四川高三高中化学专题试卷带答案解析

四川高三高中化学专题试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ()。

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂
D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
2.下列说法中不正确的是 ()。

A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．SO2是形成酸雨的主要物质之一
3.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()。

4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
丙。

下列有关物质的推断不正确的是 ()。

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
5.下列化学实验事实及其结论都正确的是 ()。

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。

A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—
7.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N
2
O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是 ()。

A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
二、填空题
1.一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。

该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。

(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。

(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为
________________________________________________
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。

A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀
溶液
D．H2S气体
2.NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：__________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。

①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。

写出NO 被CO 还原的化学方程式：______________________________
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。

其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO 。

原因是___________________________________________， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt 电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO 电极的电极反应式：______________________________________。

3.二氧化氯(ClO 2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)工业上制备ClO 2的反应原理为2NaClO 3＋4HCl=2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O ＋2NaCl 。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

A ．只有还原性 B ．还原性和酸性 C ．只有氧化性 D ．氧化性和酸性 ②若上述反应中产生0.1 mol ClO 2，则转移电子的物质的量为________mol 。

(2)目前已开发出用电解法制取ClO 2的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO 2的示意图。

则阳极产生ClO 2的电极反应式为_____________________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol ，用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因：______________________________________。

(3)ClO 2对污水中Fe 2＋、Mn 2＋、S 2－和CN －等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN －
a mg/L ，现用ClO 2将CN －
氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m 3这种污水，至少需要ClO 2________mol 。

三、实验题
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl
SiHCl 3＋H 2
③SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为________。

(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
①装置B 中的试剂是________。

装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是
________________________________________________________________。

②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。

装置D 中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________________________________
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

a ．碘水
b ．氯水
c ．NaOH 溶液
d ．KSCN 溶液
e ．Na 2SO 3溶液
四川高三高中化学专题试卷答案及解析
一、选择题
1.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ( )。

A ．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热
B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C ．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂
D ．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
【答案】A
【解析】石英坩埚的主要成分为SiO 2，NaOH 可以与SiO 2发生反应，A 项不正确。

2.下列说法中不正确的是 ( )。

A ．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B ．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
C ．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
D ．SO 2是形成酸雨的主要物质之一
【答案】A
【解析】当空气中O 3超过一定浓度，将会对人体产生危害。

3.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是 ( )。

【答案】C
【解析】本题考查元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对相关知识的掌握情况。

不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl 3，Cu 与Fe 3＋反应只能生成Cu 2＋和Fe 2＋，不能生成Fe ，C 项符合题意。

4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丙。

下列有关物质的推断不正确的是 ( )。

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水 C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
【答案】C
【解析】若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为：，A 正确；若甲为SO 2，丁为氨水，转化关系为：
SO 2
NH 4HSO 3
(NH 4)2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，
C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为：NaOH Na 2CO 3
NaHCO 3，D 正确。

5.下列化学实验事实及其结论都正确的是 ( )。

选项
实验事实
结论
【答案】B
【解析】SO 2与HClO 反应生成H 2SO 4，是HClO 的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO 酸性比H 2SO 4强，A 项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B 项正确；SiO 2是酸性氧化物，C 项错误；SO 2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D 项错误。

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。

A ．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O=2H ＋
＋2NO 3—＋NO
B ．用两个铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2
＋＋2H 2O
2Cu ＋O 2↑＋4H
＋
C ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2＋Fe 3＋＋2H 2O=SO 42—＋Fe 2
＋＋4H ＋
D ．过量的CO 2通入NaAlO 2溶液中：2AlO 2—＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32—
【答案】A
【解析】B 项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C 项，离子方程式未配平，
正确的离子方程式应为SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O=SO 42—＋2Fe 2＋＋4H ＋
；D 项，通入过量的CO 2气体应该生成HCO 3—，正确的离子方程式应为AlO 2—＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3—。

7.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是 ( )。

A ．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
B ．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C ．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D ．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
【答案】D
【解析】设锌的物质的量为a ，则稀硝酸的物质的量为3a ，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO 3～2Zn ，由于锌不足，故被还原的硝酸为
，未被还原的硝酸为3a －
，二者的比为
＝1∶5，D 项正确。

二、填空题
1.一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。

该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。

(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。

(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。

A ．新制的氯水
B ．品红溶液
C ．滴有酚酞的NaOH 稀
溶液
D ．H 2S 气体
【答案】(1)氧化剂 (2)S ＋O 2 SO 2
(3)
性质
试剂
化学方程式
【解析】(1)探究还原性，需要氧化剂。

(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。

(3)尽管SO 2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH 稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红褪色，而与新制的氯水的反应体现SO 2的还原性，与NaOH 溶液的反应体现SO 2的酸性氧化物的通性。

2.NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：__________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。

①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。

写出NO 被CO 还原的化学方程式：______________________________
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。

其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO 。

原因是___________________________________________， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt 电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO 电极的电极反应式：______________________________________。

【答案】(1)3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO
(2)①N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －
1 ②增大 (3)①2CO ＋2NO
N 2＋2CO 2
②根据Mg 、Ca 、Sr 和Ba 的质子数，得知它们均为ⅡA 族元素。

同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
(4)①还原 ②NO ＋O 2－－2e －
=NO 2
【解析】(1)NO 2转化为HNO 3的化学方程式为：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 。

(2)①拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量 N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g)其ΔH 计算方法如下
ΔH ＝945 kJ·mol －1＋498 kJ·mol －1－2×630 kJ·mol －1＝＋183 kJ·mol －
1
②该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大。

(3)①NO 和CO 发生反应生成N 2和CO 2，其化学方程式为2CO ＋2NO
N 2＋2CO 2。

②分析12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO 的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应金属元素为ⅡA 族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。

(4)由图示可知发生原电池反应为2NO ＋O 2=2NO 2，NO 为还原剂，O 2为氧化剂，O 2在Pt 电极电子发生还原反应：
O 2＋4e －=2O 2－。

NO 在NiO 电极上失电子发生氧化反应：NO ＋O 2－－2e －
=NO 2。

3.二氧化氯(ClO 2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)工业上制备ClO 2的反应原理为2NaClO 3＋4HCl=2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O ＋2NaCl 。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

A ．只有还原性 B ．还原性和酸性 C ．只有氧化性 D ．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO 2，则转移电子的物质的量为________mol 。

(2)目前已开发出用电解法制取ClO 2的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO 2的示意图。

则阳极产生ClO 2的电极反应式为_____________________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol ，用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因：______________________________________。

(3)ClO 2对污水中Fe 2＋、Mn 2＋、S 2－和CN －等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN －
a mg/L ，现用ClO 2将CN －
氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m 3这种污水，至少需要ClO 2________mol 。

【答案】(1)①B ②0.1 (2)①Cl －－5e －＋2H 2O=ClO 2↑＋4H ＋
②0.01 在阴极上发生反应2H ＋＋2e －=H 2↑，H ＋
浓度减小，使得H 2O OH －＋H ＋的平衡向右移动，OH －
浓度增大，pH 增大 (3)2ClO 2＋2CN －
=N 2↑＋2CO 2↑＋2Cl －
【解析】①电解饱和食盐水制取ClO 2，ClO 2为氧化产物，故应在阳极产生，Cl －
失去5个电子生成ClO 2，而ClO 2
中含有氧元素，故还有H 2O 参加反应，再根据质量守恒配平电极反应式即可。

②阴极产生标准状况下112 mL H 2，
转移电子0.01 mol ，消耗的n(H ＋)＝0.01 mol ，为保持溶液呈电中性，故有相同物质的量的Na ＋
通过阳离子交换膜
移向阴极。

阴极上H 2O 电离出的H ＋放电，导致H 2O 的电离平衡向右移动，OH －
浓度增大，溶液pH 增大。

(3)处理污水时生成的两种气体不能具有污染性，应为CO 2和N 2，再根据得失电子守恒和原子守恒配平即可。

由离子反应
方程式可知消耗的ClO 2的物质的量等于污水中CN －的物质的量，即n(ClO 2)＝n(CN －
)＝
＝
amol 。

三、实验题
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl
SiHCl 3＋H 2
③SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为________。

(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
①装置B 中的试剂是________。

装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是
________________________________________________________________。

②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。

装置D 中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________________________________
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代
号)________。

a ．碘水
b ．氯水
c ．NaOH 溶液
d ．KSCN 溶液
e ．Na 2SO 3溶液 【答案】(1)SiO 2＋2C
Si ＋2CO↑
(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化 ②有固体生成 在该反应温度下，普通玻璃管会软化 SiHCl 3＋H 2
Si ＋3HCl
③排尽装置内的空气 ④bd
【解析】解决分离沸点不同的液体方法就是分馏；根据题干“SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中自燃”可知道H 2的作用之一就是排尽装置内空气，防止SiHCl 3自燃，而且H 2必须是干燥的，可知B 的作用就是干燥H 2，所以选用浓H 2SO 4。

由于通入D 中应是稳定的SiHCl 3与过量H 2的气流。

所以C 装置要加热，并且是水浴加热。

由D 装置应加热到1 000～1 100 ℃，所以必须用石英管。

鉴定是否含铁单质，用稀HCl 溶解后生成Fe 2＋，如果选用NaOH 会将生成的Si 也溶解，所以考虑转化为Fe 3＋后再检验，故选b 、d 。