中考化学总复习第10题新题型《证据推理的曲线分析》专题

中考化学总复习第10题新题型《证据推理的曲线分析》专题
一、选择题：
1、将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。

其中说法正确的是（）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量先增大后不变
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点比a点所含的溶质种类少
2、向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．a点溶液中pH＜7
B．此反应中Cl-的数目发生了变化
C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2
D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
3、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
4、25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
5、某实验小组将稀硫酸逐滴滴入到 Ba（OH）2溶液中，溶液的导电性与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．a 点没有沉淀
B．b 点没有溶质
C．c 点溶液的溶质为硫酸
D．ab 段比bc 段水的质量增加更快
6、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a．b．c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
7、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．图中a点所示溶液成酸性
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
8、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）
A．a克是指加入NaOH溶液的质量
B．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．取反应后溶液滴加AgNO3溶液产生沉淀证明溶质只有NaCl
9、向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
10、如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象，根据图象分析正确的是（）
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完
D．图中d点说明NaOH 溶液已很少了
11、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．向B点溶液中滴加紫色石蕊会变红
12、稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
13、如图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度及 pH 变化：有关分析错误的是（）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a 点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b 点表示酸碱恰好完全中和
D．c 点到 d 点的曲线变化证明该反应放热
14、为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。

下列说法不正确的是（）
A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2 NaHCO3
C．图1中，pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
15、向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+
C．c点所得固体为银和铜
D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
16、将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．根据实验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至c段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点比a点所含的溶质种类多
17、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
18、取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
19、某兴趣小组用图1中实验装置对二氧化碳性质进行探究。

三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。

约90s后，同时振荡烧瓶，冷却至室温。

观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象（如图2）下列结论或解释不正确的是（）
A．该温度下，1体积水约溶解1体积二氧化碳气体
B．对比曲线a和b可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C．三个实验的起始阶段压强都快速增大是由于注入液体压缩了瓶内的气体
D．对比曲线b和c可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
20、向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
21、利用如图1装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。

点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。

如图1是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。

下列有关说法错误的是（）
A．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B．在t2至t3时间段气体含量的变化是因为磷燃烧消耗氧气生成固体
C．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
D．该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
22、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法正确的是（）
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4 D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
23、向含有和Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如图）。

下列说法正确的是（）
A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种
B．当参加反应的铁的质量为m2时，加入盐酸，有白色沉淀生成
C．当参加反应的铁的质量为m3时，溶质为Fe（NO3）2
D．当参加反应的铁的质量为m2时，加入稀盐酸，有气泡产生
24、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
25、向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g 3.42%的稀Ba（OH）2溶液、l00.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．a点沉淀的成分为一种
B．向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C．m=5.24
D．所用稀H2SO4的质量分数为3.92%
26、往10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量和加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．a点时溶液中有3种溶质
B．b点时溶液中水的质量为15.78g
C．c点时溶液的pH=7
D．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%
27、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减少
D．c点所含的溶质种类最少
28、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（）
答案：
1、向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

请回答
（1）写出ab段发生反应的化学方程式。

（2）c点处溶液中的溶质有哪些？
（3）cd段溶液的质量为什么会增大？
【答案】
解：（1）ab段是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。

故填：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。

（2）bc段是锌和硝酸铜反应，c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，所以溶液中不存在硝酸铜，c点溶质为硝酸亚铁和硝酸锌；故填：硝酸亚铁和硝酸锌；
（3）cd段溶液质量增大，是因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，随着反应进行，溶液质量增大。

故填：cd段是锌与硝酸亚铁反应，参加反应的溶质硝酸亚铁质量小于生成硝酸锌的质量，所以溶液质量增加。

2、将一定质量的锌粉加入Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，其中溶液质量和加入锌粉的质量关系如图所示（横坐标表示加入锌粉的质量）：
（1）当加入锌粉的质量小于m1时，溶液的质量为什么减少？
（2）当加入锌粉的质量在m1～m2g时，反应的化学方程式为。

（3））当加入锌粉的质量大于m2时，向所得固体中滴加稀盐酸（填“有”或“无”）气泡冒出。

【答案】
解：（1）当加入锌粉的质量小于 m1 时，是锌和硝酸银的反应生成硝酸锌和银，随着反应进行溶液质量减小。

故答案为：锌和硝酸银的反应生成硝酸锌和银，随着反应进行溶液质量减小。

（2）当加入锌粉的质量在m1～m2g时，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2。

故填：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2。

（3）当加入锌粉的质量大于m2时，锌过量，向所得固体中滴加稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡。

故填：有。

3、向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系量如图所示。

请回答下列问题：
（1）a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到。

（2）bc段（不含b点）反应的化学方程式。

（3）c点溶液中存在的阳离子为。

（4）溶液中NaCl的溶质质量分数d c（填“＞”“＜”或“=”）
（5）d点溶液中的溶质是。

【答案】
解：（1）a点溶液中，稀盐酸部分反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红色。

故填：溶液变红色。

（2）bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。

故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。

（3）c点溶液中存在的阳离子为反应生成氯化钠中的钠离子和没有反应的氯化镁中的镁离子。

故填：钠离子、镁离子。

（4）溶液中NaCl的溶质质量分数d大于c，这是因为d点氯化钠质量继续增大，氯化钠增大的幅度大于溶液质量增大的幅度，因此溶质质量分数增大。

故填：＞。

（5）d点溶液中的溶质是氢氧化钠和盐酸、氯化镁完全反应生成的氯化钠。

故填：氯化钠。

4、将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。

【答案】
解：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

（1）A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜。

故填：氯化钠和氯化铜；
（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7．故填：＞。

5、在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。

（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：。

【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠 【实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。

）细玻璃管在实验中的主要作用是 ；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因 。

（3）实验②中Ⅰ的现象是 ；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是 。

【实验反思】此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例： 。

【答案】
解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强；实验①中少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，压强增大，所以细玻璃管中液柱略微升高；故填：调节装置内压强；少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，压强增大；
（3）用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生造成装置内的压强明显增大，所以细玻璃管中液柱明显升高；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体是为了使气体和澄清石灰水充分反应；故填：细玻璃管中液柱明显升高；使气体和澄清石灰水充分反应；
【实验反思】木炭在氧气充足的时候燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的时候燃烧生成一氧化碳；故填：木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可）。

（4）在AB段，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，由于B点PH＞8.2，溶液中有剩余的Na2CO3，溶液中的溶质有NaCl、NaHCO3、Na2CO3；故填：NaCl、
NaHCO3、Na2CO3。

（5）第一步反应：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3；第二步反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故填：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

二、中考化学推断题
2．A-F 分别代表初中化学中常见的七种物质，且它们都含有—种相同元素，该元素为 地壳中含量第一位的元素。

同时，A 由一种元素组成，B 、C 、D 都由二种元素组成， E 、F 、G 都由三种元素组成。

（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表 示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1）A 的化学式：________。

（2）写出 B 与 E 反应的化学方程式：________。

【答案】O 2 2442=CuO+H SO CuSO +H O 【解析】 【分析】
地壳中含量第一位的元素为氧元素，A 由一种元素组成，则A 为O 2；B 、C 、D 都由二种元素组成，且A 可以转化成B 、C 、D ，B 可以转化成C 、D ，D 可以转化成C ，则B 为CuO ；D 为CO 2；C 为H 2O ；E 、F 、G 都由三种元素组成，且B 与E 可以发生反应，D 可以转化为G ，C 可以转化为F ，E 、G 可以反应，G 、F 可以反应，F 、E 可以反应，则E 为H 2SO 4；F 为Ca(OH)2；G 为Na 2CO 3；代入转化关系图，验证正确。

【详解】
（1）根据推断过程，A 为氧气，故填：O 2
（2）B 与E 反应是氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，故填：
2442=CuO+H SO CuSO +H O
3．如下图所示A ～G 是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系， “—”表示相互能反应。

已知A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 、C 、D 、E 、F 是氧化物。

请回答：
（1）G 的化学式为______，E 与F 反应的基本反应类型是______，写出物质B 的一种用途
______。

（2）C 与D 反应的化学方程式可能是________（写一个即可）。

【答案】H 2 化合反应 灭火(或气体肥料、化工产品的原料等) 3CO ＋Fe 2O 3高温
2Fe ＋
3CO 2(其他合理答案也可) 【解析】 【分析】
A 是人体胃液中含有的酸，则A 是盐酸，G 是最轻的气体，则G 是氢气，
B 、
C 、
D 、
E 、
F 是氧化物，
G 、F 间的转化可知F 是水，E 能与水反应，又能和盐酸反应，可能是氧化钙，则F 、E 的反应属于化合反应，B 、C 之间可以相互转化，则B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，D 能与A 、C 反应，则D 是金属氧化物。

【详解】
（1）G 是最轻的气体，则G 是氢气，化学式为2H ，G 、F 间的转化可知F 是水，E 能与水反应，又能和盐酸反应，可能是氧化钙，则F 、E 的反应属于化合反应，E 与F 反应的基本反应类型是化合反应，B 、C 之间可以相互转化，则B 是二氧化碳，物质B 的用途有灭火、气体肥料等。

（2）B 、C 之间可以相互转化，则B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，D 能与A 、C 反应，则D 是金属氧化物，C 与D 反应的化学方程式可能是3CO ＋Fe 2O 3高温
2Fe ＋3CO 2。

【点睛】
A 是人体胃液中含有的酸，则A 是盐酸，G 是最轻的气体，则G 是氢气，
B 、
C 之间可以相互转化，则B 是二氧化碳，C 是一氧化碳。

4．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中依次加入过量的①NaOH 、②BaCl 2、③Na 2CO 3溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后蒸发得到精盐．加入NaOH 溶液后发生的化学反应方程式为________，不能将BaCl 2、Na 2CO 3溶液的加入顺序颠倒的原因是_______，证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH 溶液的方法是_____。

【答案】()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓ 碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所添加223BaCl Na CO 、溶液的顺序不能颠倒 滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。

【解析】 【分析】
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量
的氢氧化钠可将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠反应会除去剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就不能除去，离子沉淀完全过滤，最后加盐酸，除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去氯化钙用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠的存在就应该先排除碳酸钠的的影响，即滴加过量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。

【详解】
加入NaOH 溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学反应方程式为
()22MgCl + 2NaOH= Mg OH + 2NaCl ↓。

不能将BaCl 2、Na 2CO 3溶液的加入顺序颠倒的
原因是碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所添加223BaCl Na CO 、溶液的顺序不能颠倒，证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH 溶液的方法是滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。

【点睛】
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。

5．有一包固体X ，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。

为探究其成分，进行如下实验： Ⅰ.取少量固体X 按图甲所示实验。

Ⅱ.取少量白色沉淀B 于烧杯按图乙所示实验。

Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生。

根据以上实验探究，请回答下列问题： （1）操作a 是______
（2）原固体一定不含有上述物质中的______ （3）白色沉淀D 在物质分类上属于（______） A 化合物 B 盐 C 碳酸盐 D 硫酸盐 E 钡盐 F 钙盐
（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______ （5）无色溶液A 中一定含有的离子是______
【答案】过滤 氧化铁 ABCE 333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑ 2+Ba 、
-3NO 、2-4SO 、+Na 、-OH 、+K
【解析】 【分析】
根据图甲，固体X 加足量的水后，有无色溶液A 和白色沉淀B ，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B 中一定有3CaCO 和4BaSO ；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A 通入足量二氧化碳有白色沉淀D 产生”，说明无色溶液A 中含有NaOH 。

【详解】
（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。

（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。

（3）白色沉淀D 是4BaSO ，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：ABCE 。

（4）白色沉淀是3CaCO 和4BaSO 的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：
333222CaCO +2HNO =Ca(NO )+CO +H O ↑。

（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有4BaSO ，2+Ba 的来源是硝酸钡，因此
2+Ba 、-3NO 一定存在，2-4SO 可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白
色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了2-
3CO ，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：2+Ba 、-
3NO 、2-
4SO 、+Na 、-OH 、+K 。

【点睛】
本题易错点是忽略了铵盐和碱反应，从而无法分析离子的存在。

6．已知A-E 是初中化学的常见物质；A 是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B 是胃酸中的主要成份；C 和D 是两种常见的碱；E 是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列问题：
（1）A 和B 的化学式分别是_____、_____。

（2）C 和D 的溶液中都含有的阴离子是_____（写离子符号）。

（3）若D 和E 反应可以得到C ，请写出D 和E 反应的化学方程式_____，C 的俗名是_____（写一种）；D 的用途有_____（写一种）。

【答案】CO 2 HCl OH - Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 火碱 改良酸性土壤
【解析】 【详解】
（1）A 是一种常用于灭火的气体，所以A 是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B 是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：CO 2 HCl ；。