高一上学期第二阶段考化学试题

浙江省诸暨中学2020-2021学年高一上学期第二阶段考化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是（）
A．铝B．二氧化硅C．铁D．硅
2．能减少酸雨产生的有效措施是 ( ）
①少用煤炭做燃料②把工厂的烟囱升高③化石燃料脱硫④在已经酸化的土壤中加石灰⑤利用新能源
A．①②③⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
3．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质所对应的化学式不正确的是（）
A．硫化亚铁—FeS2B．重晶石—BaSO4
C．芒硝—Na2SO4·10H2O D．绿矾—FeSO4·7H2O
5．下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
6．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液
C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃
7．下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是（）
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓硫酸滴到浓盐酸中可以快速制取HCl气体
D．氯气、硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
9．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A．过量铁屑和氯化铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．氯水和氯化亚铁溶液
10．下列离子方程式，书写正确的是
A．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑
B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
11．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。

在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1
C．1︰2 D．2︰3
12．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确的是
A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3
13．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）
A．Al2（SO4）3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4
14．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）
A．①②③④
B．①③④
C．①②④
D．②③④
15．用20mL18.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，
SO 的浓度为3.18 mol·L-1，则此时溶液中
将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中24
CuSO的物质的量浓度为( )
4
A．0.50 mol·L-1B．0.75 mol·L-1C．1.00 mol·L-1D．3.18 mol·L-1
16．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成H2，故浓硫酸与镁反应也生成H2
C．Cl2能使紫色石蕊试液褪色，故SO2也能使紫色石蕊试液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化17．用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后，SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比是（）
A．1 : 3B．3：1C．5：4D．4: 5
18．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是( )
①沉淀X的成分是SiO2
②从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
③溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
④在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
A．①②B．②③C．①③D．②④
19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A．A B．B C．C D．D
20．下列反应中一定有白色沉淀生成的是（）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向BaCl2溶液中通入SO2和氨气的混合气体；
④向Na2SO3溶液中加入稀H2O2后再加入BaCl2溶液。

A．①③④B．①④C．①②③④D．②③④
21．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图。

则下列说法中错误的是（）
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C．若另一种离子为二价阳离子，则a=5
D．最终得到的沉淀，其成分无法确定
22．夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。

下列情形中，表明相应装置漏气的是（）
A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱
B．装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置
C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
23．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度
和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
24．有一白色粉末X，对它进行如下实验，实验现象为：
则X固体为（）
A．Na2SO4
B．Na2SO3
C．Na2CO3
D．(NH4)2SO4
25．已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．x=4
B．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol
C．Fe2+和S2O32-都是还原剂
D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol
二、原理综合题
26．人类生活离不开化学，铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质，请回答下列问题。

（1）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该加______以防止亚铁盐被氧化，其原理可用离子方程式表示为________________________________；（2）写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程式
________________________________；
（3）复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式：_____；
（4）请用氧化物法表示钙镁石榴子石Ca3Al2Si3O12的化学式___________________；（5）如何检验硫酸亚铁固体是否变质？________________________。

27．Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32
﹣中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，往①的上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。

回答下列问题：
（1）一定不存在的离子为：____________；
（2）需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗？_________（填“是”或“否”），请简要说明原因_________。

Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学反应方程式是__________________；
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②_________；④____________；
若向溶液②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为______________________。

28．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：
根据实验所得数据，完成下列填空：
（1）原混合物中氧化铜的质量能否确定？____________（填“能”或“不能”），若能确定，则氧化铜的质量为_________；
（2）上述过程中生成气体的名称为_________；（折算为标准状况下）的体积为
__________；
（3）实验中参加反应的硫酸的物质的量为____________；
（4）原混合物中铁的质量分数为________。

29．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
（1）乙组实验中,盐酸______(填“过量”、“适量”、“不足量”)。

（2）盐酸的物质的量浓度为_______。

（3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______(填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是_____。

三、实验题
30．某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时，进行了如下实验探究：为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物，用图Ⅰ装置进行实验。

（1）请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；
（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下图所示中的_________；（填编号）
（3）图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为：足够的_______________，其作用是
__________________；
（4）若出现_______________________的实验现象，则可以确定存在二氧化碳气体。

（5）现实验小组的同学继续进行实验，他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中，一段时间后，发现品红溶液没有褪色。

试分析实验过程中，品红不褪色的原因___________________（用离子反应方程式表示）；你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅？_________________。

参考答案
1．D
【解析】铝、铁都是导体，二氧化硅是氧化物为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，答案选D。

2．B
【解析】①少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；②把工厂烟囱升高，不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；③燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；⑤开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减缓酸雨污染。

答案选B。

3．A
【详解】
A. 刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A项错误；
B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正确；
C. 普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；
D. 沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D项正确；
答案选A。

4．A
【解析】
A．硫化亚铁--FeS2：硫化亚铁的化学式为FeS，FeS2为二硫化亚铁，选项A错误；B．重晶石--BaSO4：重晶石为硫酸钡，化学式为BaSO4，选项B正确；C．芒硝—Na2SO4·10H2O：芒硝为十水硫酸钠，其化学式为Na2SO4·10H2O，选项C正确；D．绿矾—FeSO4·7H2O：绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4·7H2O，选项D正确。

答案选A。

5．B
【解析】A. 工业上生产玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英，选项A正确；B. 玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，选项B错误；C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，选项C正确；D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起，选项D正确。

答案选B。

6．B
【解析】A.碳酸的酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝只溶解于强酸强碱，氢氧化铝不溶解，A项错误；B. CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，B项正确；C. 因饱和Na2CO3与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，C项错误；D. 将过量的CO2通入到硅酸钠饱和溶液中，发生反应为2H2O+2CO2+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，生成的硅酸是不溶于水的一种酸，与碳酸也不反应，因此即使通入过量的二氧化碳，也不会出现沉淀的溶解，D项错误。

答案选B。

7．C
【解析】
A．硫化氢在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能一步转化，选项A错误；B．氢氧化铜分解得到氧化铜和水，无法一步转化为铜，应电解熔融的氯化铜可以得到铜，不能一步转化，选项B错误；C．C与少量的氧气反应得到CO，CO与氧气反应得到CO2，CO2与Mg反应可以得到C，能一步转化，选项C正确；D．SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，不能一步转化，选项D错误。

答案选C。

8．C
【解析】A、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，选项A错误；B、浓硫酸可以与硫化氢反应生成硫和水，不能用于干燥硫化氢，选项B错误；C、浓硫酸具有吸水性且在水溶液中稀释时放热，盐酸易挥发，故将浓硫酸滴到浓盐酸中可以快速制取HCl气体，选项C正确；D、氯气、硫与铁反应生成的产物分别为氯化铁和硫化亚铁，其中铁的化合价分别为+3价、+2价，化合价不相同，选项D错误。

答案选C。

9．D
【详解】
A．过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN 溶液不显红色，错误；
B．铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN 溶液不显红色，错误；
C．铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 ，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；
D．氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，正确；
10．B
【详解】
A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；
B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；
C.1mol硫酸电离出2mol H+和1mol SO42-，1mol氢氧化钡电离出1mol Ba2+和2mol OH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：
2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；
故选B。

11．B
【解析】
在氧化还原反应过程中，NaClO3转化为ClO2，氯的化合价由+5价降为+4价，而Na2SO3转化为Na2SO4，硫的化合价由+4价升高为+6价，所以，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比12．D
【分析】
根据题意，黑色粉末中含有铁元素，灰黑色粉末为铁粉，铁粉能够吸收水和氧气，既能用作食品防抗氧化剂，又能用作食品干燥剂；铁粉在潮湿的空气中生锈而变成红色的氧化铁。

【详解】
铁粉能够吸收水和氧气，所以作抗氧化剂，故A正确；灰黑色粉末为铁粉，不能食用，故B 正确；铁粉具有还原性，能用作食品防抗氧化剂，又能用作食品干燥剂，所以小袋中原来装有铁粉，故C正确；Fe2O3没有还原性，不能作抗氧化剂，小袋中原来没有Fe2O3，故D错误，选D。

13．D
【分析】
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，丙为FeSO4，最后剩余的为丙物质。

根据此分析进行解答。

丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH 和Al 2（SO 4）
3的反应，
Al 2（SO 4）3+6NaOH═2Al （OH ）3↓+3Na 2SO 4、Al （OH ）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O ，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl 2，丙为FeSO 4，故答案选D 。

14．A
【解析】
①浓硫酸吸水放热，温度计温度升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①选；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③选；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④选；答案选A 。

15．A
【详解】
随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为4CuSO 与稀硫酸的混合溶液。

反应前()1
24H SO 18.4mol L 0.020L 0.368mol n -=⋅⨯=，反应后()2
14SO 3.18mol L 0.100L n --=⋅⨯=0.318mol ；因此根据S 元素的原子守恒可知
()2SO 0.368mol 0.318mol 0.050mol n =-=。

由反应Cu +
244222H SO ()CuSO SO 2H O +↑+浓△可知，()()42CuSO SO 0.050mol n n ==，则()4CuSO c =10.050mol 0.50mol L 0.100L
-=
=⋅，故选A 。

16．D
【解析】 A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，体现二氧化硫还原性，二氧化碳不具有还原性，与高锰
酸钾不反应，选项A 错误；B 、盐酸与镁反应生成氯化镁和H 2，浓硫酸与镁反应生成硫酸镁、
二氧化硫和水，不生成H 2，选项B 错误；C 、SO 2与水反应生成的亚硫酸使石蕊变红，Cl 2与水反应生成HCl 和HClO,石蕊先变红后褪色，选项C 错误；D 、常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化，原理相同，选项D 正确。

答案选D 。

点睛：本题考查了元素化合物知识，明确钠与盐溶液反应原理、明确二氧化硫的性质是解题关键，注意对常见漂白剂的总结，易错点是选项A与C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是与有色物质化合，次氯酸的漂白性是具有强氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质。

17．A
【解析】500mL 2.0mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5L×2.0mol/L=1.0mol 设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y，
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2 1 1
1.0mol y x
解得：x=0.5mol y=0.5mol；
根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：
0.8mol-0.5mol=0.3mol；
所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3
1 1 2
a 0.3mol b
解得：a=0.3mol b=0.6mol；
所以反应后的溶液即亚硫酸钠的浓度即c（SO32-）=0.5mol0.3mol
1L
＝0.2mol/L，
c（HSO3-）=0.6mol
1L
＝0.6mol/L，SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比0.2mol/L：0.6mol/L=1：
3。

答案选A。

18．C
【解析】混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y 中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸；①混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故①正确；②蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成，MgO，Fe2O3是碱性氧化物，A12O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故②错误；③MgO、A12O3、
Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故③正确；④在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，故④错误；答案选C。

19．C
【解析】
A．由于铁过量，浓硫酸与铁反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，有气体生成，但滴加KSCN 溶液不显血红色，选项A错误；B．铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不能置换出Fe，不能比较金属活泼性，选项B错误；C．浓硫酸具有脱
水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水生成碳而变黑，碳被氧化生成二氧化碳的同时放出刺激性气味的气体二氧化硫，选项C正确；D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现
象是因为常温下铜与浓硫酸反应较难，应在加热条件下才容易反应而不是发生了钝化，选项D错误。

答案选C。

20．B
【解析】
①久置的Na2SO3溶液被氧化生成硫酸钠，加入BaCl2溶液生成硫酸钡白色沉淀,再加入稀盐酸，白色沉淀不溶，故①正确；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液，不一定产生白色沉淀，因为碳酸钙能溶于酸，故②错误；③不一定能产生白色沉淀，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，若生成亚硫酸氢铵，则与氯化钡不反应，故③错误；④亚硫酸钠被氧化成了硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，而且不溶于酸，故④正确；答案选B。

21．C
【解析】
实验过程分析滴入氢氧化钠溶液无沉淀，说明含有H＋，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3＋，加入过量的氢氧化钠沉淀减少，图
像分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，选项A正确；依据图像分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20 mol－0.15 mol＝0.05 mol，
消耗氢氧化钠溶液体积110 mL－100 mL＝10 mL，氢氧化钠的浓度＝0.05?mol
0.01L
＝5 mol/L，
选项B正确；若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05 mol，二价金属物质的量为0.15 mol，开始消耗氢氧化钠溶液的体积为a mL，消耗氢氧化钠物质的量
为0.05 mol×3＋0.15 mol×2＋a×10－3 L×5 mol/L＝0.1 L×5 mol/L，a＝10，选项C错误；最后得到的沉淀不能确定其成分，选项D正确。

答案选C。

点睛：本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，易错点为选项C，必须根据金属价态由消耗的氢氧化钠的物质的量及沉淀的量进行计算判断，从而得解。

22．B
【详解】
A项，装置①中，夹紧弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱表明装置气密性良好；
B项，装置②中，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，若水柱高度不变则装置气密性良好，若水柱下降至与瓶中液面相平的位置，表明装置漏气；
C项，装置③中，夹紧弹簧夹，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落表明装置气密性良好；
D项，装置④中，夹紧弹簧夹，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差表明装置气密性良好；
表明装置漏气的是B，答案选B。

23．C
【详解】
溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图像中可知铁为2mol时，发生的反应是①，消耗硝酸铁为4mol，生成Fe2+6mol；再加入2mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2：1，答案选C。

【点晴】
能灵活运用氧化还原反应的先后规律及守恒规律是解题关键，依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后依次反应，再结合电子守恒解题即可迎刃而解。

24．B
【解析】A. Na2SO4与硫酸不反应，选项A错误；B. Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通入适量的氢氧化钠中，若生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应，沉淀溶解；亚硫酸钠与溴水反应生成硫酸氢钠和溴化钠，溴
水褪色，硫酸氢钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；亚硫酸钠加热浓缩过程被氧化，最后得到白色粉末为硫酸钠，符合流程，选项B正确；C. Na2CO3与硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与溴水反应使溴水褪色，但产物为溴化钠，与氯化钡不反应，不符合流程，选项C错误；D. (NH4)2SO4与硫酸不反应，选项D错误。

答案选B。

25．B
【解析】A．根据H原子守恒可知x=4，选项A正确；B．反应中1molFe2+被氧化时，失去
1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为1
4
mol，选项B不正确；C．反应中Fe和S
元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，选项C正确；D．反应中Fe和S 元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，选项D正确。

答案选B。

26．铁粉Fe+2Fe3+ = 3Fe2+KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
3CaO·Al2O3·3SiO2取适量固体于一支洁净的试管中，加适量水溶解，加少量硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则表明固体变质，否则无
【解析】
（1）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该加铁粉以防止亚铁盐被氧化，其原理可用离子方程式表示为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+；（2）铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠中属于复盐的物质是明矾，在水溶液中的电离方程为：KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-；（3）复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O；（4）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O），所以用氧化物的形式表示钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）为：3CaO∙Al2O3∙3SiO2；（5）硫酸亚铁固体若变质，则含有Fe3+，检验方法为：取适量固体于一支洁净的试管中，加适量水溶解，加少量硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则表明固体变质，否则无。

27．Ba2+、Cu2+、CO32-否电荷守恒2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2FeCl2HCl 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
【解析】
Ⅰ. 无色溶液则不含Cu2+，①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，则一定不含CO32﹣，若含有CO32﹣会生成二氧化碳气体，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，不能确定是否含。