河南省南阳市第二实验高级中学2022年高二化学联考试题含解析

河南省南阳市第二实验高级中学2022年高二化学联考
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是（）
A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连
参考答案：
D
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A．电池充电时，电池的正极上要作阳极；
B．正极上氧气得到电子；
C．铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极．
解答：解：A．电池充电时，电池的正极上要作阳极，所以应该把电池的正极与外电源正极相连，故A错误；
B．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，与电源正极相连，纯铜为阴极，与电源负极相连，故C错误；
D．铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及电镀、燃料电池电极反应、粗铜精炼原理等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
2. 下列关于维生素C的说法错误的是（）
A. 维生素C是水溶性的，在洗菜时容易损失
B. 维生素C怕高温，加热时间过长会被破坏
C. 维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C损失越多
D. 缺乏维生素C，可以多食用富含维生素C的胡萝卜补充
参考答案：
D
维生素C易溶于水，洗菜时容易损失，故A正确；维生素C具有很强的还原性，受热易被氧化，故B正确；维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C 被氧化的越多，故C正确；胡萝卜补充维生素A，故D错误。

3. 下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中,叙述错误的是()
A.充分利用三个反应放出的热能,来降低生产成本
B.为了防止尾气的污染,可将尾气用石灰水吸收生成CaSO3,再用硫酸处理得到含量较高的SO2
C.硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区,远离硫酸消费中心
D.生产过程中产生的废渣可作为炼铁的原料,也可作为制造水泥的原料
参考答案：
C
硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区。

而远离硫酸消费中心,势必造成运输成本增加、环境污染等问题。

4. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
参考答案：
D
5. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH
A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2
参考答案：
C
略
6. 能用能量判断下列过程的方向的是
A．水总是自发地由高处往低处流
B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
参考答案：
A
略
7. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）
A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气
B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤
C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸
D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤
参考答案：
A
解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；
B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．
故选A．
8. 在恒温、恒容条件下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)从两条途径分别建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；（Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
以下关于平衡时的叙述正确的是
A.途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B.途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半
C.途径I的反应速率υ(A)与途径Ⅱ的反应速率υ(C)相等
D.途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半
参考答案：
D
9. 下列说法正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
参考答案：
A
略
10. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时，a电极产生0.56L气体（标准状况下）
B.b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－
C.c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
参考答案：
略
11. 某溶液中存在较多的H＋、SO42―和Cl―，其中还可能大量存在的离子是
A．OH― B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag＋
参考答案：
C
试题分析：某溶液中存在较多的H＋、SO42—和Cl―，则一定不能大量共存氢氧根、钡离子和银离子，因此其中还可能大量存在的离子是铵根，答案选C。

12. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()
①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度
A．①②B．②③ C．①②③D．①②④
参考答案：
B
解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。

13. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB (g)达到限度的标志是（）
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
参考答案：
略
14. 某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。

则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体(不考虑立体异构)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
B
略
15. 室温下，取0．3 mol·L-1的HY溶液与0．3 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）
A．混合溶液中由水电离出的
B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
C．混合溶液中
D．混合溶液中
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。

为鉴定这些
离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验
①________________________________________________________________________；实验
②________________________________________________________________________；实验
③________________________________________________________________________；实验
④________________________________________________________________________；实验
⑤________________________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
________________________________________________________________________。

参考答案：
(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它们水解显碱性
②CO32－肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4层未变色
④SO42－存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀
(2)NO3－
解析：(1)①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO32－和CO32－中的一种，因为它们水解显碱性。

②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32－，而无SO32－，若有SO32－，则会产生有刺激性气味的SO2气体。

③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I－和Br－，若有Br－和I－，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。

④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO42－。

⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl－，产生了AgCl沉淀。

(2)不能确定的只有NO3－。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜
(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：
［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ
(1)必须除去原料气中CO的原因是 .
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是 .
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是 .
参考答案：
(1)防止催化剂中毒失效 (2)低温、高压 (3)高温、低压
18. （10分）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
①苯基部分可发生________反应和________反应；
②—CH===CH2部分可发生________反应和________反应；
①该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为
________________________________________________________________________；
参考答案：
加成（还原）取代加成氧化加聚
略
19. (1)写出HCO3―水解的离子方程式：；
(2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。

（已知：10-5.60=2.5×10-6）
参考答案：
（1）HCO3― + H2O H2CO3 + OH―
（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）
（3）4.17×10-7（mol·L-1）。