内蒙古乌海市乌达区2025届化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析

内蒙古乌海市乌达区2025届化学高一第一学期期中考试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）
A．选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥
B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线
2、下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
3、下列物质是电解质的是
A．氯化钠B．铜C．二氧化碳D．氯气
4、下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁
B．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
5、下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出6、某溶液中含有较大量的Cl-、2
3
来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
7、对某些离子检验及结论正确的是（）
A．加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）
A．漏斗B．量筒C．烧杯D．玻璃棒
9、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）
A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFe D．2molH2O
10、下列有关化学用语表示正确的是
O B．氯原子的结构示意图：
A．中子数为10的氧原子：18
8
C．电离方程式：HClO=H++Cl－+O2－D．水的摩尔质量为18
11、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是
A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、Fe
C．Na+、K、Fe2+D．KMnO4、CO、H2O
12、下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
13、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
14、高铁的快速发展方便了人们的出行。

工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。

反应的方程式如下：2Al＋
Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（）
A．氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

B．被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

C．当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g
D．Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂
15、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是
A．B．C．D．
16、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe气和7.5mol F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2气。

则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1:2
B．1:3
C．1:4
D．1:6
17、下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
18、下列有关物质的量的说法，正确的是
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等
19、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N A
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．N A个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
20、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.85g氯化钠所含的离子数为0.1N A
B．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1N A
C．0.1molF2中含有共价键的数目为0.2N A
D．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1N A
21、200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·x H2O恰好完全反应生成CO2，则x为
A．5B．6C．9D．10
22、用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,11.2L H2O 中含分子数为0.5N A;
②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02N A;
③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为N A;
④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为N A;
⑤常温常压下, N A个CO2分子占有的体积为22.4L.
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。

(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。

(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。

(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。

(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。

(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。

24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。

依次进行下列五步实验。

观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。

（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。

（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。

（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。

25、（12分）实验室要配制100mL0.5mol・L-1NaCl溶液，试回答下列间题:
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体__________g；
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有________________；
（3）配制过程有以下操作：A移液B称量、C洗涤D定容E溶解F摇匀。

其正确的操作顺序应是
________________（填字母）。

26、（10分）实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有
①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________；
(2)写出②③步骤中，所缺的仪器______________、______________；
(3)若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是：①偏高②偏低③没影响
A．加水定容时俯视刻度线________(填序号)
B．忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)
C．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥__________ (填序号)
D．定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出__________ (填序号)
(4)计算所需Na2CO3·10H2O的质量__________。

27、（12分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH 的反应进行探究。

请你参与并完成对有关问题的解答。

（资料获悉）
1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O
+CO2↑
（实验设计）
（实验探究）
（1）装置乙的作用是。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。

NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比
是。

（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为。

28、（14分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

29、（10分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：
请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。

A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。

（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。

（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. 实验室没有480 mL规格的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500 mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶无需干燥，A正确；
B. 托盘天平精确度是0.1 g，所以不能用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体，B错误；
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，会使配制的溶液浓度偏高，C错误；
D. 定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，因此摇匀后发现液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以溶液的浓度不变，若再加蒸馏水至刻度线，则会使溶液的浓度偏低，D错误；
故合理选项是A。

2、D
【解析】
试题分析：A、在强酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B、在强酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B错误；C、在强酸性溶液中CO32－不能大量共存，C错误；D、在强酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子共存判断
【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-），答题时注意灵活应用。

3、A
【解析】
在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物；单质和混合物一定不是电解质。

【详解】
A、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且属于化合物，故A正确；
B、Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、CO2溶于水导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质，故C错误；
D、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选A。

4、C
【解析】
A项，过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁，A正确；
B项，蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，B正确；
C项，向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁，C错误；
D项，为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确；
答案选C。

5、C
【解析】
分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm之间的为胶
体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此解答。

【详解】
A 、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm ～100nm 之间，A 正确；
B 、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B 正确；
C 、用聚光手电筒照射NaCl 溶液和Fe (OH )3胶体时，Fe (OH )3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl 溶液无此现象，C 错误；
D 、Fe (OH )3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D 正确；
答案选C 。

6、B
【解析】
Ag +能与Cl -、23CO -、 OH -三种结合，Mg 2+能与23CO -、 OH -结合，Ba 2+只能与23CO -
结合，故先加入Ba(NO 3)2溶液溶液，检验出23CO -离子，过滤除去生成的BaCO 3沉淀；然后加入Mg(NO 3)2溶液，检验出 OH -，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO 3溶液，检验出Cl -，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B 。

7、B
【解析】
能与银离子反应生成黄色沉淀的离子是碘离子；和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡。

【详解】
溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有碘离子，故A 错误；湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+，故B 正确；加入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能存在银离子和硫酸根离子，但是不能确定一定有SO 42-，故C 错误；碳酸钠能与Ca 2+或Ba 2+结合生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，这两种沉淀都能溶于盐酸，所以不能确定原溶液中一定含有Ba 2+，故D 错误。

8、B
【解析】
过滤操作中没有用到量筒；
答案选B 。

9、B
【解析】
标准状况下，水为液体或固体，铁为固体，体积较小，二氧化碳和氢气为气体，体积较大，其中
V(CO 2)=
×22.4L/mol=22.4L ，V(H 2)=11.2L ，则体积最大的是44gCO 2，故选B 。

10、A
【解析】
A.O 是8号元素，质子数是8，中子数为10的氧原子，质量数是18，表示为：188O ，A 正确；
B.Cl 是17号元素，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图为：
，B 错误； C.HClO 是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H +、ClO -，电离方程式为HClO
H ++ClO -，C 错误；
D.水的摩尔质量为18g/mol ，D 错误；
故合理选项是A 。

11、C
【解析】 A 项，Na 元素化合价只能升高，钠只有还原性；H +化合价只能降低，H +只有氧化性；H 2O 中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A 错误；
B 项，Cl 2中Cl 元素化合价即可升高又可降低，所以Cl 2既有氧化性又有还原性；KClO 3中Cl 元素化合价可以降低， O 元素化合价可以升高，所以KClO 3既有氧化性又有还原性；Fe 元素化合价只能升高，Fe 具有还原性；B 错误；
C.Na +化合价只能降低，只有氧化性；K 元素化合价只能升高，K 只有还原性；Fe 2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe 2+既有氧化性又有还原性，C 正确；
D. KMnO 4中Mn 元素化合价可以降低，O 元素化合价可以升高，所以KMnO 4既有氧化性又有还原性；CO 中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO 既有氧化性又有还原性；H 2O 中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H 2O 既有氧化性又有还原性，D 错误；
综上所述，本题选C 。

12、C
【解析】
根据n=A
N N 结合物质的分子构成计算。

【详解】
由n=A N N 可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，
A.1 mol H2含有2molH；
B.0.5molNH3含有1.5molH；
C.6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；
D.0.3molH3PO4含有0.9mol，
则氢原子个数最多的为C，
答案选C。

13、D
【解析】
阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。

【详解】
A．该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；
B．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；
D．该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大．明确阴影部分表示的含义是解题的关键。

14、D
【解析】
A、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，生成还原产物；
B、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；
C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高，由此计算参加反应的铝；
D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂。

【详解】
A、铝是失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成的氧化产物是Al2O3，Fe2O3是得电子化合价降低的反应物，是氧化剂，生成还原产物，故A正确；
B、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以Al是还原剂、Al2O3是氧化产物，故B正确；
C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以每1molAl参加反应时，转移电子的物质的量3mol，当转移的电子
为0.3mol时，参加反应的铝为0.1mol，质量为2.7g，故C正确；
D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂是Al，故D错误；
故选D。

15、D
【解析】
A、氢气易燃烧，且为气体，故为易燃气体，故A正确；
B、过氧化钠有强氧化性，是一种氧化剂，故B正确；
C、浓硫酸是强酸，有强腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；
D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，无毒性，故D错误；故选D。

16、C
【解析】
反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1:4
故C项正确。

17、A
【解析】
根据氯化物的化学式，结合其电离方程式可知选项A～D溶液中氯离子浓度分别是（mol/L）2.5、4、5、3，答案选A。

18、C
【解析】
物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

【详解】
A．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A错误；
B．物质的量是七个基本物质的量之一，用于描述微观粒子的集合体，而桌子是宏观的物质，故B错误；
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量是用来描述微粒数多少的物理量，故C正确；
D．SO2和SO3的摩尔质量不相等，所以相同物质的量的SO2和SO3的质量不相等，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查了物质的量、摩尔、质量等概念的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单。

19、A
【解析】
本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。

A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。

因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为N A，A正确。

B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为N A，原子数目应为4N A。

C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。

D项N A个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。

20、D
【解析】
A. 1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2N A，故A错误
B. 一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8 gN2中含有共用电子对的数目为
2.8
28/
g
g mol
×3×N A=0.3 N A，故B错误；
C. 氟气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为0.1N A，故C错误；
D. 1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1N A，故D正确；
答案选D。

21、D
【解析】
14.3g Na2CO3·x H2O与200mL0.5mol·L－1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl
＝2NaCl+CO2↑+H2O，则
14.3
:0.11:2
10618x
=
+
，解得x=10，故答案选D。

22、D
【解析】
①标准状况下水为液体；
②求出1.06 gNa2CO3的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；
③NO2和N2O4的最简式均为NO2；
④溶液体积不明确；
⑤常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。

【详解】
①标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
②1.06 gNa2CO3的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02N A个钠离子，故正确；
③NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，故含N A个氧原子，故正确；
④溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故错误；
⑤常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故错误。

故答案选：D。

【点睛】
不同物质最简式相同时可以用最简式进行物质的量相关计算。

二、非选择题(共84分)
23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。

BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ag+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋
2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2O Fe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
【解析】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。

【详解】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。

（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；
（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；
（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；。