2019九年级化学下册 第十单元 第一节 常见的酸和碱同步测试

第一节常见的酸和碱
一、酸碱指示剂（简称指示剂）
色的试液遇酸变红色，遇碱变色；
色的试液遇酸变色，遇碱变色。

注意：鉴定酸最好用；鉴定碱最好用。

二、常见的酸
1、日常生活中的酸：食醋中含有；汽水中含有；
胃液中含有；汽车用蓄电池中含有。

2、打开浓盐酸的试剂瓶塞，会看到瓶口上方有，说明浓盐酸具有性。

①不能用浓盐酸制二氧化碳的原因是；②浓盐酸敞口放置一段时间后，它的质量，（填“变大”“变小”“不变”下同）溶质的质量分数。

3、浓硫酸具有很强的性，所以它是常用的液态干燥剂。

浓硫酸敞口放置一段时间后，它的质量，（填“变大”“变小”“不变”下同）溶质的质量分数。

4、浓硫酸溶于水时热量，所以在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢注入中，并用不停搅拌。

切不可将倒进里。

5、浓硫酸还具有很强的性，它能夺取有机物中的，生成色的。

如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用冲洗，再涂上3—5%的溶液。

6、盐酸的用途：①用于；②制造药物；③帮助。

硫酸的用途：①用于；②作剂；③冶炼；④精炼。

思考：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？如何鉴别浓盐酸和稀盐酸？
三、酸的化学性质
酸在水溶液中都能解离出和，即不同的酸溶液中都含有，因此酸有一些相似的性质。

1、与酸碱指示剂的反应：色的石蕊试液遇酸变成色，色的酚酞试液遇酸
2、金属 + 酸→盐 + 氢气（反应）
注意：①金属必须是在金属活动性顺序中排在前；
②酸不可用或，因为它们有强氧化性。

写出铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：
，；
，；
，；
实验室制氢气的反应是。

3、金属氧化物 + 酸→盐 + 水（反应）
①将生锈的铁钉放入稀盐酸中观察到的现象有：铁钉上的铁锈；溶液的颜色由色变成
色。

此反应的化学方程式为。

利用此反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时浸泡的时间不宜过长，为什么？用化学方程式表示为。

②用硫酸除铁锈的化学方程式是。

③将氧化铜放入稀硫酸中观察到的现象有：；溶液的颜色由色变成
色。

此反应的化学方程式为。

4、碱+酸→盐+水（中和反应，属于反应）
①氢氧化钠溶液与盐酸反应：；
②氢氧化钙与盐酸反应：；
③氢氧化钠与硫酸反应：；
④氢氧化钙与硫酸反应：；
⑤氢氧化铝中和过多的胃酸。

5、酸 + 盐→新酸 + 新盐（反应）
①大理石与盐酸反应：；
②碳酸钠溶液与盐酸反应：；
③碳酸氢钠与盐酸反应：；
④氯化钡与硫酸反应：；
⑤硝酸银与盐酸反应：。

四、常见的碱
1、氢氧化钠是色状的固体，溶于水，溶解时热量。

氢氧化钠易吸收空气中的
而，（发生变化）所以氢氧化钠固体可作干燥剂。

不可用氢氧化钠固体干
燥、、等气体。

2、氢氧化钠有很强的性，所以它的俗名叫做、、。

如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应应立即用冲洗，再涂上溶液。

3、氢氧化钙是色状的固体，溶于水，它的俗名有、。

它的水溶液也叫。

4、氢氧化钙的制法：用生石灰与水反应，该反应的化学方程式为。

（生石灰可作
剂）将生石灰放在空气中会变质成、。

5、氢氧化钠的用途：①氢氧化钠固体可作剂；②化工原料；③除。

氢氧化钙的用途：①作建筑材料(是利用氢氧化钙能与空气中的反应，
生成的。

)②农业上用作。

小结：初中阶段加入水中放热的物质有：；；。

它们都能作干燥剂的原因分别是：；；。

思考：如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?
五、碱的化学性质
碱在水溶液中都能解离出和，即不同的碱溶液中都含有，因此碱有一些相似的性质。

1、碱溶液
．．．与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色
2、碱与非金属氧化物反应生成水( 属于复分解反应)
写出下列反应的化学方程式
①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：（除去二氧化碳）②氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：（鉴定二氧化碳）③氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：
（除去二氧化硫）④氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：
3、酸+碱→盐 + 水（反应）
4、碱+盐→新盐+新碱（反应）
①氢氧化钠与硫酸铜反应：；
②氢氧化钠与氯化铁反应：；
③氢氧化钙与碳酸钠反应：。

思考：如何鉴别硫酸溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液?
六、溶液的导电性(预习提纲)
1、、不导电。

2、酸的溶液能导电是因为：酸在水溶液中能解离出和。

酸具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是。

3、碱的溶液能导电是因为：碱在水溶液中能解离出和。

碱具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是。

4、盐是由和构成的化合物。

盐的溶液能导电是因为：盐在水溶液中能解离出和。

七、复分解反应
1、表示：AB+CD→ +
2、在复分解反应前后，保持不变。

3、复分解反应发生的条件。