铁盐和亚铁盐

立即出现红色
探究结论： 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 红色.我们可以利用这一反应检验Fe3+的 存在。
通过上述三种检验方法的探究，请独 立思考归纳，你得出的结论是什么？ 【探究结论】 浓溶液可用NaOH和KSCN溶液检验， 稀溶液最好用KSCN溶液检验。
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加 硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：( A ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
FeCl3 加入 NaOH 溶液的 现象 产生红褐色沉淀 FeCl2 先有白色的沉淀，迅 速变成灰绿色，最后 变成红褐色
离子方程 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
结论：
饱和FeCl3 溶液和FeCl2溶液可用NaOH 溶液来检验。
【探究实验2】
取两、 FeCl2，振荡观察颜色.
现
象： 几乎为无色
探究结论： 不宜用观察颜色的方法检
验Fe3+溶液和Fe2+溶液
【探究实验3】
将(2)中稀释后的溶液分别倒1mL于另两支 试管中分别加入NaOH溶液，观察试管中溶 液颜色的变化。
Fe2+
还原剂
+氧化剂 Cl2等
Fe3+
取2mLFeCl2溶液，滴加几滴KSCN溶 液，再滴加3-4滴氯水（主要成分为 Cl2),观察现象。 【实验现象】：滴加KSCN溶液无颜色变化，
再加氯水立即出现红色。
Fe2+的检验：滴加KSCN溶液无颜色变 化，再加氯水立即出现红色。
化学方程式：2FeCl2 + Cl2 = 还原剂 氧化剂
2FeCl3
离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
Fe3+是否可以转化Fe2+， 如果能，讨论Fe3+转化为 Fe2+的方法，选择什么样 的试剂？并用所提供试剂 进行验证。
+还原剂Fe等
Fe3+
氧化剂
Fe2+
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入铁 粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN溶液，观察并记录实验现象。 溶液由棕黄色变为浅绿色， 【实验现象】 滴加KSCN溶液无颜色变化。
Fe2+
Cl2 、 O2、 H2O2 、HNO3、KMnO4
Fe3+
Fe、Zn、Al、Na2S、KI
小
结
一、Fe2+和Fe3+的检验
二、Fe2+和Fe3+的相互转化
作业P62：7、 9 、10
铁 盐： 3 FeCl
亚铁盐：FeCl2
、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 、FeSO4 、Fe(NO3)2
Fe3+溶液： 棕黄色
浅绿色 Fe2+溶液：
通过已学知识，有哪些方法 可以检验溶液中Fe3+、Fe2+？ 讨论结果 :1.观察溶液颜色 2.加NaOH溶液。
【探究实验1】
向以上两支装有饱和氯化铁和氯化亚铁溶液的试管中， 加入氢氧化钠溶液，观察现象。
氧化剂Cl2等
【结 论】Fe2+
较强还原剂Fe等
Fe3+
化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氧化剂 还原剂 离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1、为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶 液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
分析：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
2、除去括号中的杂质,应选用的试剂 分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
； ； 。
2) FeCl3溶液(FeCl2) 氯水 3)FeCl2溶液 (CuCl2) Fe粉
思考交流
Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 所需试剂，把它填到线上。
Fe
Fe3+ O2 C CO H2 CO H2
Cu2+ H+ C Zn
FeCl3的稀溶液 现象 FeCl2的稀溶液
产生沉淀不明显 产生沉淀不明显 NaOH溶液的方法检验。
探究结论： FeCl 和FeCl 稀溶液不宜用加 3 2
【探究实验4】
在剩下的两支试管中，再加入2mL水稀释， 各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。 FeCl3的稀溶液
现象
FeCl2的稀溶液 溶液无颜色 变化。
分析： FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂 是 ( C) A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C .FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
KSCN溶液与Fe2+的溶液没 有颜色变化，能否把Fe2+ 转化为Fe3+进行检验，如 果能，选择什么样的试剂？ 并用所提供试剂进行验证。