铁盐和亚铁盐

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立即出现红色
探究结论: 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 红色.我们可以利用这一反应检验Fe3+的 存在。
通过上述三种检验方法的探究,请独 立思考归纳,你得出的结论是什么? 【探究结论】 浓溶液可用NaOH和KSCN溶液检验, 稀溶液最好用KSCN溶液检验。
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加 硫氰化钾溶液没有颜色变化的是:( A ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
FeCl3 加入 NaOH 溶液的 现象 产生红褐色沉淀 FeCl2 先有白色的沉淀,迅 速变成灰绿色,最后 变成红褐色
离子方程 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓
结论:
饱和FeCl3 溶液和FeCl2溶液可用NaOH 溶液来检验。
【探究实验2】
取两、 FeCl2,振荡观察颜色.

象: 几乎为无色
探究结论: 不宜用观察颜色的方法检
验Fe3+溶液和Fe2+溶液
【探究实验3】
将(2)中稀释后的溶液分别倒1mL于另两支 试管中分别加入NaOH溶液,观察试管中溶 液颜色的变化。
Fe2+
还原剂
+氧化剂 Cl2等
Fe3+
取2mLFeCl2溶液,滴加几滴KSCN溶 液,再滴加3-4滴氯水(主要成分为 Cl2),观察现象。 【实验现象】:滴加KSCN溶液无颜色变化,
再加氯水立即出现红色。
Fe2+的检验:滴加KSCN溶液无颜色变 化,再加氯水立即出现红色。
化学方程式:2FeCl2 + Cl2 = 还原剂 氧化剂
2FeCl3
离子方程式:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
Fe3+是否可以转化Fe2+, 如果能,讨论Fe3+转化为 Fe2+的方法,选择什么样 的试剂?并用所提供试剂 进行验证。
+还原剂Fe等
Fe3+
氧化剂
Fe2+
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入铁 粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴 KSCN溶液,观察并记录实验现象。 溶液由棕黄色变为浅绿色, 【实验现象】 滴加KSCN溶液无颜色变化。
Fe2+
Cl2 、 O2、 H2O2 、HNO3、KMnO4
Fe3+
Fe、Zn、Al、Na2S、KI


一、Fe2+和Fe3+的检验
二、Fe2+和Fe3+的相互转化
作业P62:7、 9 、10
铁 盐: 3 FeCl
亚铁盐:FeCl2
、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 、FeSO4 、Fe(NO3)2
Fe3+溶液: 棕黄色
浅绿色 Fe2+溶液:
通过已学知识,有哪些方法 可以检验溶液中Fe3+、Fe2+? 讨论结果 :1.观察溶液颜色 2.加NaOH溶液。
【探究实验1】
向以上两支装有饱和氯化铁和氯化亚铁溶液的试管中, 加入氢氧化钠溶液,观察现象。
氧化剂Cl2等
【结 论】Fe2+
较强还原剂Fe等
Fe3+
化学方程式:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氧化剂 还原剂 离子方程式:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1、为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶 液时,通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?
分析:防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2、除去括号中的杂质,应选用的试剂 分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
; ; 。
2) FeCl3溶液(FeCl2) 氯水 3)FeCl2溶液 (CuCl2) Fe粉
思考交流
Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 所需试剂,把它填到线上。
Fe
Fe3+ O2 C CO H2 CO H2
Cu2+ H+ C Zn
FeCl3的稀溶液 现象 FeCl2的稀溶液
产生沉淀不明显 产生沉淀不明显 NaOH溶液的方法检验。
探究结论: FeCl 和FeCl 稀溶液不宜用加 3 2
【探究实验4】
在剩下的两支试管中,再加入2mL水稀释, 各滴入几滴KSCN溶液,观察现象。 FeCl3的稀溶液
现象
FeCl2的稀溶液 溶液无颜色 变化。
分析: FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂 是 ( C) A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C .FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
KSCN溶液与Fe2+的溶液没 有颜色变化,能否把Fe2+ 转化为Fe3+进行检验,如 果能,选择什么样的试剂? 并用所提供试剂进行验证。
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