呼和浩特市高一上学期化学第一次月考试卷A卷

呼和浩特市高一上学期化学第一次月考试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（）
A . 苯中的苯酚（溴水，过滤）
B . 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）
C . 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）
D . 溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)
2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）
A . AgNO3溶液
B . 稀盐酸
C . BaCl2溶液
D . NaOH溶液
3. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）
A . “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
4. （2分）40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1﹣100nm）的是（）
A . Fe（OH）3胶体
B . Fe（OH）3沉淀
C . FeCl3溶液
D . 油水混合物
6. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下
B . 分离乙醇和乙酸
C . 检查装置气密性
D . 收集氨气
7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）
A . 溴苯和水
B . 溴乙烷和乙醇
C . 甘油和水
D . 溴苯和苯
8. （2分） (2017高一上·衡水期末) 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A . 溶液
B . 胶体
C . 悬浊液
D . 乳浊液
9. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（）
A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1
B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化
C . 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL
D . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL
10. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列表示方法中，错误的是：（）
A . 2mol氮
B . 1molH2O
C . 4molH
D . 0.5molH2SO4
11. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2 ．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ．则A的相对分子质量是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
B . 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C . 配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g
D . 1 L 0.45 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol•L﹣1 AlCl3溶液大
13. （2分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）
A . KCl、Na2SO4
B . KCl、Na2SO4、NaCl
C . NaCl、K2SO4
D . KCl、K2SO4、Na2SO4
14. （2分）若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）
A . 2w1=w2
B . 2w2=w1
C . w2>2w1
D . w1<w2<2w1
15. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）
A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1
B . 一个钠原子的实际质量约等于g
C . 1.5mol O2的体积约为33.6L
D . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L
16. （2分）(2017·宝山模拟) 25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）
A . 纯硫酸的摩尔质量为98
B . 上述100mL稀硫酸中含溶质14g
C . 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
D . 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L
17. （2分）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）
A . 150 mL 1 mol•L﹣1 的NaCl
B . 75 mL 3 mol•L﹣1 的NH4Cl
C . 150 mL 3 mol•L﹣1的 KCl
D . 75 mL 2 mol•L﹣1的 CaCl2
18. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
⑨用食醋除去水壶中的水垢．
A . 3个
B . 4 个
C . 5个
D . 6个
19. （2分） (2017高一下·惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．
下列说法不正确的是（）
A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
20. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）
A . >30%
B . =30%
C . <30%
D . 无法确定
二、计算题 (共2题；共17分)
21. （12分） (2018高二下·江西期末) 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1） 0.2gH2含有________个H原子。

（2） 0.2gH2含有________个H原子。

（3）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为________。

（4）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为________。

（5） 100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2.0mol/L，则其中c(SO42-)=________mol/L。

（6） 100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2.0mol/L，则其中c(SO42-)=________mol/L。

（7）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。

若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________L。

（8）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。

若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________L。

（9）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为________，质量之比为________；
（10）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为________，质量之比为________；
22. （5分） (2018高一上·双峰月考)
（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；
（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

三、实验题 (共2题；共19分)
23. （7分） (2018高一上·临汾期中) 硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿( 主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4 ，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。

（2）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________。

（3）利用________(写化学式，下同)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是________。

（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________。

（5）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________。

24. （12分） (2018高二下·长安期末) 硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是________。

（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子
方程式为________。

（3）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是________。

（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是________。

（5）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为________。

（6）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃020*********
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________、冷却结晶、过滤。

烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是________。

（7）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是________。

（8）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

分析数据，680℃时所得固体的化学式为________。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O
（9）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃020*********
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________、冷却结晶、过滤。

烘干操作需在减压低温条件下进行，
原因是________。

（10）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

分析数据，680℃时所得固体的化学式为________。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、答案：略
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、计算题 (共2题；共17分) 21-1、答案：略
21-2、答案：略
21-3、答案：略
21-4、答案：略
21-5、答案：略
21-6、答案：略
21-7、答案：略
21-8、答案：略
21-9、答案：略
21-10、答案：略
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共2题；共19分)
23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略23-5、答案：略23-6、答案：略24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略24-5、答案：略24-6、答案：略24-7、答案：略24-8、答案：略24-9、答案：略24-10、答案：略。