拉萨市高一下学期期中化学试卷(选考)D卷

拉萨市高一下学期期中化学试卷（选考）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）
①锂在空气中燃烧生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
A . ②③④
B . ①②③
C . ①③
D . ①②
2. （2分） (2018高一下·北京期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（）
A . F-
B . Cl-
C . NH3
D . NH4+
3. （2分） (2018高三下·新余开学考) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）
A . 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B . 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
4. （2分）砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）
A . 分子中共价键键角均为60°
B . 黄砷中共价键键能大于白磷
C . 分子中含有的共价键的数目都是4
D . 黄砷的熔点低于白磷
5. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2O
C . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O
6. （2分）在进行Fe3＋和Cu2＋分离实验时，不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是（）
A . Fe3＋和Cu2＋会溶解在层析液中，使实验结果不明显
B . 滤纸上Fe3＋和Cu2＋会扩散不均匀影响实验效果
C . 滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散
D . 滤纸上的Fe3＋和Cu2＋会混合起来不分散
7. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A . Cl2通入FeSO4溶液中
B . CO2通入Ca（OH）2溶液中
C . 将AlCl3溶液滴入氨水溶液中
D . SO2通入BaCl2溶液中
8. （2分）下列关系不正确的是（）
A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ >Al3+
B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ CO
D . 热稳定性： HF >HCl >H2S >PH3
9. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）
甲乙丙丁
A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
B Cu CuO CuSO4CuCl2
C SO2H2SO4SO3H2S
D Al（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）以下关于金属的金属性的判断正确的是（）
A . 镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强
B . Mg(OH)2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强
C . 铁能从CuSO4溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强
D . 电解含Ag+和Cu2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强
11. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（）
A . 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
B . 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C . 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D . 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应
12. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）
A . 3mol
B . 4mol
C . 5mol
D . 6mol
13. （2分） (2015高一上·宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C . 配制200mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L
14. （2分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）
A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族
B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的
C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强
D . 四种元素中原子半径最大的为W
15. （2分） (2016高二上·定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
16. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列溶液中中Cl﹣浓度与50 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度
相等的是（）
A . 150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液
B . 75 mL 3 mol•L﹣1 NH4Cl溶液
C . 150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液
D . 75 m L 2mol•L﹣1的FeCl3溶液
17. （2分）(2017·如皋模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . NH4Cl的电子式：
B . 对硝基甲苯：
C . 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO
D . 硫离子的结构示意图：
18. （2分） (2016高一下·市北月考) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B，C 同周期，D，E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A，B，C，D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A，B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）
A . A，B，C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键
B . A，C形成的化合物中只有A﹣C键
C . 工业上生产单质D可用海水作原料获得
D . 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
19. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）
A . 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐
B . 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+
C . 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42﹣
D . 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+
20. （2分） (2015高一下·广州期中) 在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D 四个集气瓶中分别盛放的气体是（）
A . Cl2、HBr、HCl、H2
B . Cl2、HCl、HBr、H2
C . Cl2、HBr、H2、HCl
D . Cl2、H2、HCl、HBr
二、简答题 (共6题；共30分)
21. （4分） (2016高一下·海南期末) 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 和④异戊烷[ ]新戊烷[ ]
⑤ ⑥甲烷与丙烷⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）
注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空
（1）互为同位素的是________；
（2）互为同分异构体的是________；
（3）互为同系物的是________；
（4）同一种物质的是________．
22. （4分） (2018高一上·北京期中) 有四种物质：①氧化铁②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
（1）属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式________。

（2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是________（填序号）。

（3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。

23. （3分） (2018高一下·湘西期末) A，B，C，D，E，F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请问答下列问题:
（1）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是________(填编号)。

①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（2）化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为________;。

（3）向含有a molE的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________;。

(填序号)
①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥(4a-b)mol
24. （6分） (2016高二下·临沂期末) 短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：
（1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式________;
（2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：________．（3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
①C与D反应的化学方程式________．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是________．
③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用________．
④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式________
25. （8分）(2019·定远模拟)
（1） I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。

（2） H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式________。

（3） II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： ________。

（4）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为________（填代
号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（5）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为________。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________（填代号）。

a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（6）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式为________，E是________（填化学式）。

26. （5分） (2019高一下·浙江月考) 用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。

实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。

实验记录见下表：
回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式________。

（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。

（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。

（4）原Ba(OH)2溶液的浓度为________mol·L-1。

（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为________。

三、实验题 (共1题；共8分)
27. （8分） (2016高三上·大连期末) 为探究铜与6mo l•L﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ，进行如下实验．
已知：FeSO4+NO⇌[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作________．
（2）仪器a的名称________;
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________；
（4）证明有NO2的实验现象________;
（5）装置C的作用________，反应离子方程式________．
（6）测定化学试剂绿矾（FeSO4•7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色________式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、简答题 (共6题；共30分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、实验题 (共1题；共8分)
27-1、
27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、。