二中12月考试题

丰润二中2020┄2021学年度高三年级12月考
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间90分钟。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至20题，第Ⅱ卷21至25题，请将第Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡中，第Ⅱ卷答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5 O—16 C—12 Cu—64
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题：（该题共有10小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。

）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）Ａ．淀粉的含量Ｂ．重金属元素的含量Ｃ．亚硝酸盐的含量 D三聚氰胺的含量2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）
A．渗析、盐析B．风化、裂化 C．分馏、裂解 D．水解、电解
3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是（）
A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、 LiD、 LiT。

其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（）
A、三种物质质子数之比为1：2：3
B、三种物质中子数之比为1：1：1
C、三种物质的摩尔质量之比为8：9：10
D、三种物质的化学性质不相同
5. 下列变化为放热反应的是（）
A．H2O（g）＝H2O（l）△H＝—44.0 kJ/mol
B．2HI（g）＝H2（g）＋I2（g）△H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时放出能量的反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
6．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
下列各项中正确的是（）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质对应水溶液均是强酸
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
7．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）
A．酸性 B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂
8、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—
B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—
C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—
D．在c（H＋）＝1.0×10—13mol·L—1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—
9、下列离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH—=Cu（OH）2↓＋SO42—
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3—＋2OH—NH3＋SO32—＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3—＋5I—＋3H2O＝3I2＋6OH—
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+==AgBr↓
10．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是（）
A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移
二、选择题：（该题共有10小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。

）11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（下图所示），一定没有沉淀生成的是（）
X Y Z
A NO2SO2BaCl2
B NH3O2Al2（SO4）3
C NH3CO2CaCl2
D CO2SO2CaCl2
12．下列排列顺序正确的一组是
A．半径：Fe（OH）3胶粒＞I—＞K+＞Na+ B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl 13．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）
实验事实结论
A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3—＞Al （OH）3
D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
14．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）
A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
15．有 ①Na 2CO 3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L —1，下列说法正确的是（ ）
A ．3种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①
B ．将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C ．分别加入25mL0.1mol·L —1盐酸后，pH 最大的是①
D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
16．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH ，放电时的总反应式为：
3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ，下列叙述正确的是（ ）
A ．放电时正极反应为：3Zn —6e —+6OH — == 3Zn （OH ）2
B ．放电时OH —向正极移动
C ．充电时每转移3 mol 电子，阳极有1 mol Fe （OH ）3 被还原
D ．充电时阴极反应式为：3Zn （OH ）2+6e — == 3Zn+6OH —
17.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
Ａ．常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个
B.14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个
Ｃ．0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个
Ｄ．5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个
18．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确．．．的是 A ．分子式为C 12H 16O 2 B ．有3种不同结构的苯乙酸丁酯
C ．既能发生加成反应，又可发生取代反应
D ．在酸、碱溶液中都能发生反应
19．X 、Y 、Z 三者均为短周期元素，已知X 元素有一种同位素不含中子，Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列化学式①XYZ 3、②X 2YZ 2、③X 2YZ 3、④X 2Y 2Z 2、⑤X 2Y 2Z 4、⑥X 4Y 2Z 2中，并．非都存在．．．．的一组分子是 A ．①② B ．④⑥ C ．③⑤ D ．②④
20．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的
N 4分子。

N 4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN —N 吸收167kJ 热量，
生成1 mol N≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A ．N 4属于一种新型的化合物
B ．N 4与N 2互为同素异形体
C ．N 4沸点比P 4（白磷）高
D ．1 mo1 N 4气体转变为N 2将吸收882 kJ 热量
第II 卷（非选择题，共50分）
三、填空题
21.（12分） 现有A 、B 、C 、D 、E 五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离阳离子 H +、Na +、A13+、Ag +、Ba 2+
阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
已知：①A
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物。

试回答下列问题：
（1）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=—aKJ·mol-1。

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为（带两个单位电荷的离子不参与比较）：_______________。

22.（8分）t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反
应：
3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余了
0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1。

请填写下列空白：
⑴从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为：______________⑵ x= _________。

⑶保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是_____________。

Ａ．均减半Ｂ．均加倍Ｃ．均增加0.4mol Ｄ．均减少0.4mol
⑷如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%，其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是_______________。

Ａ．2molC Ｂ．6molA和2molB Ｃ．1molB和4molC Ｄ．1molA、3molB 和4molC
23．（15分）A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：
根据框图回答下列问题；
（1）B的结构简式是；
（2）反应③的化学方程式是；
（3）上述转换中属于取代反应的是；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是；（填化合物代号）。

图中化合物带有的含氧官能团有种。

（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是；
（6）I的结构简式是；名称是。

24．（8分）（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是___ __。

A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物
B．装置②，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置④，适用实验室制取少量乙炔
E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。

（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。

（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

25．（7分）在Mg2+浓度2.0mol·L-1和Al3+浓度1.0mol·L-1的1L混合溶液中，按下图横坐标依次滴加NaOH溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。

请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出加入盐酸和通入CO2气体两步反应的离子方程式。

加入盐酸和通入CO2气体两步反应的离子方程式：
______________________________和_____________________________________，
最后所得溶液中主要的溶质离子有___________________。

丰润二中2020┄2021学年度高三年级12月考
化学答题纸
第II卷（非选择题，共50分）
三、填空题
21．（12分）
（1） ___________ （2）_____
（3）_________________ _______ （4）_____________ _________ 22．（8分）（1） ____ _______（2） _____（3） ____（4）
23．（15分）（1） ____ ____ ___ （2）
（3）____________________ （4）________、_ ___
（5）
（6）、
24．（8分）（1）（2）
（3）（4）
25．（7分）
___________________________和________________________________，
____ __。

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化学参考答案
1-5 ：A C D C D 6-10：D C D B D 11-15 ：D A C D C 16-20：D B B A B
21.（12分）（1）3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O =2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4（3分）
（2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH—=2A1O2—+3BaSO4↓+4H2O（3分）
（3）OH—（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=—a KJ/mol
或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）；△H=—a KJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）；△H=—2a KJ/mol （3分）
（4）c（H+）＜c（OH—）＜c（HCO3—）＜c（C1—）＜c（Na+）（3分）
22.（8分）
（1）υ（C）= 0.2mol/（L·min）（2分）（2） 4（2分）（3） D（1分）
（4） A、B、C（选全才得分，3分）
23.（15分）
（1）（2分）（2）（3分）
（3）④⑦⑧ （3分）（4）H 4 （2分）
（5）2CH 3CH=CH 2+2H 2OCH 3CH （OH ）CH 3+CH 3CH 2CH 2OH （3分）
（6）CH 3CH 2COOCH （CH 3）2 丙酸异丙酯 （2分）
24、（8分）（1） B 、C 、E （2） 碱式滴定管
（3）环形玻璃搅拌器、量筒 （4） 4
25、（7分）
④ O H OH H 2=+-+ ⑤ --+↓=++33222)(2HCO OH Al O H CO AlO
Na + 和HCO 3—。