2021新人教版高中化学选修三2.1《共价键》(第2课时)word学案

第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二课时
［教学目标］:
１．认识键能、键长、键角等键参数的概念
２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］:
键参数的概念，等电子原理
［教学过程］:
［创设问题情境］
Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
１．键能
①概念:气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。

②单位:kＪ／mol
［生阅读书３３页，表２－１］
回答:键能大小与键的强度的关系？
(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)
键能化学反应的能量变化的关系？
(键能越大，形成化学键放出的能量越大)
①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］
２．键长
①概念:形成共价键的两原子间的核间距
②单位:１pm(１pm＝１０－１２m)
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

３．键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如:ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形
ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［板书］
三、等电子原理
１．等电子体:原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如:ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋
２．等电子体性质相似
［阅读课本表２－３］
［小结］
师与生共同总结本节课内容。

［补充练习］
１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是( )
Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２
２．下列说法中，错误的是( )
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
３．能够用键能解释的是( )
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
４．与ＮＯ３－互为等电子体的是( )
Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２
５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是( )
Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ
６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．
7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化:
(1)N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)；⊿H=
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；⊿H=
［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ
６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量吸收能量
４３６kＪ越大越短
7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol。