福建省清流一中高一化学上学期第三次阶段测试试题
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福建省清流一中2014-2015学年高一化学上学期第三次阶段测试试题
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质中属于电解质的是()
A. 氯化氢
B. 酒精
C. 三氧化硫
D.铁
2.下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是()
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列化学反应属于固氮作用的是()
A.N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO遇O2 转化为NO2
C.硝酸工厂用NH3 氧化制取NO D.由NH3 制取碳酸铵
4.下列物质不能由单质直接化合生成的是()
A.CuCl2 B.NO2 C.FeCl3 D.Na2O2
5.下列物质不可能由一种元素组成的是()
A.单质 B.混合物C.氧化物D.纯净物
6.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相同
B.1.0mol·L-1Na2SO4溶液中,含有的Na+数为2NA
C.常温常压下,16g O2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NA
D.标准状况下,11.2 L水含有的水分子数为0.5NA
7.下列关于钠的性质叙述中,不正确的是()
A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应
8.下列溶液中Cl-浓度最小的是()
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L KCl溶液
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.300mL 5mol/L NaClO溶液
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A、5∶3
B、5∶4
C、1∶1
D、3∶5
10.下列说法不正确的是()
A.醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒,故醋酸是弱电解质
B.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故C.硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
D.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
11.下列关于物质的检验说法正确的是()
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解,一定含有SO42-
B.加入盐酸有无色无味气体产生,且使澄清石灰水变浑浊,一定有CO32-
C.待检液加入浓NaOH溶液,加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NO3-
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀溶解,且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32-
12.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()
A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
13.三瓶无色溶液,分别为NH4Cl 、 Na2CO3、 NaOH;只用一种试剂一次区分开,该试剂是()
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.酚酞 D.Ba(OH)2溶液
14、能证明溶液中含有Fe2+的实验是( )
A、向溶液中加氨水,先生成白色沉淀,最后转变为红褐色沉淀
B、向溶液中通人氯气后,再滴入KSCN溶液,原溶液变红色
C、向溶液中滴入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
D、向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红色
15、在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物,则另一反应物是………………………………………………( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl
16、下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是()
A.Cl2+H2O HCl+HClO B.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D.CaO+H2O= Ca(OH)2
17、为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用( )
A、烧碱溶液
B、浓氨水
C、镁粉
D、铁粉
18、下列除去杂质的方法不正确的是()
A.除去CO2 中少量CO,通过灼热氧化铜
B.除去NO中少量NO2,气体通入足量水中后,用浓硫酸干燥
C.除去KCl固体中少量K2CO3,加入足量盐酸后,蒸发、结晶
D.除去CuSO4 溶液中Fe2(SO4)3 杂质,加入足量铜粉,过滤
19、下列变化,必须加入氧化剂才能发生的是()
A.N2→NH3 B.HCl → H2 C.NO→NO2 D.Fe2O3→ Fe
20、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.澄清石灰水中通入过量CO2:OH- + CO2 = HCO3-
B.氨水中加盐酸:OH- + H+ = H2O
C.铜片与氯化铁溶液反应:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
D.碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应: CO32-+ 2H+ =CO2↑ + H2O
21、下列物质既具有氧化性又有还原性的是()
①SO2 ②Fe3+ ③Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2
A.①②③ B.①③ C.①③⑤ D.①③④⑤
22、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是……………………………………………………………………… ( )
A. NaCl B . KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3
23、下列化学方程式中,可用离子方程式2H++CO32-== CO2↑+H2O表示的是()A.稀硫酸中滴加小苏打溶液 B.稀盐酸中滴加纯碱溶液
C.稀盐酸与石灰石反应 D.碳酸钾与足量醋酸反应
24、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
25、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.Na+ 、K+、SO42-、CO3 2- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、NO3 - D.Ba2+、K+、SO42、Cl
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(共50分)
26.(4分)在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCI、⑥NH3气体中(用序号填空)
(1)有颜色的气体是;(2)易溶于水,水溶液显碱性的是;(3)导致煤气中毒的气体是;
(4)试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中,试管中立即充满液体;试管中原来所充的气体是;
27.(8分)(1)书写下列反应的化学方程式。
①实验室制氨气的反应
②工业上制备漂白粉反应
(2
混合物成分化学试剂离子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3杂
质
FeCl2中含有少量Fe Cl3杂
质
NaNO3中含有少量Na Cl杂质
28.
贴标签为12%(密度为1.12g·mL-1)。
则12%的NaOH溶液的物质的量浓度为。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+) = 1 mol/L,往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应,得到2.33 g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3-)= 。
(3)实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气,其化学方程式为:
2KMnO4 + 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
①用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。
②产生标况下11.2L Cl2,则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。
29.(10分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。
国家规定的质量标准如下:
指标
优等品一等品合格品项目
外观白色结晶,无可见机械杂质无可见机械杂质
氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20. 5%
某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验检测]
(1)通常实验室检验某样品是否为铵盐,是将样品与(填序号,下同)共热,并用
检验产生的气体。
A .强酸
B .强碱
C .湿润的红色石蕊试纸
D .湿润的蓝色石蕊试纸
E .用蘸有浓盐酸的玻璃棒
F .用蘸有浓硫酸的玻璃棒 (2)若按右图所示装置进行实验。
烧瓶内发生反应的离子方程式为: , (3)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠 溶液并充分加热,原因是:。
[交流讨论]
(4)某同学根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化
肥的含氮量偏高(>21.2%),请分析实验装置中存在一个明显缺陷是:。
[探究结论]
(5)用改进后的实验装置重新进行实验。
称取13.5 g 硫酸铵化肥样品,测得实验前后乙装置增重3.40 g 。
该化肥 (填“是”或“不是”)一等品。
30、(12分)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式: (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A .请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式: ① 、② 、③____________、④ __
B .请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式 该反应中氧化剂为 还原剂为 。
31、(8分)A 、B 、
C 是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1) 若A 存在多种同素异形体,其中一种是深灰色易导电的片状固体. B→C 的化学方程式为 。
(2)若A 是一种活泼金属,C 是淡黄色固体,则C 的名称为 ,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 _________。
(3)若C 是红棕色气体,则A 化学式可能为 ,试写出C 与水反应的化学方程式 清流一中2014-2015学年上期 高一化学必修一模块试卷
相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S:32 Na: 23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Ag:108
a 稀硫酸
甲
乙 氢氧化钠 浓溶液 硫酸铵
化肥样品
A B C O2 O2
废液
加过量① 过滤 滤液含有②) 滤渣(③)
加过量④ 过滤
滤液(含有②
金属铜
合并通入(⑤)
溶液
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(共50分)
26.(4分)(1) 、(填标号,下同)(2) 、(3)、(4)_______. 27.(8分)(1) ______________________________________________
(2
28(8分).(1) ____ (2)
①用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(3)2KMnO4 + 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
②产生标况下11.2L Cl2,则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。
29(10分)、⑴_________________、__________;
⑵________________________________________________________________;
⑶___________________________________________________________。
(4)_________________________________________________________________
(5)___________________。
30、(12分)(1)、;
(2) __________;
(3)A、①②___________③_____________④________________
B、____________________________________、___________、_______________
31.(8分)(1) _________________________;
(2); _____________________。
(3) ___________;_____________________________________________。
附加题:1、A、B、C、D是4种可溶性盐。
它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种;阴离子可能是Cl-、SO42-、NO3-、CO32- 中的一种(离子不能重复使用)。
①把4种盐分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中,只有C盐溶液呈蓝色,其它盐溶液均无色
②往①的4支试管中分别加入盐酸,B盐溶液有沉淀生成,D盐溶液有气体放出
则它们的化学式分别为A ;B ;C ;D ;
2、计算题(6分)
30.将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应。
求:
(1)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积
清流一中2014-2015学年上期
高一化学必修一模块考试答案
一、选择题(共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A B C C C D A C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D A A C D D C A 题号21 22 23 24 25
答案 D B B C C
26.(4分,每格1分)
(1)②、④ (2)⑥(3)③ (4)⑤、⑥
27.(8分)(1)(略)
混合物成分化学试剂离子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质H2SO4(1分) 2H++CO32-====CO2↑+H2O(1分) FeCl2中含有少量Fe Cl3杂质Cl2(1分) 2Fe3++Fe====3Fe2+(1分) NaNO3中含有少量Na Cl杂质AgNO3(1分) Ag++Cl-====AgCl↓(1分) 28.(8分、每格2分)
(1)3.36 mol/L (2)0.6 mol/L
(3)
②产生标况下11.2L Cl2,则被氧化的HCl的物质的量为____1______
29.(10分)
(1)B、C或E (各1分、共2分)
(2)(2分)NH4+ + OH-NH3↑ + H2O,分液漏斗
(3)(2分)使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ,且全部进入烧杯乙
(4)(2分)甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置
(5)(2分)不是
30、(1)KSCN;溶液呈血红色(每空1分)
(2)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(2分)
(3)A. Fe; FeCl2; HCl(每空1分)
B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-(2分) Cl2 ;FeCl2(每空1分)
31、(8分)(1)2CO + O2 ==== 2CO2 (2)过氧化钠
2Na2O2 +2CO2 === 2 Na2CO3 + O2 N2或NH3 2NO2 + H2O ==== 2 HNO3 + NO。