四川高三高中化学专题试卷带答案解析
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
四川高三高中化学专题试卷
班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________
一、选择题
1.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ()。
A.测定NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂
D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药
2.下列说法中不正确的是 ()。
A.空气中的臭氧对人体健康有益无害
B.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
C.倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋,是为了防止白色污染
D.SO2是形成酸雨的主要物质之一
3.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()。
4.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
丙。
下列有关物质的推断不正确的是 ()。
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
5.下列化学实验事实及其结论都正确的是 ()。
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO
B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42—+Fe2++4H+
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
7.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N
2
O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是 ()。
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
二、填空题
1.一同学分析硫元素的化合价有-2、0、+4、+6,而硫单质处于中间价态,所以硫应该既有氧化性,又有还原性。
该同学欲探究硫的还原性,下面是该同学的实验探究过程,请解答其中的问题。
(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉,硫粉开始燃烧,反应的化学方程式为
________________________________________________
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质,请你帮助他选择合适的试剂,并说明原因。
A.新制的氯水B.品红溶液C.滴有酚酞的NaOH稀
溶液
D.H2S气体
2.NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO x 能形成酸雨,写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:__________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:_______________________________。
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO x 的排放。
①当尾气中空气不足时,NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。
写出NO 被CO 还原的化学方程式:______________________________
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。
其吸收能力顺序如下:12MgO <20CaO <38SrO <56BaO 。
原因是___________________________________________, 元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NO x 传感器可监测NO x 的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt 电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO 电极的电极反应式:______________________________________。
3.二氧化氯(ClO 2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO 2的反应原理为2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O +2NaCl 。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
A .只有还原性 B .还原性和酸性 C .只有氧化性 D .氧化性和酸性 ②若上述反应中产生0.1 mol ClO 2,则转移电子的物质的量为________mol 。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO 2的新工艺。
①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO 2的示意图。
则阳极产生ClO 2的电极反应式为_____________________________________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol ,用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因:______________________________________。
(3)ClO 2对污水中Fe 2+、Mn 2+、S 2-和CN -等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN -
a mg/L ,现用ClO 2将CN -
氧化,产物中有两种气体生成,其离子反应方程式为________________;处理100 m 3这种污水,至少需要ClO 2________mol 。
三、实验题
晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3:Si +3HCl
SiHCl 3+H 2
③SiHCl 3与过量H 2在1 000~1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。
(2)粗硅与HCl 反应完全后,经冷凝得到的SiHCl 3(沸点-33 ℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl 3采用的方法为________。
(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
①装置B 中的试剂是________。
装置C 中的烧瓶需要加热,其目的是
________________________________________________________________。
②反应一段时间后,装置D 中观察到的现象是________,装置D 不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。
装置D 中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及__________________________________________________
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。
a .碘水
b .氯水
c .NaOH 溶液
d .KSCN 溶液
e .Na 2SO 3溶液
四川高三高中化学专题试卷答案及解析
一、选择题
1.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ( )。
A .测定NaOH 熔点时,可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热
B .石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C .因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂
D .硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药
【答案】A
【解析】石英坩埚的主要成分为SiO 2,NaOH 可以与SiO 2发生反应,A 项不正确。
2.下列说法中不正确的是 ( )。
A .空气中的臭氧对人体健康有益无害
B .光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
C .倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋,是为了防止白色污染
D .SO 2是形成酸雨的主要物质之一
【答案】A
【解析】当空气中O 3超过一定浓度,将会对人体产生危害。
3.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是 ( )。
【答案】C
【解析】本题考查元素及其化合物之间的转化,意在考查考生对相关知识的掌握情况。
不管氯气是否过量,铁与氯气反应只能生成FeCl 3,Cu 与Fe 3+反应只能生成Cu 2+和Fe 2+,不能生成Fe ,C 项符合题意。
4.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:丙。
下列有关物质的推断不正确的是 ( )。
A .若甲为焦炭,则丁可能是O 2 B .若甲为SO 2,则丁可能是氨水 C .若甲为Fe ,则丁可能是盐酸
D .若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO 2
【答案】C
【解析】若甲为焦炭,丁为O 2,转化关系为:,A 正确;若甲为SO 2,丁为氨水,转化关系为:
SO 2
NH 4HSO 3
(NH 4)2SO 3,B 正确;若甲为Fe ,丁为盐酸,则乙为FeCl 2,FeCl 2与盐酸不反应,
C 错误;若甲为NaOH 溶液,丁为CO 2,转化关系为:NaOH Na 2CO 3
NaHCO 3,D 正确。
5.下列化学实验事实及其结论都正确的是 ( )。
选项
实验事实
结论
【答案】B
【解析】SO 2与HClO 反应生成H 2SO 4,是HClO 的强氧化性所致,不是酸性所致,所以不能得出HClO 酸性比H 2SO 4强,A 项错误;氧化铝的熔点高于铝,故熔融的铝被固体氧化铝膜包住,B 项正确;SiO 2是酸性氧化物,C 项错误;SO 2通入到溴水中发生的是氧化还原反应,溴单质被还原为溴离子,D 项错误。
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。
A .NO 2通入水中:3NO 2+H 2O=2H +
+2NO 3—+NO
B .用两个铜电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2
++2H 2O
2Cu +O 2↑+4H
+
C .SO 2通入FeCl 3溶液中:SO 2+Fe 3++2H 2O=SO 42—+Fe 2
++4H +
D .过量的CO 2通入NaAlO 2溶液中:2AlO 2—+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32—
【答案】A
【解析】B 项,铜作电极,则阳极上铜电极溶解,阴极上铜离子放电析出铜,故不正确;C 项,离子方程式未配平,
正确的离子方程式应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42—+2Fe 2++4H +
;D 项,通入过量的CO 2气体应该生成HCO 3—,正确的离子方程式应为AlO 2—+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3—。
7.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N 2O ,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是 ( )。
A .在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B .向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C .该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D .该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
【答案】D
【解析】设锌的物质的量为a ,则稀硝酸的物质的量为3a ,发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO 3~2Zn ,由于锌不足,故被还原的硝酸为
,未被还原的硝酸为3a -
,二者的比为
=1∶5,D 项正确。
二、填空题
1.一同学分析硫元素的化合价有-2、0、+4、+6,而硫单质处于中间价态,所以硫应该既有氧化性,又有还原性。
该同学欲探究硫的还原性,下面是该同学的实验探究过程,请解答其中的问题。
(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉,硫粉开始燃烧,反应的化学方程式为________________________________________________
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质,请你帮助他选择合适的试剂,并说明原因。
A .新制的氯水
B .品红溶液
C .滴有酚酞的NaOH 稀
溶液
D .H 2S 气体
【答案】(1)氧化剂 (2)S +O 2 SO 2
(3)
性质
试剂
化学方程式
【解析】(1)探究还原性,需要氧化剂。
(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。
(3)尽管SO 2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH 稀溶液都褪色,但作为漂白性的只有使品红褪色,而与新制的氯水的反应体现SO 2的还原性,与NaOH 溶液的反应体现SO 2的酸性氧化物的通性。
2.NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO x 能形成酸雨,写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:__________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:_______________________________。
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO x 的排放。
①当尾气中空气不足时,NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。
写出NO 被CO 还原的化学方程式:______________________________
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。
其吸收能力顺序如下:12MgO <20CaO <38SrO <56BaO 。
原因是___________________________________________, 元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NO x 传感器可监测NO x 的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt 电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO 电极的电极反应式:______________________________________。
【答案】(1)3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
(2)①N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH =+183 kJ·mol -
1 ②增大 (3)①2CO +2NO
N 2+2CO 2
②根据Mg 、Ca 、Sr 和Ba 的质子数,得知它们均为ⅡA 族元素。
同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大
(4)①还原 ②NO +O 2--2e -
=NO 2
【解析】(1)NO 2转化为HNO 3的化学方程式为:3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。
(2)①拆开化学键吸收能量,形成化学键释放能量 N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)其ΔH 计算方法如下
ΔH =945 kJ·mol -1+498 kJ·mol -1-2×630 kJ·mol -1=+183 kJ·mol -
1
②该反应为吸热反应,升高温度,化学平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大。
(3)①NO 和CO 发生反应生成N 2和CO 2,其化学方程式为2CO +2NO
N 2+2CO 2。
②分析12MgO <20CaO <38SrO <56BaO 的排列顺序,不难发现上述四种氧化物对应金属元素为ⅡA 族元素,且质子数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,元素的金属性逐渐增强,结合元素周期表的知识,作出合理的解释。
(4)由图示可知发生原电池反应为2NO +O 2=2NO 2,NO 为还原剂,O 2为氧化剂,O 2在Pt 电极电子发生还原反应:
O 2+4e -=2O 2-。
NO 在NiO 电极上失电子发生氧化反应:NO +O 2--2e -
=NO 2。
3.二氧化氯(ClO 2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO 2的反应原理为2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O +2NaCl 。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
A .只有还原性 B .还原性和酸性 C .只有氧化性 D .氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO 2,则转移电子的物质的量为________mol 。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO 2的新工艺。
①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO 2的示意图。
则阳极产生ClO 2的电极反应式为_____________________________________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol ,用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因:______________________________________。
(3)ClO 2对污水中Fe 2+、Mn 2+、S 2-和CN -等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN -
a mg/L ,现用ClO 2将CN -
氧化,产物中有两种气体生成,其离子反应方程式为________________;处理100 m 3这种污水,至少需要ClO 2________mol 。
【答案】(1)①B ②0.1 (2)①Cl --5e -+2H 2O=ClO 2↑+4H +
②0.01 在阴极上发生反应2H ++2e -=H 2↑,H +
浓度减小,使得H 2O OH -+H +的平衡向右移动,OH -
浓度增大,pH 增大 (3)2ClO 2+2CN -
=N 2↑+2CO 2↑+2Cl -
【解析】①电解饱和食盐水制取ClO 2,ClO 2为氧化产物,故应在阳极产生,Cl -
失去5个电子生成ClO 2,而ClO 2
中含有氧元素,故还有H 2O 参加反应,再根据质量守恒配平电极反应式即可。
②阴极产生标准状况下112 mL H 2,
转移电子0.01 mol ,消耗的n(H +)=0.01 mol ,为保持溶液呈电中性,故有相同物质的量的Na +
通过阳离子交换膜
移向阴极。
阴极上H 2O 电离出的H +放电,导致H 2O 的电离平衡向右移动,OH -
浓度增大,溶液pH 增大。
(3)处理污水时生成的两种气体不能具有污染性,应为CO 2和N 2,再根据得失电子守恒和原子守恒配平即可。
由离子反应
方程式可知消耗的ClO 2的物质的量等于污水中CN -的物质的量,即n(ClO 2)=n(CN -
)=
=
amol 。
三、实验题
晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3:Si +3HCl
SiHCl 3+H 2
③SiHCl 3与过量H 2在1 000~1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。
(2)粗硅与HCl 反应完全后,经冷凝得到的SiHCl 3(沸点-33 ℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl 3采用的方法为________。
(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
①装置B 中的试剂是________。
装置C 中的烧瓶需要加热,其目的是
________________________________________________________________。
②反应一段时间后,装置D 中观察到的现象是________,装置D 不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。
装置D 中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及__________________________________________________
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代
号)________。
a .碘水
b .氯水
c .NaOH 溶液
d .KSCN 溶液
e .Na 2SO 3溶液 【答案】(1)SiO 2+2C
Si +2CO↑
(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化 ②有固体生成 在该反应温度下,普通玻璃管会软化 SiHCl 3+H 2
Si +3HCl
③排尽装置内的空气 ④bd
【解析】解决分离沸点不同的液体方法就是分馏;根据题干“SiHCl 3能与H 2O 强烈反应,在空气中自燃”可知道H 2的作用之一就是排尽装置内空气,防止SiHCl 3自燃,而且H 2必须是干燥的,可知B 的作用就是干燥H 2,所以选用浓H 2SO 4。
由于通入D 中应是稳定的SiHCl 3与过量H 2的气流。
所以C 装置要加热,并且是水浴加热。
由D 装置应加热到1 000~1 100 ℃,所以必须用石英管。
鉴定是否含铁单质,用稀HCl 溶解后生成Fe 2+,如果选用NaOH 会将生成的Si 也溶解,所以考虑转化为Fe 3+后再检验,故选b 、d 。