度第一学期科粤版九年级化学上_第2章_空气、物质的构成_单元测试题(有答案)

2021-2021学年度第一学期科粤版九年级化学上_
第2章_空气物质的构成_单元测试题
考试总分： 80 分考试时间：90分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题〔共 10 小题，每题 1 分，共 10 分〕
1.平安气囊，设置在车内前方〔正副驾驶位〕，侧方〔车内前排和后排〕和车顶三个方向．平安气囊的功能是当车辆发生碰撞事故时减轻乘员的伤害程度，防止乘员发生二次碰撞，或车辆发生翻滚等危险情况下被抛离座位．小车剧烈冲撞后，平安气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体，该气体为〔〕
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.水蒸气
2.一种元素与另一种元素的本质区别是〔〕
A.原子质量不同
B.原子核内质子数不同
C.核外电子数不同
D.核内中子数不同
3.以下几种物质中，可用来测定空气组成的为〔〕
A.铁
B.碳
C.硫
D.红磷
4.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的选项是( ) 12Mg
镁
24.31
A.该元素的名称是镁
B.该元素的原子序数为12
C.该元素在地壳中的含量为24.31%
D.该元素的原子构造示意图为
5.以下关于空气的说法正确的选项是〔〕
A.空气起着调节气候的作用
B.空气是一种重要的资源，可以用来制取二氧化碳
C.空气中所有成分对人的身体安康都有益
D.从古至今空气的成分都根本保持不变
6.以下元素符号书写正确的选项是〔〕
A.zN
B.NA
C.AL
D.Ne
7.“环境保护，以人为本〞从2000年6月起，影响我国城市空气质量的一组污染气体是〔〕
A.二氧化碳、氮气、一氧化碳
B.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
C.氦气、二氧化碳、一氧化氮
D.氧气、二氧化硫、氮气
8.元素周期表中钠元素的信息如下图，对图中信息理解错误的选项是〔〕
A.质子数为11
B.核外电子数为22.99
C.元素符号为Na
D.元素名称为钠
9.空气质量已引起人们的广泛关注，因此目前许多地方都有空气质量预报，预报的内容包括污染指数、首要污染物和环境空气质量等．假如从对人体安康的危害来看，在空气质量预报中，你认为以下哪项指数一般可不作预报〔〕
A.一氧化氮
B.二氧化硫
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C.二氧化碳
D.可吸入颗粒物
10.一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中参加100g溶质质量分数7.3%的稀HCl溶液，恰好完全反响且溶液呈中性，将反响后的溶液蒸干，所的固体的质量是〔〕
A.7.45g
B.14.9g
C.5.6g
D.13.8g
二、多项选择题〔共 5 小题，每题 2 分，共 10 分〕
11.对以下现象的微观解释合理的是〔〕
A.花香四溢-分子在不断运动
B.蜡炬成灰-分子质量发生改变
C.热胀冷缩-分子间隔发生变化
D.铁杵成针-分子本身发生变化
12.以下关于原子的表达正确的选项是〔〕
A.原子都是由质子、中子和电子构成的
B.原子既能构成分子，又能直接构成物质
C.在原子中，运动空间最大的微粒是电子
D.分子是由原子构成的，所以原子一定比分子小
13.以下分子和原子的说法正确的选项是〔〕
A.原子是最小的微粒
B.分子可以由同种或不同种原子��成
C.分子和原子都是构成物质的微粒
D.分子和原子的本质区别在于是否可分
14.以下事实或现象的解释错误的选项是〔〕
D.D
15.以下有关分子、原子和离子的说法正确的选项是〔〕
A.分子是保持物质化学性质的一种粒子
B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子体积大小随温度的改变而改变
C.分子、原子、离子都可以构成物质
D.在化学反响中，分子、原子和离子都不能再分
三、填空题〔共 3 小题，每题 2 分，共 6 分〕
16.图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的局部信息，C、D是两种粒子的构造示意图．仔细观察，按要求答复以下问题：
(1)碳元素的原子序数是________．
(2)氮元素的质子数是________．
(3)假设D粒子的化学符号为O2−，那么X=________．
(4)上述四种元素都属于________〔填“金属〞或“非金属〞〕元素．
17.以下化学反响中，属于分解反响的是________
A．氢气+氧气→点燃
水B．碳酸→二氧化碳+水
C．一氧化碳+氧化铜→加热
铜十二氧化碳D．________．
18.氯元素原子核内有17个质子，l8个中子，那么该原子核外有________个电子，核电荷数为________．
四、解答题〔共 2 小题，每题 9 分，共 18 分〕
19.与镁元素的化学性质相似的元素有哪些？
20.现有
(1)食盐水；
(2)氧化铜；
(3)氯酸钾；
(4)氯酸钾完全分解后的固体剩物；
(5)五氧化二磷；
(6)硫磺；
(7)稀有气体；
(8)二氧化碳；
(9)白磷；
(10)镁．其中________是单质，________是金属________是非金属，________是氧化物，________是混合物．
五、实验探究题〔共 4 小题，每题 9 分，共 36 分〕
21.探究原子构造的奥秘．
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子构造模型的探究．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的局部，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进展实验】1910年英国科学家卢瑟福进展了著名的α粒子轰击金箔实验．
实验做法如图1和图2：
(1)放射源放出α粒子〔带正电荷〕，质量是电子质量的7000倍；
(2)金箔厚度1um〔等于0.001mm〕，重叠了3000层左右的原子；
(3)荧光屏−α粒子打在上面发出闪光；
(4)显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．【搜集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎到达180∘，像是被金箔弹了回来．
【猜测与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大局部质量集中到了一个很小的构造上，否那么大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大局部质量集中到了一个很小的构造上〞中的“很小的构造〞指的是________．
(2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过前方向不变，说明________．A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大局部空间是空的
C．原子是实心的D．原子中心有一个很大的核
(3)在图3中3线条中，不可能是α粒子〔带正电〕的运动轨迹的是________．
A．a B．b C．c D．d．
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22.铁是现代化学工业的根底，人类进步所必不可少的金属材料．
(1)图1为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为________，亚铁离子(Fe 2+)的核外电子数为________．
(2)安康人体内，总量4∼5g 的铁元素主要以________〔选填“单质〞、“化合物〞〕形式存在，缺铁会患上________〔填字母〕．
a ．骨质疏松
b ．甲状腺疾病
c ．贫血症
d ．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
(3)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反响方程式________；
(4)实验一段时间后，观察到B 处澄清石灰水变________；
A 处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反响的化学方程式________，说明黑色固体物质________〔填字母〕．
a ．不含铁
b ．一定全部是铁
c ．含有铁
【资料1】铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被复原为铁．
Fe 2O 3→400∘C∼500∘C Fe 3O 4→600∘C∼680∘C FeO →700∘C∼800∘C Fe
【资料2】实验研究说明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反响，但吸收才能比石灰水强
(5)从平安与标准的角度考虑，装置C 后面应连接________〔选填装置序号〕
(6)铁与四氧化三铁的混合物10g 充分反响后，玻璃管中剩余固体〔单质铁〕的质量为
7.6g ．请计算10g 黑色粉末中单质铁的质量分数．〔写出计算过程〕
23.小明做红磷燃烧实验，需要氧气10克〔密度1.43g/L 〕．实验时，为了保证所需的氧气量，他大致需要空气多少升？〔结果保存一位小数〕
24.用“化学的视角〞认识身边的物质．
I ．空气
(1)空气中含量最多的气体是________．
(2)利用图1所示装置分别测得木炭磷充分燃烧过程中“压强-时间〞关系如图2，其中P 0是集气瓶内初始气压；P 1和P 2分别是反响完毕后恢复到室温时两瓶内的气压．
①反响开场时，两个集气瓶中压强都瞬间变大的原因是________．
②以下关于该实验的说法正确的有________〔填标号〕．
A ．红磷或木炭的用量多少对实验测定结果均没有影响
B ．实验测得P 1=P 0，说明木炭在氧气中燃烧只生成二氧化碳
C ．实验测得P 2<P 0，原因是反响生成物状态为固态
D ．利用图2中的两个实验结果均可推算出空气中氧气的含量
II ．水
(3)以下“水〞属于纯洁物的是________〔填标号〕．
A.蒸馏水
B.矿泉水
C.自来水
(4)用图3装置进展电解水的实验．
①与b管中相连接的是电源________〔填“正〞或“负〞〕极．
该实验过程中，不发生变化的微粒是________〔填标号〕．
A．H2O B．H2和O2C．H和O
②在电解水过程中，图4所示关系正确的选项是________〔填标号〕．
(5)据报道，科学家已发现一种新型复合催化剂可高效分解水，有望克制利用水制氢气的高本钱难题．该反响的化学方程式为________．
III．金属
(6)以下与金属相关的说法正确的选项是________〔填标号〕．
A.常温下所有金属均为固态
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C.生铁和钢都是铁的合金，性能不同的原因是二者含碳量不同
(7)往含有硫酸铜的工业废液中参加铁粉可以回收铜，写出反响的化学方程式________．
(8)铁粉用于食品保鲜时常被称为“双吸剂〞，原因是其发生缓慢氧化时，可同时吸收食品
包装盒内的________，从而到达保鲜效果．
答案
1.A
2.B
3.D
4.C
5.A
6.D
7.B
8.B
9.C
10.B
11.AC
12.BC
13.BC
14.BD
15.AC
16.解：(1)由元素周期表中的局部信息可知，碳元素的原子序数为6；(2)由元素周期表中
的局部信息，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数〞可知，氮元素的质子数为7；(3)
假设D粒子的化学符号为O2−，说明D粒子得2个电子，又因为它的质子数为8，可知粒子的
核外电子数为2+8=10个，故可推测X=8；(4)写出以上四种元素的汉语名称分别为：碳、氮、氢、氧；故四种元素都属于非金属元素；
故答为：(1)6；(2)7；(3)8；(4)非金属；
17.B碳酸钙→高温
氧化钙+二氧化碳
18.1717
19.解：由元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数一样的元素化
学性质相似，镁原子的最外层电子数是2，钙、锶元素最外层电子数是2，故钙、锶元素的
化学性质应与镁元素化学性质相似；
答案：镁元素的化学性质相似的元素有钙、锶元素等．
20.(6)、(9)、(10)；(10)；(6)、(9)；(2)、(5)、(8)；(1)、(7)．(6)、(9)、(10)(10)(6)、
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(9)(2)、(5)、(8)(1)、(7)
21.(1)原子核；(2)B；(3)A．原子核BA
22.2624化合物cFe
O3+3CO======高温2Fe+3CO2浑浊Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑cD
2
23.大致需要空气33.4升．
24.氮气瓶内空气受热膨胀BCA负CC2H
O======复合催化剂2H2↑+O2↑．CFe+CuSO4=
2
FeSO4+Cu氧气和水。