2019高中化学第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热教案新人教版必修4

第1课时焓变反应热
[学习目标]
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解反应热和焓变的含义。

1．化学反应的基本特征
(1)物质变化：即有新物质生成，其本质上是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

(2)能量变化：即放出能量或吸收能量。

2．焓变和反应热
(1)焓变
①焓：与内能有关的物理量。

②焓变：生成物与反应物的焓值差，决定了某一化学反应是放热反应还是吸热反应。

(2)反应热：反应在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变，即反应热。

用ΔH表示反应热。

3．ΔH的正、负与放热反应和吸热反应的关系
ΔH＜0时，为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。

ΔH＞0时，为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。

[新知探究]
1．反应热和焓变的关系
(1)微观角度
若E 1>E 2，反应吸收能量，ΔH >0，为吸热反应； 若E 1<E 2，反应放出能量，ΔH <0，为放热反应。

实例说明：[以H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例]。