云南省曲靖市高二上学期期末化学试卷C卷

云南省曲靖市高二上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y ②X+H2SO4（稀）≠
③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑④N+MSO4=NSO4+M．
A . N＞M＞X＞Y
B . Y＞X＞M＞N
C . X＞Y＞M＞N
D . N＞M＞Y＞X
2. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）
A . D的浓度减小了
B . A的转化率减小了
C . 物质B的质量分数增加了
D . a+b＞c+d
3. （2分）已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）
A . 升高温度，KW增大，pH变小
B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低
C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW变小
D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
4. （2分）通入足量氯水后能大量共存的一组离子是（）
A . Na+、SO42－、Al3＋、NO3－
B . Na+、K+、HCO3－、OH－
C . Na+、Ca2+、NO3－、CO32－
D . K+、Fe2+、NO3－、Cl－
5. （2分） (2019高二上·福州期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。

实验结果如图所示，下列判断正确的是（）
A . △H＞0
B . m＜c
C . 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
D . 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小
6. （2分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)
2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）
C . CH3CH3的二溴代烷有2种，则CH3CH3的四溴代烷也是2种
D . 用﹣C3H7取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种
8. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）
A . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C . 溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀
D . 两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋
9. （2分）某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了．以下结论中正确的是
（）
A . KNO3不是电解质
B . KNO3溶液是电解质
C . 在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
D . 在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子
10. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向量筒加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
C . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，析出的肥皂浮在上层
D . 分液操作时，将上层液体先从上口倒出，然后关闭旋塞，将下层液体放出
11. （2分）T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是（）
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 2.00 3.00
t10.80
t2 1.80
A . 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1
B . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol
C . 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大
D . 温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0
12. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（）
A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
13. （2分） (2016高二下·资阳期末) 在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（）
A . c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B . c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］
C . c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
D . c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
14. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）
A . 30～40 min 间该反应使用了催化剂
B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C . 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度
D . 30 min时减小压强，40 min时升高温度
15. （2分） (2016高一下·淮安期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣．据此判断，下列说法错误的是（）
A . H2在负极发生氧化反应
B . 供电时总反应为：2H2+O2═2H2O
C . 燃料电池的能量转化率为100%
D . 产物为无污染的水，属环境友好电池
二、填空题： (共3题；共20分)
16. （4分）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：
（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因________。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为________ (填序号)。

（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：________。

（4）常温下，将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=________(列计算式)
17. （7分） (2017高二上·西安期末) 已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K=________，△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）=________，CO 的平衡转化率为________．（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A . 增加Fe2O3的量
B . 加入合适的催化剂
C . 移出部分CO2
D . 提高反应温度．
18. （9分）消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+C O2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。

（假设水全部以气态形式存在）（2）用活性炭可处理大气污染物NO。

在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。

当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；
①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式________。

②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。

如果已知T2＞T1 ，则该反应正反应的△H________（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是________。

a．降低温度
b.增大压强
c.增大c(NO)
d.移去部分F
（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO 2CO2+N2。

某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。

若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为________。

（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。

物质Y的名称为________，
该电池的正极反应式应为________。

三、实验题： (共1题；共9分)
19. （9分） (2017高一上·无锡期末) 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为________（写出化学式）．
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ，滤液的主要成分为________（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒．
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为________．
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
实验序号ⅠⅡⅢ
加入氮化铝样品的质量/g 4.18.212.3
①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
四、综合题： (共2题；共10分)
20. （7分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程．
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，________，可判断达到滴定终点．
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是
A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B . 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D . 酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：________（填序号）
（4）根据下列数据：
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.5025.45
第二次20.00 4.0029.05
第三次20.00 3.0030.00
第四次20.00 2.0027.00
请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol/L．
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI （过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml 该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为________．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．
21. （3分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的________极（填“正”或“负”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题： (共3题；共20分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、实验题： (共1题；共9分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、综合题： (共2题；共10分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、。