2023年浙江省杭州公益中学九年级化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

2023年浙江省杭州公益中学九年级化学第一学期期中教学质量
检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列属于化学变化的是
A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎
2．生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是（）
A．加热氧化汞得到汞和氧气，说明化学变化中分子可以再分
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动
C．水沸腾时，掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙
3．在学习分子和原子的知识后，四位同学对它们的区别作了如下发言：小倩说“区别在于是否在不停地运动”；小丹说“区别在于是否能够构成物质”小鑫说“区别在于化学反应中是否可分”；小娜说“区别在于分子和原子的大小和质量都不同”。

你赞同（）
A．小倩B．小丹C．小鑫D．小娜
4．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后
各物质的质量如下表所示，则下列说法错误
．．的是( )
A．该反应是化合反应B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8 D．物质d可能是该反应的催化剂
5．如图所示实验操作中正确的是()
A．氧气验满B．过滤
C．给液体加热D．铁丝在氧气中燃烧
6．下列事实的微观解释不正确的是
A．干冰升华-------分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开----------分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应--------分子种类变化
D．钠与镁化学性质不同------------最外层电子数不同
7．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。

先用弹簧夹夹住乳胶管。

点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。

待红磷熄灭后一段时间，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，下列对这种现象解释不合理的是( )
A．甲同学使用红磷的量太少，瓶内氧气没有消耗完
B．甲同学未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
C．甲同学未等到冷却至室温就打开弹簧夹
D．甲同学插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
8．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于氧化物的是（）
A．净化后的自来水、高锰酸钾B．空气、氧气
C．汽水、蒸馏水D．冰水共存物、二氧化碳
9．下列物质中，由原子构成的是( )
A．铁B．氯化钠C．二氧化碳D．氧气
10．下列是表示物质分子的示意图。

图中“●”和“○”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
A． B． C．
D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）空气中体积含量最多的气体是___________。

（2）地壳中含量最多的金属元素是_____________。

（3）目前未计入空气污染指数监测项目的是_________（填字母）。

A 一氧化碳
B 稀有气体
C 二氧化氮
D 可吸入颗粒物
（4）生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指______（填字母）。

A 单质
B 分子
C 元素
D 原子
（5）家庭生活中的一种节水做法：_____________
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________________________；
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是_______________________；
若从控制反应速率和节约药品的角度考虑,应选择的发生装置是
_______________________(填字母,下同)。

(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气,可选择装置
_______________________作发生装置,其反应的化学方程式是
________________________；
(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置,其中不能用来收集氧气的是
________________________。

(5)某同学用上述(3)中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂,请你帮他分析试管
炸裂可能的原因是_______________________________________________。

(写一条即
可)
(6)某校兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放人大试管中加热,并在不同时刻
测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量
2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 /g
分析表中数据试计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
______________________(精确到0. 1%)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解
有关水的一些知识。

请你回答：
（1）如图1是电解水实验装置。

在实验过程中试管a产生的气体是______,试管b中产
生的气体检验方法为______。

（2）天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度
最高的方法是______；向天然水中加入活性炭,利用其______性除去水样中的色素或异味。

（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦,在生活中可用______来区分硬水和软水,并且常用______的方法将硬水转化成软水。

（4）地球表面约有71%被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足1%.爱护水资源是每个公民的责任和义务。

下列行为属于节约用水的是______(填序号)。

A 洗澡擦香皂时不关上喷头
B 不间断放水刷牙
C 用自来水不断为西瓜冲水降温
D 用洗衣水冲厕所
（5）天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,如图2还缺少的一种仪器名称为______,其作用是______。

有同学认为过滤后得到的是纯净水,你是否同意这一观点？______(填“同意”或“不同意”)
14．（一）实验室采用高锰酸钾制取氧气。

（1）写出制取氧气的化学方程式________；
（2）如图所示，发生装置应选用________（填编号，下同），C 、D 、E 三种收集氧气的方法中，不能采用的是_______。

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置__________（填编号）。

（4）实验结束后剩余的固体是________（填“纯净物”或“混合物”）。

（二）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸（HNO 3）中，反应的化学方程式为：33223Cu+8HNO ()=3Cu(NO )+2R +4H O 稀（R 表示产生气体的化学式），用排水法收集产生的气体R ，生成气体R 的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）气体R的化学式是________，t1时生成气体R的质量是_____g。

（2）称取铜的质量是多少？_______
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．（现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示：
（1）此瓶浓盐酸中HCl的质量为________；
（2）现要配制10%的稀盐酸110g，需要这种浓盐酸________g（计算结果精确到0.1g）16．市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请计算：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为___________；
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧三种原子的个数比为_____；三种元素质量比为____；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为______，每日补充钙的质量为_______；
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
A. 冰雪融化，C. 水分蒸发，D. 矿石粉碎，均是物质形态或状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。

B. 纸张燃烧，有新物质生成，属于化学变化。

点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。

2、C
【解析】
A、加热氧化汞得到汞和氧气，说明化学变化中分子可以再分；故选项正确，但不符合题意；
B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动；故选项正确，但不符合题意；
C、水沸腾时，掀起壶盖,说明分子间间隔的大小随温度升高而增大，不是大小随温度升高而增大，故选项错误，但符合题意；
D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙；故选项正确，但不符合题意。

故选：C。

3、C
【解析】
A、分子和原子都在不断地运动，故A错误；
B、分子和原子都能直接构成物质，故B错误；
C、分子和原子的区别是在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故C正确；
D、分子和原子不能直接比较大小，故D错误。

故选C。

4、C
【解析】
根据表格数据，b的质量增加了11g，为生成物；c的质量减少了8g，为反应物；d的质量没有改变，可能是催化剂或杂质；由于反应前后质量不变，则a为反应物，质量减少3g，故a反应后的质量为5g。

【详解】
A、该反应满足多变一，属于化合反应，故正确；
B、根据质量守恒定律求算，表中待测值应为5，故正确；
C、物质a与b变化的质量比为3：11，故错误；
D、物质d质量没变，可能是该反应的催化剂，故正确。

易错点：在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变。

5、C
【解析】
A、氧气验满时，带火星的木条应伸入到瓶口处，故错误；
B、过滤应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故错误。

C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热；故正确。

D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在瓶底应放少量的水，为了防止生成的熔融物炸裂瓶底，故错误。

故选C。

6、B
【解析】
A. 气态物质分子间隔最大，干冰升华是由固态变为液态，是分子间隔变大，此选项正确；
B. 水烧开后把壶盖顶开，是分子间隔变大，此选项错误；
C. 水在通电的条件下发生分解反应，是化学变化，分子种类发生变化，此选项正确；
D. 元素的化学性质与原子的最外层电子个数关系非常密切，钠与镁化学性质不同，是因为最外层电子数不同，此选项正确。

故选B。

7、D
【解析】
A、实验中所取红磷的量不足，会使装置内氧气不能被全部消耗，所以使得广口瓶内水面上升明显小于瓶内体积的五分之一，故解释合理；
B、若甲同学可能未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，故解释合理；
C、甲同学未等到冷却至室温就打开弹簧夹，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，所以使得广口瓶内水面上升明显小于瓶内体积的五分之一，故解释合理；
D、甲同学插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，故D解释不合理；故选D。

点睛：根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、注意事项进行分析可以知道：造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：(1)装置
是否漏气；(2)红磷的用量是否充足；(3)瓶内的氧气是否耗尽；(4)装置是否冷却到室温。

8、C
【解析】
根据混合物和氧化物的概念分析。

【详解】
A、净化后的自来水含有水、可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
C、汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物；水蒸气是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；
D、冰是固态的水，冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物；二氧化碳是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。

故选C。

【点睛】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物又分为有机物和无机物，无机物分为：氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

9、A
【解析】
分子，原子，离子都是构成物质的一种微粒。

铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氧气是由氧分子构成。

故选A。

10、D
【解析】
A、图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
B、图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误；
D、图D表示单质，故选项正确；
故选：D。

【点睛】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、氮气Al B C 用淘米的水浇花
【解析】
（1）空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，空气中体积含量最多的气体是氮气；
（2）地壳中含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，最多的金属元素是铝；（3）空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。

稀有气体是空气中固有的成分，不是污染物；选B；
（4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，这里的“碘、钙、铁”是指元素，选C；
（5）家庭生活中的一种节水做法：用淘米的水浇花，洗衣服的水冲马桶等一水多用。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、分液漏斗2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ B C
2KClO3
2
MnO
加热
2KCl+3O2↑ D 试管外壁有水81.7%
【解析】
（1）仪器a是分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和
节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B；故填：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑；B；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，发生装置选择C，化学
方程式为：2KClO3
2
MnO
加热
2KCl+3O2↑；故填：C；2KClO3
2
MnO
加热
2KCl+3O2↑；
（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的是D。

故填：D；（5）试管炸裂可能的原因可能是试管外壁有水、没有预热、试管触及灯芯等。

故填：试管外壁有水；
（6）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒
定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g
设原混合物中氯酸钾的质量为x
3
222KClO 2KCl 3O MnO 24596
x
0.96g 24596=x 0.96g
加热↑
解得：x=2.45g
氯酸钾的质量分数=2.45g 3.0g
×100%≈81.7% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、氢气 伸入带火星的木条,木条复燃,说明气体是氧气 蒸馏 吸附 肥皂水 加热煮沸 D 玻璃棒 引流 不同意
【解析】
（1）如图1是电解水实验装置。

在实验过程中试管a 产生的气体是氢气，试管b 中产生的气体检验方法为伸入带火星的木条，木条复燃，说明气体是氧气。

（2）其中净化程度最高的方法是蒸馏，是因为蒸馏可以得到蒸馏水；向天然水中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素或异味。

（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。

（4）A 、洗澡擦香皂时不关上喷头，会浪费水；
B 、不间断放水刷牙，会浪费水；
C 、用自来水不断为西瓜冲水降温，会浪费水；
D 、用洗衣水冲厕所，会节约用水。

故填：D 。

（5）如图2还缺少的一种仪器名称为玻璃棒，其作用是引流；过滤后得到的不是纯净水，是因为过滤后的水中仍然含有溶于水的物质。

14、42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ A E 丙 混合物 NO
4.8 19.2g
【解析】
（一）（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑
（2）加热固体制取气体选择发生装置A ，故用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选用A ，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于，可用排水法收集，故C 、D 、E 三种收集氧气的方法中，不能采用的是E 。

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，当剩余的水较少时，水易从长导气管导出，故选丙。

（4）实验结束后剩余的固体中含有锰酸钾、二氧化锰，是混合物。

（二）（1）根据化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cu 、8H 、8N 、24O ，反应后（R 除外）有3Cu 、8H 、6N 、22O ，故2R 中含有2N 、2O ，气体R 的化学式是NO 。

根据图像可知，t 1时生成气体R 的质量是4.8g 。

（2）解：设t 2时消耗铜的质量为y 。

332
23Cu +8HNO ()=3Cu(NO )+2NO +4H O 192
2306.0y
g
⨯↑稀 19260=y 6.0g ，解得y=19.2g 。

答：（1）气体R 的化学式是NO ，t 1时生成气体R 的质量是4.8g 。

（2）称取铜的质量是多少19.2g 。

【点睛】
由图像获取正确的化学信息是解答（二）的关键，化学方程式的计算，主要是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、218.3g 29.7
【解析】
解：（1）这瓶浓盐酸中HCl 的质量为1.18g/cm 3×
500cm 3（即500mL ）×37%=218.3g ；
（2）设需量取浓盐酸的质量是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则
110g×10%=x×37%，x≈29.7g。

16、430 6：11：7 72：11：112 8% 37.2mg
【解析】
根据葡萄糖酸钙的化学式（C6H11O7）2Ca可知：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为：（12×6+1×11+16×7）×2+40=430；
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧的原子个数比为：（6×2）：（11×2）：（7×2）=6：11：7；葡萄糖酸钙中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×11）：（16×7）=72：11：112；
（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为0.2g
2.5g
×100%=8%；
每天能够补充的钙的质量为：0.2g×2×40
430
×100%=0.0372g=37.2mg
故答案为：
（1）430；
（2）6：11：7；72：11：112；（3）8%，37.2mg。