中发生反应的离子方程式＿_＿＿__＿_＿＿＿____＿__＿________＿__＿＿__＿_＿______＿_＿__
(3)非金属性:E___＿_＿___＿(填“〉”或“〈”)F,并用事实加以说明(用化学方程式表示) _＿＿_______＿___＿＿________________＿____＿＿_＿___＿______＿_________＿_＿＿___
17。

(1５分)卤族元素是典型的非金属元素,其单质及其化合物具有广泛的用途。

己知: KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。

回答下列有关问题:
(1)下列能够用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是__＿＿____＿＿____＿(填序号)
①C１2、Bｒ2、I２的颜色逐渐加深: ②Cｌ2、Ｂｒ２、I２的氧化性逐渐减弱
③HCl、HＢr、HＩ的酸性依次减弱: ④HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照(或点燃)→一定温度→持续加热条件由易到难:
⑥AgC l、AgBr、ＡgI的颜色逐渐加深。

(２)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器己略去,气
密性已检验)
实验过程:
Ⅰ、打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸
II、当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹
Ⅲ、当Ｂ中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a,
IV…
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是＿___＿_____＿_＿_________
②Ｂ中溶液发生反应的离子方程式是＿＿＿______＿_＿____＿________＿___＿_＿_________
③为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______＿_＿_____＿＿__＿＿___＿_＿______＿_
④过程Ⅲ实验的目的是____＿__＿＿＿＿_＿_______＿___＿_＿_＿_＿__＿__＿__＿＿＿___＿_＿_＿＿____＿＿_＿
月考二化学答案
1-—5 CBCAC 6-10 CAAＡD １1—１4 CＢBD
15、(2８分。

最后一空4分,其余均３分)
(1)第三周期ⅣA族
(2),离子键
(3)Ｓ2—>02-〉Na＋
(4)①硝酸,饱和 NaHCO3溶液
②Si032-+ＣO2+H２O=H2SiO3↓+CO32-或Si03２-+2CO2+2H2O＝Ｈ2SｉO3↓+2HCO3—
(5)①１moｌ
②10Na2O2+６AlCl3+10H2O＝4Al(ＯH)3↓＋2Na[Al(OH)4］+5Ｏ2↑+１8ＮaCl
１6、(每空３分,共1５分)
(1)离子键和共价键
(2)Aｌ２Ｏ3＋6H+=２Aｌ３+＋3Ｈ2O、Al２O3+２OH-+3Ｈ２O=2［Al(OH)4]－
(3)< H2S＋Cl2=S↓+2HCl(其他合理答案也可)
１7(每空3分,共15分)
(1)②④⑤
(2)①Ａ中淀粉KI试纸变蓝
②Cl2＋2Ｂr—=Bｒ2+２Cl—
③打开活塞b,将少量C中溶液滴入Ｄ中,关闭活塞,取下D振荡、静置后CCl４层溶液变为紫红色
④确认Ｃ的黄色溶液中无Cl2,排除Cｌ2对溴置换碘实验的干扰b。