海南省高二上学期化学开学考试试卷

海南省高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）
A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈
C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

这个过程为可逆反应
2. （2分） (2017高一下·海南期末) 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）
A . 石油的产量
B . 乙烯的产量
C . 硫酸的产量
D . 合成纤维的产量
3. （2分）(2017·海南模拟) 下列说法正确的是（）
A . 糖类化合物都具有相同的官能团
B . 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
4. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 钠与冷水的反应
B . 甲烷在氧气中的燃烧反应
C . 灼热的木炭与CO2反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质的用途错误的是（）
A B C D
物质
甘蔗
生石灰液氨
亚硝酸钠
用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）
A . a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2
B . a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3
C . a:N2 b:NH3 c:NO2
D . a:SO2 b:SO3 c:H2SO4
7. （2分） (2016高二上·浦东期中) 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）
A . 地壳中金属元素的含量
B . 金属的延展性
C . 金属的导电性
D . 金属活动性及冶炼的难易程度
8. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（）
A . 0.1s
B . 2.5s
C . 5s
D . 10s
9. （2分）将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是（）
A . 增加6.5g
B . 减少5.6g
C . 增加11.2g
D . 减少13g
10. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。

当闭合开关S后，以下表示正确的是（）
A . 电流表指针不发生偏转
B . Al、Pt两极有H2产生
C . Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
D . 甲池pH减小，乙池pH不变
11. （2分）能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）
A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓
C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D . NaOH+HCl═NaCl+H2O
12. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）
A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOH
B . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOH
C .
D .
13. （2分） (2019高三上·南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（）
A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
14. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列有机反应属于加成反应的是（）
A . CH2=CH﹣CH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl
B .
C .
D .
15. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子：18O
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . CH4 分子的比例模型：
D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：
16. （2分） (2018高三下·山东开学考) 分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
17. （2分）下列气体中，既能用浓硫酸也能用固体NaOH干燥的是（）
A . N2
B . SO2
C . NH3
D . Cl2
18. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）
A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B . 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C . 由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，可知CO的燃烧热为283 k J·mol－1
D . 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1 ，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
19. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生
B . 需要加热的反应一定是吸热反应
C . 由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）；△H＞0
D . 稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1
20. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（）
A . 前者大于后者
B . 前者小于后者
C . 两者相等
D . 没有相关燃烧热数据，无法对比
21. （2分） (2016高二上·西安期中) 纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源．有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．关于该电池的叙述不正确的是
（）
A . 作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
B . 使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极
C . 正极的电极反应为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
D . Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
22. （2分） (2019高二上·中山期中) 改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（）
①升高温度②增加浓度③ 缩小反应容器体积④使用催化剂
A . ① ③
B . ①④
C . ②③
D . ①③④
23. （2分） (2018高二上·成都期中) 在固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）
A . 2 – Saob
B . 1 – Saob
C . 2 – Sabdo
D . 1 – Sbod
24. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A . ③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ①③④⑥
25. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（）
A . 青蒿素分子式为：C15H20O2
B . 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应
C . 在一定条件，可与乙醇发生酯化反应
D . 能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、填空题 (共5题；共34分)
26. （12分） (2018高一上·大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。

取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________。

（2）实验1装置中小试管的作用是________。

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①________②________。

（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：________。

（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积________。

（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量________g NaOH，称量时需要托盘天平、________、________ (填仪器名称)。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是________。

27. （3分）如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题．
（1）
B中溶液褪色，是因为乙烯被________
（2）
C中发生反应的化学方程式________
（3）
在D处点燃时必须进行的操作是________
28. （9分） (2016高一下·温州期末) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=________(用具体数据表示)。

（2）反应Ⅱ的△S________(填＞或＜)0，一般在________情况下有利于该反应的进行。

（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是________。

（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。

若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

________
（5）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O (NH4)2CO3。

下列物质中与尿素有类似性质的是
A . NH2COONH4
B . H2NOCCH2CH2CONH2
C . HOCH2CH2OH
D . HOCH2CH2NH2
29. （6分） (2018高二下·揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
（1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的△H= ________ kJ·mol－1。

（2）T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=________。

② 不能说明反应达到平衡状态的是________（填写字母）。

A．气体颜色不再改变
B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变
D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
（3） II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。

完成下列问题：
如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。

关闭K2，将各
1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________。

②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）________。

③在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为________L。

30. （4分） (2016高二上·龙岩期中) 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：________
（2）步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L﹣1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．
探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：。