安徽省蚌埠市高一上学期化学期中考试试卷B卷

安徽省蚌埠市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列属于氧化物的是（）
A . NaCl
B . Al2O3
C . H2SO4
D . NaOH
2. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）
A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣
D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A . 面粉
B . 牛奶
C . 白糖
D . 植物油
4. （2分）下列化合物不可以由化合反应制得的是（）
A . Fe(OH)3
B . FeCl2
C . FeCl3
5. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化产物是（）
A . H2SO4
B . CuSO4
C . SO2
D . H2O
6. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列物质中属于非电解质的是（）
A . 硫酸钡
B . 稀硫酸
C . 液氯
D . 氨气
7. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）
A . 摩尔是七个基本物理量之一
B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
8. （2分）关于下列物质的主要成分的分析错误的是（）
A．普通纸张的主要成分是纤维素B．真丝衬衫的主要成
分是蛋白质
C．面塑的主要成分是淀
粉和蛋白质
D．糖人的主要成分
是葡萄糖
A . A
C . C
D . D
9. （2分）在探寻原子结构的道路上，不少科学家都提出过各自的观点。

其中有位科学家认为，原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的。

这位科学家是（）
A . 德谟克利特
B . 道尔顿
C . 汤姆逊
D . 卢瑟福
10. （2分）糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法错误的是（）
A . 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应
B . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C . 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出
D . 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质
11. （2分）下列物质中，不具有漂白作用的是（）
A . 活性炭
B . 氯气
C . 次氯酸溶液
D . 二氧化碳
12. （2分）实验中的下列操作正确的是（）
A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触
B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
13. （2分）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水的CCl4溶液下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）
A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B . 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
14. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
15. （2分）下列实验能获得成功的是（）
A . 用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
C . 用乙醇从碘水中萃取碘
D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
16. （2分）下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）
A . 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B . 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液
C . 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D . 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
17. （2分）实验室保存下列物质的方法中，正不确的是（）
A . 少量金属钠保存在水里
B . 澄清石灰水需盛放在用橡皮塞塞紧的试剂瓶中
C . 为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉
D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
18. （2分） (2018高二下·广州期中) BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）
A . AgNO3
B . CuSO4
C . Na2CO3
D . MgSO4
19. （2分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，错误的是（）
A . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B . 相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C . Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多
21. （2分） (2019高一上·颍上期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C . 2 g H2的分子数为NA
D . 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA
22. （2分）下列叙述中正确的是（）
①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
②标准状况下，11．2L H2和14g N2所含原子数相同
③28g CO的体积约为22．4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A . ⑤⑥
B . ②⑤⑥
C . ②③⑤⑥
D . ①②④⑤⑥
23. （2分）(2017高一上·天津期末) 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）
A . Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B . HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C . Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D . Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+
24. （2分）(2018·浙江选考) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O
下列说法不正确的是（）
A . 步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2O
D . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
25. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比
为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：1
D . 3：2
二、填空题 (共2题；共6分)
26. （3分）有以下几种物质：①FeCl3固体；②液态氯化氢；③金属钠；④蔗糖；⑤纯醋酸；⑥KNO3溶液；
⑦石墨；⑧NH3；⑨Cl2 ．填空回答（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是________ ；
（2）以上物质中属于电解质的是________ ；
（3）以上物质中属于非电解质的是________ ．
27. （3分） (2018高一上·无锡期末) 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。

请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比________。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1 ，则原硝酸的物质的量浓度为________。

(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。

请你设计方案解决上述问题________。

三、综合题 (共1题；共7分)
28. （7分）加碘食盐中通常加入的是KIO3 ，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式________
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以________为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为________，则该加碘盐样品中碘元素的含量为________ mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________（偏大、偏小、正确），其原因是________
四、实验题 (共2题；共18分)
29. （6分） (2018高一上·宁波期末) 某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）准确称取氢氧化钠的质量________
（2）在配制过程中，不会用到的实验仪器是________(填字母)。

A．500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是________（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________
A . 所用NaOH固体已潮解
B . 容量瓶底有少量蒸馏水
C . 转移溶液过程中有少量液体溅出
D . 定容时俯视读数
E . 定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
30. （12分） (2018高一上·汕头期末) 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ，并进行检验Cl2性质实验的装置。

其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1） A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是________。

（2） C中试剂是________；D中试剂的作用是________。

（3） E中现象是________； F中现象是________，其反应的化学方程式为________。

（4） F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为________。

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。

（用①或②填写）。

五、计算题 (共1题；共2分)
31. （2分） (2018高三上·台州月考) 向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00 mol·L-1 ，体积为 200mL。

求：
（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=________
（2） m2=________g。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 26-1、
27-1、
27-2、
三、综合题 (共1题；共7分) 28-1、
28-2、
28-3、
四、实验题 (共2题；共18分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
五、计算题 (共1题；共2分) 31-1、
31-2、。