5.1.5 不同价态含硫物质的转化 课件

③归中律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成 中间价态产物，如-2价S的化合物与+4价S的化合物在 酸性环境中生成S单质，S单质与浓硫酸反应生成SO2。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O S＋2H2SO4（浓）=∆== 3SO2↓＋2H2O
实验室不同价态含硫物质的转化
实验 价态变化 转化前
－2
H2S
稀硫酸
FeS
氢化物 单质 氧化物
含氧酸
盐
物质类别
典题精练
1.SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入①NH3·H2O,②氯
C 水,③H2S溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为 ( )
A.BaSO4、BaSO3、S
B.S、BaSO3、BaSO4
C.BaSO3、BaSO4、S
D.BaSO3、S、BaSO4
④___S_O_2_+_N_a_2_S_O__3+__H_2_O__=_=_2_N__a_H_S。O3
2.从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即 台阶式升降，化合价只靠拢不交叉，可用下图表示。
②相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:
将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________,则 发生了钝化;若铁棒表面________,则未发生反应。 有紫红色物质析出
(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表 示)___3_)_N__a_2_S_O__3+__S_O_。2+H2O == 2NaHSO3 (4)为了减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原 S_O_2_得__到__单__质__硫__的__方__法__来_。4除)S去OS2O+2,2该C一O反定应=条=的件=化=学==方=程=式S+为2CO2
S2－过量 ： 2Fe3+＋3S2－＝2FeS↓＋S↓
S 资料卡片
0
亚硫酸和亚硫酸盐也具有较
强的还原性。
例如：Na2SO3溶液在空气中 敞口放置，
容易被空气中的氧气氧化生
成Na2SO4。
氧化性
加
+S4O2
还原性
加
+6
H2SO4
还
氧
原
化
剂
如H2S
剂
如O2、Cl2、Na2O2、
KMnO4、HNO3等
【课堂回眸】
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
5 +4 → 0 SO2 H2S
6 0 → -2
S
Fe
S
生成淡黄色固体
FeS 生成黑色固体
练习
H2S
S
SO2
SO3
写出③④⑤的化学方程式(选考) ③___2_S_O_2_＋_O_2_催__△化_剂__2_S_O_3 __； ④____S_＋_H__2=_=△_=_=_=H__2S_；
C 2.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是
()
A.Fe(NO3)2溶液 +过量盐酸，+过量SO2，+BaCl2溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液 +过量盐酸，+少量Na2SO3溶液
白色沉淀
C.无色溶液 +稀硝酸，+BaCl2溶液
白色沉淀
D.无色溶液 +过量盐酸 无色溶液 +BaCl2溶液 白色沉淀
3.含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、
Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)H2SO3很容易转化为硫酸,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移的
方向和数目____________。
无明显现象(无现象也可)
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,
2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。
写出②、③、④反应的化学方程式:
②_H_2_S_O__3+_2_N__a_O_H__=__=_N__a_2S_O__3_+_2_H_2;O ③_N_a_2_S_O__3+_H__2_S_O_4_=__=_N_a_2_S_O__4+_H__2_O_+_S_O__2;↑
(2)地表附近：硫化物转化为硫酸盐，发生氧化反应。
(3)火山口附近：硫单质转化成二氧化硫，二氧化硫又转化成三氧化硫，均为氧化反应。
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自然界中不同价态硫元素之间的转化
大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微 生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分绿被色植物吸收； 一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤 或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进
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走进奇妙的化学世界
第五章 化工生产中的重要非金属
第一节 硫及其化合物
H2S
SO3
H2SO3
SO2
H2SO4
石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2)
芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2)
自然界中硫元素的存在示意图
学习 目标
第5课时 不同价态含硫物质的转化
PART
01
知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，
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硫元素:
H2S SO2 SO3 H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4
碳元素: C CO CO2 H2CO3
钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
化 合
硫元素的价类图
酸碱转化
价
+6
SO3
H2O
H2SO4
SO42－
氧 化
还
O2 △
原
转
+4
SO2
H2O △
H2SO3
NaOH
SO32－
化
0
S
△
②_3_S_＋_6_N_a_O_H__==_=_=_=_2_N_a_2S_＋__N_a_2S_O_3_＋_3_H_2_O________； ⑤___2_N_a_2_SO__3＋__O_2_=_=_=_2_N_a_2S_O_4__。
思维建思模 维建模
不同价态硫元素间转化的思维模型
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盐
Na2SO3
H2+S 点燃 H2S
点燃
S+O2
SO2
SO2 +H2O
H2SO3
相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：
从左到右的转化，加入碱可以实现； 从右到左的转化，加入酸可以实现
练习
1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。 写出图中序号所示反应的化学方程式。 ① Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋；SO2↑＋H2O ② SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； ③ H2SO3==△===H2O＋。SO2↑
并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还
原反应的认识
一.自然界中硫的存在和转化
黄铜矿(CuFeS2) 黄铁矿(FeS2)
S
SO2
SO3
石膏(CaSO4·2H2O)
H2S
芒硝(Na2SO4·10H2O)
H2SO3
H2SO4
硫在自然界以游离态(硫单质)和化合态(硫化物、硫酸盐)的形式存在 (1)岩层深处和海底：无氧环境下硫单质转化成硫化物，发生还原反应。
序号
的物质
1 -2 → 0 H2S
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3 4 +6 → +4 H2SO4
选择 试剂
H2O2 空气
H2O2
Cu
转化后 的物质
预期现象
S
生成淡黄色固体
SO2 H2SO4
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味 的气体
反应前后用pH试纸测pH，值变小； 反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放
到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。
二、不同价态含硫物质的转化
硫及其化合物的“价类二维图”
1.从物质类别的视角认识含硫物质间的转化
氢化物 H2S
单质 S
氧化物 SO2
H2SO3 +2NaOH
Na2SO3+H2O
含氧酸 H2SO3
提炼归纳
还原性数轴（需熟记，早记早轻松）
还原性：S2- (H2S) > SO32- (SO2) > I- > Fe2+ > Br - > Cl-
1、Fe3+与SO32－不能共存
2Fe3+＋SO32－＋H2O＝2Fe2+＋SO42－＋2H＋
2、Fe3+与S2-不能共存 Fe3+过量 : 2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
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⑤__S_O_2_＋__2H__2S_=_=_=_3_S_＋_2_H__2O____。
练习
(2)Na2S
①O2 ②NaOH
S
③NaOH ④Na2S、H＋
Na2SO3―⑤――O→2 __2_N_a_2S_＋__O_2_＋_2_H__2O_=_=_=_4_N_a_O_H__＋_2_S_↓_____；
3.含硫物质的连续氧化过程
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
H2O
H2SO4
FeS2O→2 SO2O→2 SOH23O→H2SO4
S→O2 SO2→O2 SO3→H2O H2SO4 H2S→足量OS2 O2→O2 SO3→H2O H2SO4
思考交流
中学阶段常见的符合AO2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？