安徽省亳州市高一上学期化学期末考试试卷C卷

安徽省亳州市高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·林芝期中) 下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（）
A . 鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）
B . 高压除尘（电泳现象）
C . 河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）
D . 喷雾剂的应用（布朗运动）
2. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）
A . 铝合金、钢
B . 加碘食盐、纯碱
C . 冰水、冰镇汽水
D . 氧气、空气
3. （2分） (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）
A . HCN既是氧化剂又是还原剂
B . CaCN2中含有非极性键
C . CO为氧化产物，H2为还原产物
D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2
4. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）
A . MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+
B . Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
C . K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
6. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）
A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫
B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO
D . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒
7. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）
A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键
C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子
D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子
8. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2O
B . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClO
D . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋
11. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . Na2O2和CO2
D . NaAlO2和HCl
12. （2分）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
A . 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶
B . 溶解搅拌时有液体飞溅
C . 容量瓶洗净后没有干燥
D . 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
13. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）
A . HCl
B . NO2
C . SO2
D . NH3
14. （2分）在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中
A . 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1
B . 被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C . K37ClO3只有一部分发生还原反应
D . 反应完成后37Cl存在于KCl
15. （2分）一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）
A . 400 mL
B . 200 mL
C . 150 mL
D . 80 mL
16. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）
A . Zn和Fe
B . Mg和Zn
C . Al和Mg
D . Cu和Fe
二、解答题 (共5题；共34分)
17. （14分） (2019高一上·承德月考) 配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。

（1）（________）KI+（________）KIO3+（________）H2SO4—（________）I2+（________）K2SO4+（________）H2O
（2）（________）Cu2S + （________）HNO3 —（________） Cu(NO3)2 + （________）H2SO4 + （________）
NO2↑+（________）H2O
（3） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O________
（4） 3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O________
18. （4分） (2018高二上·江苏期中) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。

A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。

请回答下列问题：
（1） G的化学式为________。

（2） C的电子式为________。

（3）写出反应①的离子方程式：________。

（4）写出反应②的化学方程式：________。

19. （6分） A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是________（填序号）
a．C b．N2 c．S d．Al
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。

B的化学式为________；反应②的化学方程式为：________,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是________，方程式为________、________。

20. （6分）(2017·沧州模拟) 工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）
2SO4•6H2O的工艺流程如图1所示．
已知：①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
FeSO4•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 20℃487537
60℃1018838
②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．
请回答：
（1）过滤所用的主要玻璃仪器为________．
（2）溶液1中的主要溶质为________（填化学式）．
（3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为________．
（4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为________．（5）称取2.50gCuSO4•5H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．
①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为________．
②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为________．
21. （4分） (2016高三上·淄川期中) 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al（OH）3 3.8 5.2
Fe（OH）3 2.7 3.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________
（2）“酸浸”时所加入的酸是________ （填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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