上海市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)

上海市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共47分)
1. （2分）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）
A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
2. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 可逆反应mA(s）+n D(g） pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是（）
A . 正反应为放热反应
B . 使用催化剂，D的物质的量减小
C . 化学方程式系数m+n=p+q
D . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动
3. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列说法不正确的是（）
A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率
B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行
D . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O3
4. （2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A . 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B . 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D . 电解是化学能转变为电能的过程
5. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 氯气的电子式：Cl：Cl
B . 硫酸铵的电离方程式：N a2SO4═Na++SO42﹣
C . 钠原子的结构示意图：
D . NH3分子的比例模型：
6. （2分）已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X2O中1molX﹣O键形成时放出热量c kJ，X2中1molX﹣X键断裂时吸收热量为（）
A . 4c﹣b+2a kJ
B . kJ
C . 4c+b﹣2a kJ
D . kJ
7. （2分） (2019高一上·城中期末) 已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4 ，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq) H+(aq)+F-(aq)△H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）
A . 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变
B . 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小
D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
8. （2分） (2016高一上·会宁期中) 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A . 5mol/L
B . 7.5 mol/L
C . 10 mol/L
D . 2.5 mol/L
9. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（）
A . N2、H2和NH3三者共存
B . 容器内气体的密度不再发生变化
C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3
10. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
11. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 下列各项关系中正确的是（）
A . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L
B . 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14
C . 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D . pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4 ， c(NH4+)大小关系为：①>②>③
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B . 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸
C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大
13. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列有关说法中不正确的是（）
A . 铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同
B . 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物
C . 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多
D . 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上
14. （2分）下列说法正确的是
A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3
B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
15. （2分）常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=1：1，可采取的下列措施是（）
A . 加入适量的HNO3 ，抑制NH4+水解
B . 加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C . 加入适量的水稀释溶液
D . 加入适量的NaOH，使溶液的pH=7
16. （2分）柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
17. （2分）用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 无法确定
18. （2分）用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）
A . c(OH－)
B . c(NH4＋)
C . c(NH3·H2O)
D . c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
19. （2分） (2019高三上·广州期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . Ksp(MnCO3)的数量级为10－11
B . MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变
C . a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
D . 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
20. （2分）(2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。

25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B . b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)
C . c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D . d点水的电离程度大于c点
21. （3分） (2017高二上·曲靖期末) 一定温度下，水存在H2O⇌H++OH﹣△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）
A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B . 将水加热，Kw增大，pH减小
C . 向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变
22. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）
A . 1.2 mol
B . 1.5 mol
C . 1.8 mol
D . 2.1 mol
23. （2分）在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C 的浓度仍为1.2mol/L的是（）
A . 4molA+2molB
B . 3molC+1molD+1molB
C . 3molC+0.8molD
D . 1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD
二、填空题 (共2题；共14分)
24. （10分） (2020高二上·那曲期末) 常温下，现有氨水和盐酸两溶液。

回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________。

(增大、减小、不变)
（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数________。

（增大、减小或不变）
（3） 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈________性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为________。

混合液中，c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=________mol/L。

(忽略体积变化)。

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式________。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
该滴定可以使用的指示剂是________；达到滴定终点时的现象是________。

待测NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（保留四位有效数字）
25. （4分） (2019高二下·德阳月考) 按要求回答下列问题：
（1）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是________（填“I”或“Ⅱ”）
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K 2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1________0，T℃时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，此时T为________。

（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________。

三、实验题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2016高二上·湖南期中) 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
（1）标准溶液应盛于________（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点________ （3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=________mol•L﹣1
滴定次数待测液体体积/mL标准碱液
滴定前读数/mL滴定后读数/mL
①20.00.4020.41
②20.00.1020.60
③20.0 4.0023.99
四、计算题 (共2题；共14分)
27. （6分） (2017高二上·天津期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min 内，v（H2）=________；10min时，改变的外界条件可能是________．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 ，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是________．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是________．
a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c．压强：P（甲）=P （乙）
（3）反应③中△H3=________ kJ•mol﹣1 ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系是________（填代号）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
28. （8分）
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)＝________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

（3）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2 ，则c1/c2＝________。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

（5）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

参考答案一、选择题 (共23题；共47分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共2题；共14分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
三、实验题 (共1题；共3分)
26-1、
26-2、
26-3、
四、计算题 (共2题；共14分) 27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、。