鲁教版高二化学高二(上)期末化学试卷.docx

高二（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分．）1．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol﹣1
2．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（）
A．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
B．该电池可能是一种可充电的二次电池
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
3．有关化学反应的说法中，正确的是（）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．自发反应都是放热反应
4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）
A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
5．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）
A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
C．v（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1
6．下列物质中属于弱电解质的是（）
A．氨水 B．盐酸 C．碳酸氢钠 D．冰醋酸
7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z
初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
8．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
9．在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）
A．加入水时，溶液中增大
B．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小
D．加入少量0.1 mol•L﹣1盐酸，溶液中c（OH﹣）增大
10．下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7
11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
A．B． C．
D．
12．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K w的数值比c点K w的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
13．下列实验操作能达到目的是（）
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．
A．①②B．②③C．③④D．①③
14．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10
﹣11mol•L﹣1
15．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（）A．该溶液中：2c （H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.05 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c （HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣）
16．目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（）
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O
D．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移
二、非选择题（共52分）
17．（1）已知H2的燃烧热：△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是．
18．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）0 20 40 60 80 100
C（N2O4）0.20 a 0.10 c d e
C（NO2）0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
（1）该反应的化学方程式为，表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为．
（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．
19．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 1.0
2 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L﹣1，则该样品中氮的质量分数为．（保留4位有效数字）
20．如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：
（1）电极A是．（填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=．
（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）
21．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO﹣、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D 溶液混合时无现象．
（1）A是，B是（填化学式）．
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：．
（3）写出C和D反应的离子方程式．
（4）25℃时，0.1mol•L﹣1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3•H2O）=（用含有a的关系式表示）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
2015-2016学年湖北省孝感市六校教学联盟高二（上）期
末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分．）
1．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】依据热化学方程式的书写方法写出，注意标注物质的聚集状态和对应反应的焓变，依据题干计算2g氢气物质的量为1mol，放热285.8kJ．
【解答】解：2g氢气物质的量为1mol，与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，
反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1或2H2（g）
+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1
A、题干是2mol氢气燃烧放热571.6KJ•mol﹣1，故A错误；
B、1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ/mol，焓变为负值，故B错误；
C、2g氢气物质的量为1mol，反应是放热反应，热化学方程式可以为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1，故C正确；
D、1mol氢气燃烧生成液态水是放热反应，焓变为负值，故D错误；
故选C．
2．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（）
A．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
B．该电池可能是一种可充电的二次电池
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由电池总反应为2Al+3I2═2AlI3，Al元素的化合价升高、I元素的化合价降低，则Al为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，根据等物质的量的金属失去电子的物质的量多少计算比较，以此来解答．
【解答】解：A．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+，故A 正确；
B．该电池属于一次电池，不能充电，故B错误；
C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做
负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；
D．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故D正确；故选B．
3．有关化学反应的说法中，正确的是（）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．自发反应都是放热反应
【考点】焓变和熵变．
【分析】依据自发进行的反应依据是△H﹣T△S＜0分析判断，反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响．
【解答】解：A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；
B、化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；
C、根据△G=△H﹣T•△S，如△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正确；
D、化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故D错误；
故选C．
4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）
A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A．升高温度，增大活化分子百分数，活化分子有效碰撞几率增大，导致化学反应速率增大；
B．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；
C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数；
D．催化剂能降低反应所需活化能．
【解答】解：A．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故A正确；
B．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故B错误；C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞次数，反应速率增大，故C错误；
D．催化剂能降低反应所需活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，从而影响化学反应速率，但不影响平衡移动，故D错误；
故选A．
5．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）
A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
C．v（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快
A、V（A）=（D）=0.2 mol/（L•s）
B、V（A）=v（C）=0.25mol/（L•s），
C、V（A）=v（B）=0.2mol/（L•s），
D、v（A）=0.15mol/（L•s），
所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．
故选：B．
6．下列物质中属于弱电解质的是（）
A．氨水 B．盐酸 C．碳酸氢钠 D．冰醋酸
【考点】弱电解质的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此分析．
【解答】解：A、氨水是一水合氨的水溶液，属于混合物，不是电解质，故A错误；
B、盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、碳酸氢钠在水溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，属于强电解质，故C错误；
D、冰醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质，故D正确；
故选D．
7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z
初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【分析】A．根据转化率=计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．增大压强，化学平衡常数不变；
D．平衡常数只受温度的影响．
【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，
故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600
（mol/L）﹣2，故B正确；
C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
故选C．
8．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
【考点】pH的简单计算．
【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．
【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol•L﹣1，
pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．
9．在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）
A．加入水时，溶液中增大
B．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小
D．加入少量0.1 mol•L﹣1盐酸，溶液中c（OH﹣）增大
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．
【解答】解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合
氨的物质的量减小，所以溶液中增大，故A正确；
B．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中c（NH4+）减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．向氨水中加入少量盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以溶液中c（OH﹣）减小，故D错误；
故选A．
10．下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7
【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、纯水永远显中性；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释电离被促进；
C、酸和酸混合后溶液显酸性，根据c（H+）=来计算；
D、醋酸是弱酸，不完全电离．
【解答】解：A、加热会促进水的电离，故95℃时，纯水的pH＜7，但纯水永远显中性，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释电离被促进，故加水稀释10倍后溶液的pH＜4，故B错误；
C、酸和酸混合后溶液显酸性，混合后溶液中的c（H+）
===0.15mol/L，则pH=﹣lg0.15≠1.5，故C错
误；
D、醋酸是弱酸，不完全电离，故当pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，故D正确．
故选D．
11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
A．B． C．
D．
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出B的浓度的变化是否正确
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
C、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断C 的百分含量是否正确；
D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．
【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c（B）增大，故A 错误；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反
应速率都增大，且V
正＞V
逆
，故B错误；
C、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，w（C）的减小，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，w（C）增大，故C正确；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选C．
12．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K w的数值比c点K w的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【考点】比较强弱电解质的实验．
【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．
【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；
B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；
C、K w的大小只取决于温度，故C错；
D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．
故选B．
13．下列实验操作能达到目的是（）
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．
A．①②B．②③C．③④D．①③
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】①硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；制取硫化铝固体，不能用铝盐和硫化物来制取，可以采用干法；
②碳酸钾受热稳定；
③硫化铜为黑色沉淀；
④氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解．
【解答】解：①硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3++3S2﹣+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；无法制取硫化铝（Al2S3）固体，如果制取硫化铝固体，可以用金属铝和硫粉加热的方法来制取，故①错误；
②碳酸钾受热稳定，可蒸发得到碳酸钾，故②正确；
③硫化铜为黑色沉淀，可发生反应，故③正确；
④氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解生成氢氧化镁，MgCl2•6H2O
制取无水氯化镁时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体，故④错误；
故选B．
14．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11mol•L﹣1
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．如满足Qc＞Ksp，则AgCl能转化为AgI；
B．根据溶解度小的物质先生成沉淀；
C．根据沉淀转化原理分析；
D．根据K sp（AgCl）求出c（Ag+），再利用K sp（AgI）求出碘离子的浓度．
【解答】解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；B．在含浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度积小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正确；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则c（Ag+）==，c（I﹣）
===×10﹣11mol，故D正确；
故选：A
15．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（）A．该溶液中：2c （H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.05 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c （HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】常温下，0.1mol•Ll﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸．
A．根据电荷守恒定律分析；
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸有剩余；
C．应比较酸的电离程度和酸根离子的水解程度的相对大小；
D．混合溶液中存在浓度均为0.025 mol•L﹣l的HA和NaA溶液，根据电子守恒和物料守恒式综合判断．
【解答】解：常温下，0.1mol•Ll﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸，
A．根据电荷守恒得c（H+）=c（A﹣）+c（0H﹣），故A错误；
B．pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合时酸的物质的量大于碱，所以酸和碱反应后酸有剩余，溶液中c（A﹣）＞c（Na+），故B错误；C．浓度均为0.1 mol•L﹣l的HA和NaA溶液等体积混合，若酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以所得溶液中：c（Na+）＞c（HA），故C错误；
D．混合溶液中存在浓度均为0.025 mol•L﹣l的HA和NaA溶液，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），根据物料守恒得：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），所以2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣），故D 正确；
故选D．
16．目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（）
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O
D．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移
【考点】化学电源新型电池．
【分析】该燃料电池中，辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2﹣﹣50e﹣
=8CO2+9H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，再结合物质之间的反应来分析解答．
【解答】解：A．该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O，故B错误；
C．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O，故C正确；
D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，根据O2+4e﹣=2O 2﹣知，当消耗0.5mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2mol，故D错误；
故选C．
二、非选择题（共52分）
17．（1）已知H2的燃烧热：△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧 3.5mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出983.8kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．
【考点】燃烧热；热化学方程式．
【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，根据方程式进行计算；
（2）依据题干信息结合元素守恒计算有机物，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和反应焓变写出．
【解答】解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，所以产生571.6kJ的能量需要燃烧2mol氢气，若要得到1000kJ的热量，
需完全燃烧氢气的物质的量是mol=3.5mol，C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，
即C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出的热量为：393.5kJ×2.5=983.8kJ，
故答案为：3.5；983.8；。