河北省石家庄市中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析

河北省石家庄市中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关化学能与热能的说法正确的是
A．根据右图：N2+3H2=2NH3 △H>0
B．H2→H+H的变化需要吸收能量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应
参考答案：
B
2. 下列实验操作中错误的是（）
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
参考答案：
D
3.
参考答案：
A
4. 下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是( )
A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃
参考答案：
A
略
5. 关于油脂的说法中,不正确的是()
A.油脂无固定熔、沸点
B.油脂属于酯类
C.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
D.油脂不能使溴水褪色
参考答案：
D
油脂属于混合物,无固定熔、沸点,A正确;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,属于酯类,B正确;植物油在碱性条件下能发生水解,生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,矿物油是不溶于水的烃,不能发生水解,C正确;植物油中含有不饱和键,能与溴发生加成反应,能使溴水褪色,D错误。

6. 有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3。

关于混和后的溶液下列各项排序正确的是
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO—)：②>④>③>①
C．c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
参考答案：
B
略
7. 硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是
A.能与金属铜反应
B.能与金属锌反应
C.能与磷酸钙反应
D.能使石蕊试液变红
参考答案：
C
8. 根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是
A．白磷在260℃时可转化成红磷
B．石墨在高温高压下转化成金刚石
C．单质碘发生升华现象
D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)
参考答案：
C
略
9. 下列实验误差分析错误的是（）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
参考答案：
B
略
10. 有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O2
参考答案：
D
略
11. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B. 氢气中氢元素的化合价为0，所以氢分子中没有化学键
C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中
D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化
参考答案：
C
略
12. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：
C
13. 下列物质中，只含有共价键的是
A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH
参考答案：
A
略
14. 以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
参考答案：
D
略
15. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：
（1）写出该反应的化学方程
式：。

由于实验室的浓盐酸常过稀，一般可用浓硫酸与氯化钠固体加热反应来制HCl，
写出该反应的化学方程
式：。

（2) 实验开始前，对装置进行了气密性检查。

方法是：
连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分
液漏斗中时，表明该装置不漏气。

（3）在烧杯中加入溶液吸收残余氯气。

（4）从制备纯净氯气的角度出发，应在气体收集前加一个装置，这个装置是。

请在右边方框内画出该装置图
参考答案：
⑴ 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
H2SO4(浓) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl↑
⑵ A 液面不再下降
⑶ 氢氧化钠或其他碱
⑷ 装有饱和食盐水的集气瓶画图酌情给分
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，
将该混合气体通过放电恰好反应，求原来混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量之比。

参考答案：
由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H2为0.02mol，O2为0.01mol。

根据2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na 为0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：
，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2
略
18. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少
参考答案：
巧解守恒法
①
由
由题可知：
介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2
②设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3―守恒可得：
解得
∴ Fe(NO3)3质量为：0.01mol×242g/mol = 2.42g
Fe(NO3)3质量为：0.015mol×180g/mol = 2.7g
③被还原的HNO3为：
19. 某有机物对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳(密度为1.977g/L),求该有机物的分子式.
参考答案：
M=58g/mol n=2.9g/58(g/mol)=0.05mol n(CO2)=3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol
0.15/0.05=3,1mol该有机物中含有3molC原子,所以其他原子（H或HO之类的）58-3*12=22如果该有机物饱和，则，最多有8个H不符题意。

如果有一个O则，H有6个那么分子式可写成C3H6O，有一个双键。

略。