福建省清流一中高一化学上学期第三次阶段测试试题

福建省清流一中2014-2015学年高一化学上学期第三次阶段测试试题
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中属于电解质的是（）
A. 氯化氢
B. 酒精
C. 三氧化硫
D.铁
2．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列化学反应属于固氮作用的是（）
A．N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2 转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3 氧化制取NO D．由NH3 制取碳酸铵
4．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）
A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O2
5．下列物质不可能由一种元素组成的是（）
A．单质 B．混合物C．氧化物D．纯净物
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同
B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2NA
C．常温常压下，16g O2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NA
D．标准状况下，11.2 L水含有的水分子数为0.5NA
7．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（）
A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
8．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L KCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L NaClO溶液
9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A、5∶3
B、5∶4
C、1∶1
D、3∶5
10．下列说法不正确的是（）
A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
11．下列关于物质的检验说法正确的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，一定含有SO42-
B．加入盐酸有无色无味气体产生，且使澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-
C．待检液加入浓NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NO3-
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解，且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl 、 Na2CO3、 NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH)2溶液
14、能证明溶液中含有Fe2+的实验是( )
A、向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀
B、向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色
C、向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
15、在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。

已知H2S为反应物，则另一反应物是………………………………………………( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
16、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）
A．Cl2+H2O HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C． 2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O= Ca(OH)2
17、为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用( )
A、烧碱溶液
B、浓氨水
C、镁粉
D、铁粉
18、下列除去杂质的方法不正确的是（）
A．除去CO2 中少量CO，通过灼热氧化铜
B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥
C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶
D．除去CuSO4 溶液中Fe2(SO4)3 杂质，加入足量铜粉，过滤
19、下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A．N2→NH3 B．HCl → H2 C．NO→NO2 D．Fe2O3→ Fe
20、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH- + CO2 ＝ HCO3-
B．氨水中加盐酸：OH- + H+ ＝ H2O
C．铜片与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应： CO32－+ 2H+ ＝CO2↑ + H2O
21、下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）
①SO2 ②Fe3+ ③Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2
A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤
22、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是……………………………………………………………………… ( )
A. NaCl B . KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3
23、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－== CO2↑＋H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液 B．稀盐酸中滴加纯碱溶液
C．稀盐酸与石灰石反应 D．碳酸钾与足量醋酸反应
24、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
25、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、CO3 2- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、NO3 - D．Ba2+、K+、SO42、Cl
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（共50分）
26．(4分)在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCI、⑥NH3气体中（用序号填空）
（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；
（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是；
27．（8分）（1）书写下列反应的化学方程式。

①实验室制氨气的反应
②工业上制备漂白粉反应
（2
混合物成分化学试剂离子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3杂
质
FeCl2中含有少量Fe Cl3杂
质
NaNO3中含有少量Na Cl杂质
28．
贴标签为12％（密度为1.12g·mL－1）。

则12％的NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)= 。

（3）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
①用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。

②产生标况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。

29．（10分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。

国家规定的质量标准如下：
指标
优等品一等品合格品项目
外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20. 5%
某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

［实验检测]
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与（填序号，下同）共热，并用
检验产生的气体。

A ．强酸
B ．强碱
C ．湿润的红色石蕊试纸
D ．湿润的蓝色石蕊试纸
E ．用蘸有浓盐酸的玻璃棒
F ．用蘸有浓硫酸的玻璃棒 （2）若按右图所示装置进行实验。

烧瓶内发生反应的离子方程式为： ， （3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠 溶液并充分加热，原因是：。

［交流讨论］
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化
肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：。

［探究结论］
（5）用改进后的实验装置重新进行实验。

称取13.5 g 硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g 。

该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。

30、（12分）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A ．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ① 、② 、③____________、④ __
B ．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式 该反应中氧化剂为 还原剂为 。

31、（8分）A 、B 、
C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1） 若A 存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体. B→C 的化学方程式为 。

（2）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 _________。

（3）若C 是红棕色气体，则A 化学式可能为 ，试写出C 与水反应的化学方程式 清流一中2014-2015学年上期 高一化学必修一模块试卷
相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S:32 Na: 23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Ag:108
a 稀硫酸
甲
乙 氢氧化钠 浓溶液 硫酸铵
化肥样品
A B C O2 O2
废液
加过量① 过滤 滤液含有②） 滤渣（③）
加过量④ 过滤
滤液（含有②
金属铜
合并通入(⑤)
溶液
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（共50分）
26.(4分)(1) 、(填标号,下同)(2) 、（3）、（4）_______. 27．(8分)（1） ______________________________________________
（2
28(8分)．(1) ____ （2）
①用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（3）2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
②产生标况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。

29（10分）、⑴_________________、__________；
⑵________________________________________________________________；
⑶___________________________________________________________。

(4)_________________________________________________________________
(5)___________________。

30、（12分）（1）、；
（2） __________；
（3）A、①②___________③_____________④________________
B、____________________________________、___________、_______________
31．（8分）（1） _________________________；
（2）； _____________________。

(3) ___________；_____________________________________________。

附加题：1、A、B、C、D是4种可溶性盐。

它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种；阴离子可能是Cl-、SO42-、NO3-、CO32- 中的一种（离子不能重复使用）。

①把4种盐分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色，其它盐溶液均无色
②往①的4支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有气体放出
则它们的化学式分别为A ；B ；C ；D ；
2、计算题（6分）
30.将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。

求：
(1)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积
清流一中2014-2015学年上期
高一化学必修一模块考试答案
一、选择题（共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A B C C C D A C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D A A C D D C A 题号21 22 23 24 25
答案 D B B C C
26．（4分，每格1分）
（1）②、④ （2）⑥（3）③ （4）⑤、⑥
27．（8分）（1）（略）
混合物成分化学试剂离子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质H2SO4(1分) 2H++CO32-====CO2↑+H2O(1分) FeCl2中含有少量Fe Cl3杂质Cl2(1分) 2Fe3++Fe====3Fe2+(1分) NaNO3中含有少量Na Cl杂质AgNO3(1分) Ag++Cl-====AgCl↓(1分) 28．（8分、每格2分）
（1）3.36 mol/L （2）0.6 mol/L
（3）
②产生标况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为____1______
29．（10分）
（1）B、C或E （各1分、共2分）
（2）（2分）NH4+ + OH－NH3↑ + H2O，分液漏斗
（3）（2分）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ，且全部进入烧杯乙
（4）（2分）甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置
（5）（２分）不是
30、（1）KSCN；溶液呈血红色（每空1分）
（2）2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(2分)
（3）A． Fe； FeCl2； HCl（每空1分）
B．2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-(2分) Cl2 ；FeCl2（每空1分）
31、（8分）（1）2CO + O2 ==== 2CO2 （2）过氧化钠
2Na2O2 +2CO2 === 2 Na2CO3 + O2 N2或NH3 2NO2 + H2O ==== 2 HNO3 + NO。