浓度和温度对化学平衡的影响
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（3）减小反应物浓度
（4）减小生成物浓度
四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？
问题探究
增加反应物浓度的瞬间，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变， V正 > V逆，平衡向正反应方向移动
V（mol· L-1· s-1） V正 V”正 = V”逆
,
增 大 反 应 物 浓 度
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅱ V’逆
方向移动
正 反应
逆 反应
（2）增大生成物浓度或减小反应物的浓度，化学平衡向
方向移动
特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变 速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
问题探究
2、从vt图象认识浓度对平衡的影响 你能否用速率-时间图像分别表示出：
（1）增大反应物浓度
（2）增大生成物浓度
条件改变 若v正>v逆，平衡向 正反应 方向移动；
若v正<v逆，平衡向 逆反应 方向移动。
学习目标
1、理解浓度、温度对化学平衡移动的 影响。(重点) 2、学会用图示的方法表示在可逆反应 中正逆反应速率随外界条件的变化，并 分析平衡移动的方向。(难点)
探究一：浓度对化学平衡移动的影响
课本P26实验
平衡状态Ⅰ V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
交流讨论
V V’逆
V
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ V正 V正= V逆 平衡状态Ⅰ V 正
,
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
, V正
V”正 = V”逆
V逆
V’逆 平衡状态Ⅱ
0
t1
t2
t3
t（s） V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
增大生成物浓度
减小生成物浓度
交流讨论
V
V正
V正= V逆 平衡状态Ⅰ V 逆
,
V”正 = V”逆
V’正 平衡状态Ⅱ
V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
减小反应物浓度
探究二：温度对化学平衡的影响
课本P28实验 2NO2
（红棕色）
实验导学
N2O4
（无色）
∆H =－ 57 KJ/mol
实验结论：
1、升高温度，红棕色加深，即NO2浓度增大， 平衡向逆方向移动 2、降低温度，红棕色变浅，即NO2浓度减小， 平衡向正方向移动
V正
V正= V逆 V’正 V” = V” 正 逆
V逆
V’逆
0
t1
t2
t（ s ）
结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。
课堂小结
浓度 温度
当堂检测 完成导学案练习
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课后作业 思考探究压强、催化剂对化学平衡的影响。
实验导学
（橙色） 实验结论：
Cr2O72- + H2O
（黄色）
2CrO42- + 2H+
1、滴加浓硫酸，增大了H+浓度，导致橙色加深， 即平衡向逆方向移动 2、滴加氢氧化钠溶液，减小了H+浓度，导致黄 色加深，即平衡向正方向移动
交流讨论 1、浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时
（1）增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向
现象解读 1、温度对化学平衡移动的影响的规律 在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2、速率解释
在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热 反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大 的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的 方向移动。
化学 · 选修4
第三节 化学平衡
探究浓度、温度对化学平衡的影响
授课人：李田
温故知新
1、化学平衡状态有哪些特征？
①逆：可逆反应 ②动：动态平衡
③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
④定：各组分的浓度保持恒定
(判定标志)
⑤变：外界条件改变可能会引起平衡状态的改变
温故知新
2、化学平衡移动方向的判断
若v正＝v逆，平衡不移动；
3、速率-时间关系图 V（mol/L-1S-1） 2NO2 V’逆 升 高 温 度 N2O4
现象解读 ∆H =－ 57 KJ/mol
V”正 = V”逆 V正 V正= V逆
V’正
V逆
0
t1
t2
t（ s ）
现象解读
2NO2
V （mol/L-1S-1）
N2O4
∆H =－ 57 KJ/mol
降 低 温 度
（4）减小生成物浓度
四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？
问题探究
增加反应物浓度的瞬间，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变， V正 > V逆，平衡向正反应方向移动
V（mol· L-1· s-1） V正 V”正 = V”逆
,
增 大 反 应 物 浓 度
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅱ V’逆
方向移动
正 反应
逆 反应
（2）增大生成物浓度或减小反应物的浓度，化学平衡向
方向移动
特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变 速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
问题探究
2、从vt图象认识浓度对平衡的影响 你能否用速率-时间图像分别表示出：
（1）增大反应物浓度
（2）增大生成物浓度
条件改变 若v正>v逆，平衡向 正反应 方向移动；
若v正<v逆，平衡向 逆反应 方向移动。
学习目标
1、理解浓度、温度对化学平衡移动的 影响。(重点) 2、学会用图示的方法表示在可逆反应 中正逆反应速率随外界条件的变化，并 分析平衡移动的方向。(难点)
探究一：浓度对化学平衡移动的影响
课本P26实验
平衡状态Ⅰ V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
交流讨论
V V’逆
V
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ V正 V正= V逆 平衡状态Ⅰ V 正
,
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
, V正
V”正 = V”逆
V逆
V’逆 平衡状态Ⅱ
0
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t2
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t（s） V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
增大生成物浓度
减小生成物浓度
交流讨论
V
V正
V正= V逆 平衡状态Ⅰ V 逆
,
V”正 = V”逆
V’正 平衡状态Ⅱ
V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
减小反应物浓度
探究二：温度对化学平衡的影响
课本P28实验 2NO2
（红棕色）
实验导学
N2O4
（无色）
∆H =－ 57 KJ/mol
实验结论：
1、升高温度，红棕色加深，即NO2浓度增大， 平衡向逆方向移动 2、降低温度，红棕色变浅，即NO2浓度减小， 平衡向正方向移动
V正
V正= V逆 V’正 V” = V” 正 逆
V逆
V’逆
0
t1
t2
t（ s ）
结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。
课堂小结
浓度 温度
当堂检测 完成导学案练习
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课后作业 思考探究压强、催化剂对化学平衡的影响。
实验导学
（橙色） 实验结论：
Cr2O72- + H2O
（黄色）
2CrO42- + 2H+
1、滴加浓硫酸，增大了H+浓度，导致橙色加深， 即平衡向逆方向移动 2、滴加氢氧化钠溶液，减小了H+浓度，导致黄 色加深，即平衡向正方向移动
交流讨论 1、浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时
（1）增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向
现象解读 1、温度对化学平衡移动的影响的规律 在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2、速率解释
在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热 反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大 的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的 方向移动。
化学 · 选修4
第三节 化学平衡
探究浓度、温度对化学平衡的影响
授课人：李田
温故知新
1、化学平衡状态有哪些特征？
①逆：可逆反应 ②动：动态平衡
③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
④定：各组分的浓度保持恒定
(判定标志)
⑤变：外界条件改变可能会引起平衡状态的改变
温故知新
2、化学平衡移动方向的判断
若v正＝v逆，平衡不移动；
3、速率-时间关系图 V（mol/L-1S-1） 2NO2 V’逆 升 高 温 度 N2O4
现象解读 ∆H =－ 57 KJ/mol
V”正 = V”逆 V正 V正= V逆
V’正
V逆
0
t1
t2
t（ s ）
现象解读
2NO2
V （mol/L-1S-1）
N2O4
∆H =－ 57 KJ/mol
降 低 温 度