高一下学期第二次月考化学试卷(答案解析)53

【精品】广东省普宁市华侨中学高一下学期第二次月考化学
试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )
A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D．积累、保存送造纸厂处理
2．下列化学用语表述正确的是( )
A．HC1的电子式：B．NaCl的电子式：
C．S2-的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：
3．【精品】1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素
Uo，“294”是指该原子的
被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为294
118
A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A．N2B．MgCl2C．HCl D．KOH
5．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( )
A．C、N、O、F B．Li、C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I 6．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是( )
A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多
D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强
7．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是( )
A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳
B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯
C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅
D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
8．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个
B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数
C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素
D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素
9．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是( )
A．同周期元素中Na的金属性最强B．原子半径Na>O，离子半径O2－>Na＋C．同族元素中O的氢化物稳定性最高D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高10．下列叙述中，正确的是( )
A．石油、煤、氢气都属于化石燃料B．化合反应都是放热反应
C．分解反应都是吸热反应D．风能可以转化为电能
11．下列说法不正确的是( )
A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量
C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多
D．干冰升华时放出大量的热
12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A．BeCl2B．NCl3C．H2S D．SF6
13．下列说法中正确的是( )
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子
14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( )
A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体
B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体
C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式
D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物
15．有关晶体的下列说法中，正确的是( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化
16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。

10 min后测得NH3的浓度为2 mol·L －1，则在这10 min内NH
3的平均反应速率是( )
A．0.1 mol·L－1·min－1B．0.2 mol·L－1·min－1
C．0.3 mol·L－1·min－1D．0.6 mol·L－1·min－1
17．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减
少2 mol A，则两容器中的反应速率( )
A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定
18．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是( )
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的
反应
C．平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变
D．金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态
19．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成x mol的A-B键
B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化
C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变
D．单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子
20．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO
共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．V正（N2）=V逆(N2)
二、填空题
21．（1）在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中，只含有离子键的是（填
序号，下同）______，只含有极性键的是________________，含有非极性键的离子化合
物是_______________。

（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_____________， I2升华破坏的是____ ___。

22．（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

若2 mol
氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),
放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________
（3）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝
－220 kJ/mol；H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
_____________
23．下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是(填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是。

（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____
__________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为、、。

（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。

As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。

该反应的离子方程式为。

三、实验题
24．某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________，管D的作用是___________________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加______、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为。

25．50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是。

错误之处是（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

四、有机推断题
26．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。

X与T同主族，且X 元素与其它元素不在同一周期。

Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。

W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。

请回答：
（1）Z在周期表中的位置为。

（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。

（4）化合物T2Z2的电子式为，其阴阳离子个数比为。

参考答案
1．C
【详解】
A. 一纸多用，尽量提高纸张的使用效率，减少纸张的浪费，A符合“绿色化学”；
B. 回收处理，减少纸张的浪费，B符合“绿色化学”；
C. 在高浓度氧气中燃烧，氧气易过量，浪费资源，C不符合“绿色化学”；
D . 积累、保存送造纸厂处理，实现废物再利用，D符合“绿色化学”。

故选C。

2．C
【解析】试题分析：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故B错误；C．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为，故C正确；D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，故D错误；故选C。

考点：考查电子式的书写。

3．D
【解析】
Uo，质子数118、质量数294、电子式118、中子数176，故D正确。

试题分析：294
118
考点：本题考查原子结构。

4．D
【详解】
A、N2属于单质，只含共价键，选项A错误；
B、MgCl2属于离子化合物只含有离子键，选项B错误；
C、HCl属于共价化合物只含共价键，选项C错误；
D、KOH属于离子化合物且含有O-H共价键，选项D正确，答案选D。

5．B
【解析】试题分析：F没有正价，故A错误；Li、C、N、S最高正价分别是+1、+4、+5、+6，故B错误；Li、Na、Be、Mg最高正价分别是+1、+1、+2、+2，故C错误；Cl、Br、
I最高正价分都是+7，F没有正价，故D错误。

考点：本题考查元素周期律。

6．D
【解析】
试题分析：A、不能通过最外层电子数的多少判断金属性的强弱，故A错误；B、不能通过电子层数的多少确定金属性的强弱，故B错误；C、金属置换出氢气的多少与最外层电子数有关，不能确定金属性的强弱，故C错误；D、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱与金属性强弱有对应关系，碱性越强，说明其金属性越强，故D正确。

考点：金属性的比较
7．C
【解析】
试题分析：硫酸是硫的最高价含氧酸，硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳，故A 错误；氯的最高价含氧酸是高氯酸，，故B错误；硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅，故C正确；氢氟酸不是氟的最高价含氧酸，故D错误。

考点：本题考查元素周期律。

8．D
【解析】试题分析：元素周期表中共有18个纵行，16个族，其中主族数为7个，故A错误；周期表中，主族元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数，故B错误；周期表中，第六周期有32种元素，包括镧系元素，故C错误；周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有氢元素是非金属元素，故D正确。

考点：本题考查元素周期表。

9．D
【解析】试题分析：第三周期元素中Na的金属性最强，故A正确；钠原子比氧原子多一个电子层，原子半径Na>O；钠离子、氧离子电子层数相同，质子数越大半径越小，离子半径O2－>Na＋，故B正确；第ⅥA族元素中O的氢化物稳定性最高，故C正确；第ⅦA同族元素中F的氢化物沸点最高，故D错误。

考点：本题考查元素周期律。

10．D
【解析】试题分析：A、氢气不是化石燃料，故A错误；B、化合反应不一定都是放热反应，故B错误；C、分解反应不一定都是吸热反应，故C错误；D、风能可以变成电能，有风力
发电，故D正确。

考点：化石燃料，常见的放热反应和吸热反应
11．D
【解析】试题分析：A、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，故A正确；B、物质从高能变低能，会放出热量，故B正确；C、碳完全燃烧放出的热量多，故C正确；D、干冰升华吸热，故D错误。

考点：反应中的能量变化
12．B
【解析】
A中，Be有两层电子层,电子数分别为2、2,Cl有三层电子层,电子数分别为2、8、7，形成BeCl2后,Be的两个最外层电子被Cl夺走,Cl-的电子数为2、8、8,Be2+的电子数为2，Be2+的最外层不符合8电子结构。

A错误。

B中，N有两层电子层,电子数分别为2、5，Cl有三层电子层，电子数分别为2、8、7，形成共价化合物NCl3后，N获得三个Cl的公用电子,最外层电子数变为8，每个Cl获得一个N的公用电子,最外层电子数也变为8，因此所有原子都符合8电子结构。

B正确。

C中，H有一层电子层,电子数为1，S有三层电子层，电子数分别为2、8、6，形成共价化合物H2S后，每个H的最外层电子数变为2，而S的电子数变为2、8、8，H原子的最外层不符合8电子结构，C错误。

D中，氟原子最外面是8电子结构，硫原子是12电子结构，该物质的空间结构是双四棱锥，就是四个氟原子和一个硫原子共面，然后该平面上一上一下还有两个氟原子，D错误。

13．D
【解析】
试题分析：相邻原子间的强相互作用叫做共价键，故A错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故B错误；离子晶体中可能含有共价键键，故C错误；氯化钠是离子化合物，有氯离子和钠离子构成，故D正确。

考点：本题考查化学键。

14．C
【解析】
试题分析：同素异形体是同种元素组成的不同单质，故A错误；因为金刚石与石墨是碳元素组成的不同单质，所以金刚石与石墨互为同分异构体，故B错误；互为同分异构体一定具有相同的分子式，故C正确； O4是一种单质，故D错误。

考点：本题考查物质分类。

15．B
【解析】
试题分析：分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，故A 错误；二氧化硅是原子晶体，所以熔点、硬度均比二氧化碳高，故B 正确；冰融化时水分子时，共价键没有发生断裂，分子本身没有变化，故C 错误；氯化钠熔化不属于化学变化，故D 错误。

考点：本题考查化学键。

16．B
【解析】 试题分析：210
c v t ∆===∆0.2 mol·L －1·min －1，故B 正确。

考点：本题考查化学反应速率。

17．D
【解析】
试题分析：反应速率=浓度变化÷时间，只知道物质的量的变化，不能确定浓度变化，故D 正确。

考点：本题考查化学反应速率。

18．D
【解析】
试题分析：当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A 正确；可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的反应，故B 正确；平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变，故C 正确；金属钠在氧气中燃烧不是可逆反应，故D 错误。

考点：本题考查化学反应限度。

19．C
【解析】
试题分析：单位时间内形成x mol 的A-A 键，同时形成x mol 的A-B 键，()()v v >逆正，反应没达到平衡，故A 错误；该反应气体物质的量不变，压强、密度为恒量，反应不一定达到平衡，故B 错误；根据平衡定义A 2、 AB 、B 2的浓度不再随时间改变，一定达到平衡状态，故C 正确；单位时间内生成x mol 的A 2分子，同时生成x mol 的B 2分子，不一定平衡，故D 错误。

考点：本题考查化学平衡标志。

20．D
【解析】
试题分析：消耗O 2表示的正反应速率与以消耗NO 表示的逆反应速率不相等，不是平衡状态，
故A 错误；对任意一个可逆反应，体系中的各物质同时存在，不能作为化学平衡状态判断的依据，故B错误；从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变，不能作为判断依据，故C错误；中以N2表示的逆反应速率与以NO表示的正反应速率相等，即达到平衡状态，故D正确。

考点：本题考查化学平衡标志。

21．(1) ①、③、⑤ 、(2).离子键、共价键；分子间作用力
【解析】
试题分析：①CaCl2是离子化合物只含有离子键、②KOH是离子化合物含有离子键和极性共价键、③CO2是共价化合物含有极性共价键、④NaHSO4是离子化合物含有离子键和极性共价键、⑤Na2O2是离子化合物含有离子键和非极性共价键、⑥N2是单质含有非极性共价键。

只含有离子键的是CaCl2，只含有极性键的是CO2，含有非极性键的离子化合物是Na2O2；（2）将NaHSO4溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏的化学键是离子键、共价键， I2升华破坏的是分子间作用力。

考点：本题考查化学键。

22．（1）小于（2）＜CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1+130
【解析】
试题分析：（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。

若2 mol氢气完全燃烧生成液态水，放出570 kJ能量，液态水变为水蒸气吸热，所以放出的热量<570 kJ。

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=-890．3kJ·mol-1
（3）①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol ②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol，根据盖斯定律，①×2－②得2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝2a＋220 kJ/mol ，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，2a＋220 =462×4－436×2－496，则a为+130。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

23．（1）Ca (OH)2（2）N （3）Cl—> O2—>Na+
（4）2Al＋2OH- ＋2H2O=2AlO2 -＋3H2↑（5）NO2、Fe、Fe(NO3)2
（6）5ClO－＋2As＋6OH－=2AsO43—＋5Cl－＋3H2O
【解析】试题分析：由表中给出元素组成的常见单质或化合物，常温下与水反应的是金属钠，钠与水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；故A是Na；B是NaOH、E是H2、C是Na2CO3、D NaHCO3、X是CO2；（1）元素⑧是钙元素，最高价氧化物的水化物化学式是Ca (OH)2。

（2）同主族从上到下非金属性减弱，N与As两种元素中，非金属性较强的是N。

（3）电子层数相同时，质子数越大半径越小，Na+、O2—、Cl—，半径由大到小是Cl—> O2—>Na+。

（4）Al与氢氧化钠反应的离子方程式是2Al＋2OH- ＋2H2O=2AlO2 -＋3H2↑。

（5）若A为红棕色气体，则A是NO2，B是硝酸，X为变价金属，X是Fe；铁与硝酸生成硝酸铁；硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe(NO3)2。

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，Y是NaClO具有强氧化性。

As可与NaClO的碱性溶液反应，As是还原剂，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 molNaClO，转移5 mol电子，即As的化合价升高为+5价。

该反应的离子方程式为5ClO－＋2As＋6OH－=2AsO43—＋5Cl－＋3H2O。

考点：本题考查元素周期表、元素周期律。

24．（1）分液漏斗防止倒吸（2）KMnO4S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（3）硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生
【解析】
试题分析：（1）仪器A的名称为分液漏斗，管D的作用是防止倒吸。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品
KMnO4、浓盐酸不用加热可生成氯气，装置B中所装药品为KMnO4，装置C中氯气和硫化钠反应生成氯化钠和硫单质，离子方程式为S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。

（3）若要证明非金属性：C>Si，用A、B制备二氧化碳，由于B、C之间没有除杂装置，所以不能用盐酸制备二氧化碳，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，二氧化碳、硅酸钠、水反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。

考点：本题考查化学实验。

25．（1）隔热保温；（2）环形玻璃搅拌器；大小烧杯杯口没平（3）不相等；相等；（4）偏小
【解析】
试题分析：（1）中和热测定，需要防止热量散失，烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。

为防止热量散失，大小烧杯杯口相平，错误之处是大小烧杯杯口没平。

（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水多，所放出的热量不相等，中和热是生成1mol水放出的热量，所求中和热相等．
（4）氨水是强电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小。

考点：本题考查中和热测定。

26．（1）第二周期，VIA（2）OH-
（3）SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
（4）1：2
【解析】
试题分析：原子序数依次增大。

X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期，X是H元素、T是Na元素；Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，Y是N元素、Z是O元素。

W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W是S元素。

（1）O在周期表中的位置为第二周期，VIA。

（2）写出H与O形成的10电子阴离子是氢氧根离子，化学式OH-。

（3）SO2具有漂白性，工业上用氨水溶液吸收SO2，反应的离子方程式SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+。

（4）化合物Na2O2的电子式为，其阴阳离子个数比为1：2。

考点：本题考查原子结构。