内蒙古乌海市北大附中2017届九年级(上)期末化学试卷(解析版)

2016-2017学年内蒙古乌海市北大附中九年级（上）期末化学试卷
一、选择题
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．冰雪融化 B．分离液态空气制氧气
C．酒精燃烧 D．石蜡融化
2．下图所示的实验操作中，不正确的是（）
A．
检查气密性
B．
熄灭酒精灯
C．
CO2的验满
D．
倾倒液体
3．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．冰、干冰、盐酸B．红磷、食盐、石油
C．水银、蒸馏水、天然气 D．金刚石、熟石灰、空气
4．下列说法正确的是（）
A．原子是化学变化中的最小的粒子
B．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．同种元素组成的物质一定是单质
5．下列四个图象中不正确的是（）
A．
电解水
B．
木炭在密闭容器内燃烧
C．
加热一定量的高锰酸钾固体
D．
木炭还原氧化铜
6．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列推理正确的是（）
A．C一定是化合物，D可能是单质
B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36
C．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
D．该反应是化合反应
二、填空题
7．化学用语可准确、简洁表达化学信息．请用化学符号或化学式填空
（1）亚铁离子；（2）甲烷；（3）乙醇；（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价．8．现有A、B、C、D、E、F、G、H几种物质．加热暗紫色固体A后可产生无色无味的气体B；将B 通入到黑色粉末C中，C不完全燃烧后产生气体D，D在气体B中燃烧发出蓝色火焰；将D通入到红色粉末E中，高温反应后生产黑色固体F，F为目前世界上产量最多的金属；最后将F加入到蓝色溶液G中，发现F表面有红色固体H析出，且溶液由蓝色变为浅绿色．由此可以推断：A是；B是；C是；D是；E是；F是；G是；H是．
9．（1）实验室制取二氧化碳，从图中可选用的发生装置是（填序号），若用I装置收集二氧化碳，则气体应从端通入．（填e或f），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．制得的二氧化碳中常含有少量的与杂质，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→
（用端口字母表示）．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为．（填序号）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是．
三、计算（共6分）
10．（6分）将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，
（1）生成氧气的质量为多少克？（2）固体残余物中含有什么物质？（3）质量各为多少？
2016-2017学年内蒙古乌海市北大附中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．冰雪融化 B．分离液态空气制氧气
C．酒精燃烧 D．石蜡融化
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．
【解答】解：A、冰雪融化，还是水分子，故选项错误；
B、分离液态空气制氧气，空气中有氧气．故选项错误；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化．故选项正确；
D、石蜡融化，还是石蜡，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，属于结合课本知识的信息，基础性比较强，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．下图所示的实验操作中，不正确的是（）
A．
检查气密性
B．
熄灭酒精灯
C．
CO2的验满
D．
倾倒液体
【考点】检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；二氧化碳的检验和验满．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
C、根据CO2的验满方法进行分析判断；
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应该把燃着的木条放在集气瓶口，不能将木条伸入集气瓶内，图中所示操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．冰、干冰、盐酸B．红磷、食盐、石油
C．水银、蒸馏水、天然气 D．金刚石、熟石灰、空气
【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、冰是氧化物，不是单质，故选项错误；
B、红磷是单质、食盐、石油属于混合物，故选项错误；
C、水银是单质、蒸馏水属于氧化物、天然气属于混合物，故选项正确；
D、熟石灰不属于氧化物，故选项错误．
故选C
【点评】本考点考查了物质的简单分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．下列说法正确的是（）
A．原子是化学变化中的最小的粒子
B．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．同种元素组成的物质一定是单质
【考点】原子的定义与构成；单质和化合物的概念；分子的定义与分子的特性；元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【分析】A、原子是化学变化中的最小微粒；
B、质子数相同的原子一定是同种元素；
C、根据分子的定义判断；
D、单质是由一种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，正确；
B、质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，故错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；
D、由同种元素组成的纯净物叫单质，错误．
故选A．
【点评】同种元素可以组成单质，例如氮元素可以组成单质；
同种元素也可以组成混合物，例如氧元素可以组成氧气和臭氧组成的混合物，要注意理解．
5．下列四个图象中不正确的是（）
A．
电解水
B．
木炭在密闭容器内燃烧
C．
加热一定量的高锰酸钾固体
D．
木炭还原氧化铜
【考点】碳的化学性质；电解水实验；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，正确；
B、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，错误；
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不
再增加，不正确；
D、木炭还原氧化铜二氧化碳的质量是不断增加的，当木炭完全反应后二氧化碳的质量不再增加，正确；
故选BC
【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．6．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列推理正确的是（）
A．C一定是化合物，D可能是单质
B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36
C．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
D．该反应是化合反应
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g；C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物．
A、由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故说法正确；
B、反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，故说法错误；
D、C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物，该反应为分解反应，故说法错误．
故选A．
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不
大．
二、填空题
7．化学用语可准确、简洁表达化学信息．请用化学符号或化学式填空
（1）亚铁离子Fe2+；（2）甲烷CH4；（3）乙醇C2H5OH ；（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价2O3．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（2）由常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．
（3）由常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子可表示为：Fe2+．
（2）甲烷的化学式为：CH4．
（3）乙醇的化学式为：C2H5OH．
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为： 2O3．
故答案为：（1）Fe2+；（2）CH4；（3）C2H5OH；（4）2O3．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
8．现有A、B、C、D、E、F、G、H几种物质．加热暗紫色固体A后可产生无色无味的气体B；将B 通入到黑色粉末C中，C不完全燃烧后产生气体D，D在气体B中燃烧发出蓝色火焰；将D通入到红色粉末E中，高温反应后生产黑色固体F，F为目前世界上产量最多的金属；最后将F加入到蓝色溶液G中，发现F表面有红色固体H析出，且溶液由蓝色变为浅绿色．由此可以推断：A是高锰酸钾（KMnO4）；B是氧气（O2）；C是碳（C）；D是一氧化碳（CO）；E是氧化铁（Fe2O3）；F是铁（Fe）；G是硫酸铜（CuSO4）；H是铜（Cu）．
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】常见物质的推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H几种物质，F为目前世界上产量最多的金属，所以F是铁，将F加入到蓝色溶液G中，发现F表面有红色固体H析出，且溶液由蓝色变为浅绿色，所以G可以是硫酸铜，H是铜，D通入到红色粉末E中，高温反应后生产铁，所以D是一氧化碳，E是氧化铁，B通入到黑色粉末C中，C不完全燃烧后产生气体D，D在气体B中燃烧发出蓝色火焰，所以B是氧气，C是碳，加热暗紫色固体A后可产生氧气，所以A是高锰酸钾，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：A、B、C、D、E、F、G、H几种物质，F为目前世界上产量最多的金属，所以F是铁，将F加入到蓝色溶液G中，发现F表面有红色固体H析出，且溶液由蓝色变为浅绿色，所以G可以是硫酸铜，H是铜，D通入到红色粉末E中，高温反应后生产铁，所以D是一氧化碳，E是氧化铁，B通入到黑色粉末C中，C不完全燃烧后产生气体D，D在气体B中燃烧发出蓝色火焰，所以B是氧气，C是碳，加热暗紫色固体A后可产生氧气，所以A是高锰酸钾，经过验证，推导正确，所以A 是高锰酸钾（KMnO4），B氧气（O2），C是碳（C），D是一氧化碳（CO），E是氧化铁（Fe2O3），F 是铁（Fe），G是硫酸铜（CuSO4），H是铜（Cu）．
故答案为：高锰酸钾（KMnO4），氧气（O2），碳（C），一氧化碳（CO），氧化铁（Fe2O3），铁（Fe），硫酸铜（CuSO4），铜（Cu）．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
9．（10分）（2016秋•乌达区校级期末）（1）实验室制取二氧化碳，从图中可选用的发生装置是B和C （填序号），若用I装置收集二氧化碳，则气体应从 e 端通入．（填e或f），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→
c、d、a、b （用端口字母表示）．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为
AE ．（填序号）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑．
【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出进行分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析．
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是B和C，二氧化碳的密度比空气大，所以用I装置收集二氧化碳，则气体应从e端通入，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出，所以装置正确的连接顺序是：混合气体→c、d、a、b；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，所以选用的装置依次为AE，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑．
故答案为：（1）B和C，e，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，c、d、a、b；
（2）AE，2KClO32KCl+3O2↑．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应
条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
三、计算（共6分）
10．将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）固体残余物中含有什么物质？
（3）质量各为多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据氯酸钾分解的反应原理和质量守恒定律可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量，最后计算出氯化钾的质量．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，减少的固体的质量等于氧气的质量，因此氧气的质量=3g+1g ﹣3.04g=0.96g；
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后其质量不变，所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾，还可能含有未分解的氯酸钾；
设生成氯化钾的质量是y
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
y 0.96g
解得 y=1.49g
∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．
∴残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量=3.04g﹣1.49g﹣1g=0.55g
答：生成氧气的质量为0.96g；固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；其中二氧化锰1g，剩余氯酸钾0.55g，和生成的氯化钾1.49g．
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性及质量守恒定律的应用，并注意：反应前后催化剂的化学性质和质量均不变．。