2019-2020学年初中化学《碳及化合物》专项训练模拟测试(含答案) (384)

初中化学专项训练
2019-2020初中化学《碳及化合物》专项训练测试卷
一、选择题
1．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（）A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3 D.Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3
2．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）
A．这四种物质都很软，可作润滑剂
B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
3．现有CO2、O2、CO的混合气体9mL ，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL，再将气体通过NaOH溶液，体积减少5mL。

已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。

则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（）A．3∶1∶5 B．5∶1∶3 C．1∶3∶5 D．3∶4∶2
4．集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。

当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。

现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2 ②CH4③CO2（）
A．只有①B．只有①和②
C．只有③D．①②③均可
5．（8
a b
“非再生能源”是指随着被人类利用而逐渐减少的能源。

长期以来，我国一直以煤、石油、天然气、核能为主要能源。

2001年我国政府宣布，在一些城市推广使用“乙醇汽油”。

“乙醇汽油”的主要成分是乙醇，乙醇可用高粱、玉米、薯类为原料，经发酵蒸馏得到。

请回答下列问题：
（1）煤、石油、天然气三种化石燃料是 （填“再生能源”或“非再生能源”，下同），乙醇是 。

（2）从环保角度考虑，使用“乙醇汽油”的益处是 。

（3）从增加农民收入的角度考虑，使用“乙醇汽油”的益处是 。

6．（7分）下图所示装置是实验室测定空气中氧气含量的改进装置。

其实验步骤为：①取塑料矿泉水瓶一只，截去其底部后放入盛水的水槽中，并以水面为基准线，将水面以上容积分成五等份；②在燃烧匙内加入红磷，用酒精灯点燃后，立即插入矿泉水瓶中，同时塞紧橡皮塞并关闭T 字阀；③观察红磷燃烧和水面变化情况，记录并分析实验结果。

试回答下列问题：
（1）写出实验中可观察到的现象_____________________________________________。

（2）如果实验比较成功，则实验结束时可看到矿泉水瓶内水面上升了约5
1
体积，由此，可知空气是由__________和__________组成的。

（3）在实际操作中，有时会发现矿泉水瓶内的水上升往往不到5
1
体积，产生这种现象的原因有哪些?
（4）实验结束后，某同学为试验矿泉水瓶内剩余气体的性质，需从瓶内取出一集气瓶气体，请你帮助该同学设计一个简便易行的方法。

7． 将N 2、CO 、CO 2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO 后，冷却至室温，剩余气体是（ ） A ．N 2、CO 2 B ．N 2
C ．CO 2
D ．N 2、CO 2、H 2O
8．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是 （ ）
A．气体分子所含原子个数越多，气体易被吸附 B．沸点越高的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附9．节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。

下列有关二氧化碳的说法正确的是（）
A．二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
10．有一无色气体，有人说是二氧化碳，有人说不是。

你认为应该用下列哪一种方法马上进行确认？（） A．讨论 B．调查 C．实验 D．上网
11．家庭常用物质中属于无机物的是（）
A．葡萄糖B．淀粉C．水D．蔗糖
12．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。

关于它们的说法正确的是：（）A．化学性质相同B．碳原子的排列方式不同
C．物理性质相同D．是同一种物质
13．下列关于甲烷和乙炔两种物质的说法错误的是（）
A．都属于有机化合物B．都属于碳水化合物
C．组成的元素种类相同D．燃烧后的产物都是二氧化碳和水
14．实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（）
A B C D
15．如下图所示，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，工业上通过以下反应将自然
界的二氧化硅（SiO2）转化为硅（SiO2＋2C 高温
Si＋2CO↑），下列分析正确的是
A．二氧化硅发生了氧化反应B．碳发生了还原反应
C．该反应属于置换反应D．该反应属于复分解反应
16．我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有
A．可燃性B．还原性C．在常温下，化学性质不活泼D．吸附性
二、填空题
(2反应的化学方程式为法是18．(5分)某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。

现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。

问：
(1)采取何种操作可除去其中的固体物质 ； (2)用什么物质可除去污水的臭味 ； (3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么 ； (4)怎样检验经(1)和(2)处理后的水中是否还存在氯离子 。

(4)取2mL 待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子 三、推断题
19．在一定条件下A 、B 、C 、D 与甲、乙间发生如下转化（其中A 、B 、D 各由两种元素组成） 单质甲+单质乙 化合物A 化合物A+化合物B 化合物C 单质甲+化合物D 化合物A+化合物B 根据以上关系推断：
(1）A 、B 、C 、D 四种化合物中，必定含有组成单质乙的元素的物质是____________（用A 、B 、C 、D 表示）
(2）化合物A 、B 、C 的化学式分别为A__________B__________C__________ (3）已知化合物D 为有机物，则符合条件的相对分子质量最小的化合物是__________。

20．．A 、B 、C 、D 、E 是常见的五种无色气体，它们之间转化关系如图所示(图中反应条件已略去，X 在常温下为液体)，则各物质的化学式为： 推断：A 是_______；B 是_______；C 是_______；
D是_______；E是_______。

21．某固体A在氧气中充分燃烧，生成气体X，将气体X通入澄清石灰水可产生白色沉淀B，B在高温下分解生成气体X，X能与炽热的A反应生成气体Y。

(用化学式表示)推断：A是________；B是________；X是________；Y是________。

22． (10分)甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系。

Ⅰ.如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物．其中丙能使澄清的
石灰水变浑浊。

(1)乙是，该物质的一种用途是。

(2)写出甲→丙的化学方程式：。

(3)若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立? (“能”或“不能”)。

Ⅱ.如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是含该元素的可溶性盐。

(4)甲在金属活动性顺序中的位置是 (填写字每标号)。

A一定在氢前 B一定在氢后 c在氢前、氢后都有可能
(5)写出一个符合乙→丙(复分解反应)的化学方程式：。

四、实验探究题
23．在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。

此反应的化学方程式为。

小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。

小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。

【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是。

【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、
的石块，加入质量相同、的稀盐酸进行实验。

(2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是。

【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。

若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。

【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。

用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）等。

24．(10分)某同学按下图所示装置进行实验，已知过量的C0：通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀(C02+NaOH==NaHC03 )。

回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称①、②。

(2)写出装置A中反应的化学方程式：。

(3)通过 (填写操作名称)能把NaHC03晶体从溶液中分离出来。

(4)如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是。

(5)进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是(填写字母标号)。

A．二氧化碳不能燃烧B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气的大D．二氧化碳能溶于水
25．（9分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。

【设计方案】
(1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。

取上层清液滴入Na 2CO 3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。

(2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

其主要实验步
骤如下：
①按图组装仪器，将50g 水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。

若D 瓶增重
22g ，则水垢全部是CaCO 3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b ，从导管a 处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D 瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D 瓶内物质质量不变。

测量滴加稀盐酸体积与D 瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示； 【评价】
(1）A 瓶中的NaOH 溶液起到 作用。

若A 瓶中无NaOH 溶液，D 瓶中的质量将 (填“增大”、“不变”或“减小”）。

(2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。

分析曲线图可知：水垢
中一定含有 (化学式），理由是 。

(3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm ，橡胶塞细段直径为3cm 。

从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。

以上实验 (填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。

26．(7分)酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。

(I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l ～2 s
后取出，
0 稀盐酸的体积
24
观察到位于外焰的部分明显碳化。

(1)写出碳完全燃烧的化学方程式： 。

(2)由上述现象得出绩论：外焰温度最高，你认为原因是 。

(Ⅱ)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。

(3)由右表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高 。

(4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。

(Ⅲ)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。

(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可) ① ， ② 。

27．(5分)学习探究小组中的小明同学在
学习中发现：通常用饱和石灰水检验CO 2，用浓NaOH 溶液吸收CO 2。

针对这一发现，小明设计了下列，请你一起参与：在两个体积相同的盛满CO 2的锥形瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。

实验装置和现象如图所示。

(1)根据甲装置中产生的实验现象说明通常用饱和石灰水检验CO 2，请写出反应的化学方程式并用文字解释：__________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，吸收CO 2的量甲_______乙(填>、<、=)。

(3)另一位同学小华通过计算来验证小明的结论，但计算结果却发现，等质量的C a (O H )2和NaOH 吸收主CO 2的质量，C a (O H )2大于NaOH 。

因此，他认为通常吸收CO 2应该用饱和石灰水。

请你对小华同学的结论进行评价：______________________
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________。

28．化学兴趣小组的同学设计了一个对比实验，探究燃烧现象。

点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯A，将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向烧杯C中加适量碳酸钠和盐酸。

(1）请你帮助他们填写下表：
（2）从燃烧的对比实验中得到的初步结论：
①；
②。

五、计算题
29．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

(1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

(2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

30．（6分）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。

试计算：
(1）生成二氧化碳的质量是多少？
(2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
2．C
3．AD
4．B
5．C
6．无
7．A
8．BD
9．C
10．C
11．C
12．B
13．B
14．B
15．C
16．C
二、填空题17．无
18．无
三、推断题19．无
20．无
21．无
22．无
四、实验探究题23．无
24．无
25．无
26．无
27．无
28．无
五、计算题29．无
30．无。