2019-2020版化学新教材人教必修第一册课时分层作业20 原子结构和元素的性质+Word版含解析

课时分层作业(二十)原子结构与元素的性
质
(建议用时：25分钟)
[合格基础练]
1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属元素原子最外层电子都只有1个，容易失去电子
D．碱金属元素原子的核电荷数比较小
C[碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去电子。

] 2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
C[由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C项与图不符，故选C项。

]
3．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。

根据周期表结构
及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是() A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1 价
B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸
D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1 g·cm－3
B[由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中呈＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。

]
4．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C 瓶装的气体是()
A．HBr B．HCl
C．Cl2D．H2
B[A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。

所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。

]
5．下列关于卤素的叙述正确的是()
A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合
B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
C．卤素各单质都能与水剧烈反应
D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
D[卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。

] 6．下列关于同主族元素的说法错误的是()
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
A[同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。

] 7．下列操作能达到实验目的的是()
A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化
B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色
C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干
D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象
C[钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不可能置换出钠，D错。

]
[等级过关练]
8．已知下列转化关系：
请回答下列问题：
(1)写出M、N的化学式：________、________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①X＋Y：___________________________________________。

②M＋Y：___________________________________________。

(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价：
_____________________________________________________。

[解析] 由图示中“X ＋Y 点燃,NaCl ”和“X ＋H 2O ―→H 2↑＋M ”可确定：X 为Na ，Y 为Cl 2，M 为NaOH ，则N 为NaClO 。

[答案] (1)NaOH NaClO (2)①2Na ＋Cl 2点燃,2NaCl
②2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
(3)2Na ＋O 0
2=====点燃 Na 2O －12
9．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl 2，并将Cl 2依次通入NaBr 溶液和KI-淀粉溶液中。

如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：
(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________，________接________，________接________，________接________。

(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。

(3)装置3的作用是________________，反应的离子方程式为
_____________________________________________________。

(4)装置1中产生的现象是______________，反应的化学方程式
为_______________________________________________。

[解析] 首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。

为此通过装置4和装置5来制取Cl 2，再通过Cl 2与NaBr 和KI 淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。

[答案] (1)F G H D C B A E (2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2
＋Cl 2↑＋2H 2O (3)吸收未反应完的Cl 2，防止污染空气 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
(4)溶液显蓝色 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。